次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO2⋅bHCHO⋅cH2O)俗称吊白块,在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。某化学兴趣小组以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛。已知次硫酸氢钠甲醛易溶于水,微溶于乙醇,具有强还原性,且在120℃以上会发生分解。实验装置(如图1所示)及步骤如下:
I.在三颈烧瓶中加入一定量的Na2SO3和水,搅拌溶解后缓慢通入SO2,制得NaHSO3溶液。
II.将装置A中导气管换成橡皮塞。向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量37%的甲醛溶液,不断搅拌,在80~90℃左右的水浴中反应约3h后趁热过滤,试剂X洗涤。
III.将滤液蒸发浓缩,冷却结晶,过滤;往滤液中加入适量试剂Y,析出晶体,过滤;合并滤渣,试剂Z洗涤,干燥得到产品。
请回答下列问题:
(1)Na2SO3水溶液中,含硫微粒H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示,则步骤I中确定何时停止通SO2的实验操作为___ 。
(2)下列说法中正确的是___ 。
A.B中烧杯中盛放的试剂可以是NaOH溶液
B.试剂Y是无水乙醇;试剂X与试剂Z都是乙醇的水溶液
C.冷凝管内冷凝回流的主要物质是HCHO
D.步骤III中所选择的干燥操作应为真空干燥
(3)步骤II中的水浴加热相比于与酒精灯直接加热,除了有使三颈烧瓶受热更均匀、较低温度下减少产物的分解之外,还有___ 的优点。化学兴趣小组的同学为完成所设计的实验,除图1中装置仪器外,还需要使用到的仪器有___ 。
(4)步骤III中蒸发浓缩时应注意的问题有___ (并简要说明理由)。
(5)AHMT分光光度法常用于测定溶液样本中甲醛的浓度。其原理是:甲醛与AHMT溶液在碱性条件下缩合后,经高碘酸钾氧化成一种紫红色化合物,其对特定波长光的吸收程度(即色泽深浅)与甲醛在一定浓度范围内成正比。现测得该紫红色化合物的吸光度A与HCHO标准溶液的浓度关系如图3所示:
该化学兴趣小组的同学设计了如下实验确定次硫酸氢钠甲醛的组成:
I.准确称取1.5400g样品,完全溶于水配制成100mL溶液
II.取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000
III.另取25.00mL所配溶液,加入过量碘完全反应后,再加入BaCl2溶液充分反应,得到0.5825g白色沉淀。其反应原理为:
aNaHSO2•bHCHO•cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)。
①通过计算可知次硫酸氢钠甲醛的化学式为___ 。
②结合三颈烧瓶内发生的合成反应产物分析,题干的步骤II中,不断搅拌的目的为:___ 。
③若向吊白块溶液中加入氢氧化钠,甲醛会发生自身氧化还原反应,生成两种含氧有机物。写出该反应的离子方程式___ 。
I.在三颈烧瓶中加入一定量的Na2SO3和水,搅拌溶解后缓慢通入SO2,制得NaHSO3溶液。
II.将装置A中导气管换成橡皮塞。向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量37%的甲醛溶液,不断搅拌,在80~90℃左右的水浴中反应约3h后趁热过滤,试剂X洗涤。
III.将滤液蒸发浓缩,冷却结晶,过滤;往滤液中加入适量试剂Y,析出晶体,过滤;合并滤渣,试剂Z洗涤,干燥得到产品。
请回答下列问题:
(1)Na2SO3水溶液中,含硫微粒H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示,则步骤I中确定何时停止通SO2的实验操作为
(2)下列说法中正确的是
A.B中烧杯中盛放的试剂可以是NaOH溶液
B.试剂Y是无水乙醇;试剂X与试剂Z都是乙醇的水溶液
C.冷凝管内冷凝回流的主要物质是HCHO
D.步骤III中所选择的干燥操作应为真空干燥
(3)步骤II中的水浴加热相比于与酒精灯直接加热,除了有使三颈烧瓶受热更均匀、较低温度下减少产物的分解之外,还有
(4)步骤III中蒸发浓缩时应注意的问题有
(5)AHMT分光光度法常用于测定溶液样本中甲醛的浓度。其原理是:甲醛与AHMT溶液在碱性条件下缩合后,经高碘酸钾氧化成一种紫红色化合物,其对特定波长光的吸收程度(即色泽深浅)与甲醛在一定浓度范围内成正比。现测得该紫红色化合物的吸光度A与HCHO标准溶液的浓度关系如图3所示:
该化学兴趣小组的同学设计了如下实验确定次硫酸氢钠甲醛的组成:
I.准确称取1.5400g样品,完全溶于水配制成100mL溶液
II.取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000
III.另取25.00mL所配溶液,加入过量碘完全反应后,再加入BaCl2溶液充分反应,得到0.5825g白色沉淀。其反应原理为:
aNaHSO2•bHCHO•cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)。
①通过计算可知次硫酸氢钠甲醛的化学式为
②结合三颈烧瓶内发生的合成反应产物分析,题干的步骤II中,不断搅拌的目的为:
③若向吊白块溶液中加入氢氧化钠,甲醛会发生自身氧化还原反应,生成两种含氧有机物。写出该反应的离子方程式
更新时间:2020-02-03 15:40:03
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】学习小组在实验室中利用如图所示装置制备并进行相关性质的探究。回答下列问题:
(1)装置C中的现象是___________ ,可证明具有___________ 性。
(2)装置F的作用是___________ 。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)探究在溶液体系中的反应产物。
实验开始后,发现装置D中的溶液迅速变黄,继续通入,装置D中出现乳黄色浑浊。
该小组同学查阅资料得知,存在可逆反应:。但有同学提出上述可逆反应生成的可与发生反应:。为进一步探究体系中的产物,完成下列实验方案。
综上可知,在溶液中发生了歧化反应,其反应的离子方程式为___________ 。
(5)实验小组的同学用装有酸性溶液的装置E测定气体流速,当时酸性溶液恰好褪色,若该温度下的密度为,则气体流速为_______ L·min-1。
(1)装置C中的现象是
(2)装置F的作用是
(3)装置A中发生反应的化学方程式为
(4)探究在溶液体系中的反应产物。
实验开始后,发现装置D中的溶液迅速变黄,继续通入,装置D中出现乳黄色浑浊。
该小组同学查阅资料得知,存在可逆反应:。但有同学提出上述可逆反应生成的可与发生反应:。为进一步探究体系中的产物,完成下列实验方案。
方案 | 操作 | 预期现象 | 结论 |
I | 取适量装置D中的浊液,向其中滴加几滴 | 无明显变化 | 浊液中无 |
II | 将装置D中浊液进行分离 | 得淡黄色固体和澄清溶液 | |
取适量分离后的澄清溶液于试管中, | 出现白色沉淀 | 产物溶液中存在 |
(5)实验小组的同学用装有酸性溶液的装置E测定气体流速,当时酸性溶液恰好褪色,若该温度下的密度为,则气体流速为
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】“价-类”二维图是以物质的类别为横坐标,以某种元素的化合价为纵坐标,在二维平面内绘制的含有该元素物质的图像,该图是高中化学学习元素化合物知识的重要工具。硫单质及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示:
(1)图中所示物质中,属于非电解质的有_______ (填写化学式)。
(2)X、Y均属于酸,酸性X_______ Y(选填“>”或“<”)。
(3)以上①~④的转化过程,其中需要加入氧化剂才能发生的是_______ (填写编号)。
(4)根据“价-类”二维图可对物质性质进行分析和预测。当气体与气体混合时,可观察到的现象是_______ ;向溶液中通入氯气,反应的化学方程式为_______ 。
(5)①向试管中加入5 mL二氧化硫水溶液,滴加溶液,_______;
②继续滴加0.5 mL 3%的溶液,振荡,_________;
通过观察,①、②分别为_______ (选填编号)。
A.产生白色沉淀;沉淀不溶解 B.无明显现象;产生白色沉淀
C.产生白色沉淀;沉淀溶解 D.无明显现象;无明显现象
(1)图中所示物质中,属于非电解质的有
(2)X、Y均属于酸,酸性X
(3)以上①~④的转化过程,其中需要加入氧化剂才能发生的是
(4)根据“价-类”二维图可对物质性质进行分析和预测。当气体与气体混合时,可观察到的现象是
(5)①向试管中加入5 mL二氧化硫水溶液,滴加溶液,_______;
②继续滴加0.5 mL 3%的溶液,振荡,_________;
通过观察,①、②分别为
A.产生白色沉淀;沉淀不溶解 B.无明显现象;产生白色沉淀
C.产生白色沉淀;沉淀溶解 D.无明显现象;无明显现象
您最近一年使用:0次
【推荐3】我国有广阔的海岸线,海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 g/mol,从海水中提取溴的工业流程如下:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是_______ 。步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的_______ 性。
(2)写出以上步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式:_______
(3)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式_______ ;实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是_______ 。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯
(4)将1 m3海水浓缩至1 L最终得到36 g Br2,若提取率为60%,则原海水中溴元素的浓度为_______ mg/L。
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是
(2)写出以上步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式:
(3)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式
A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯
(4)将1 m3海水浓缩至1 L最终得到36 g Br2,若提取率为60%,则原海水中溴元素的浓度为
您最近一年使用:0次
解答题-有机推断题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】已知:A的蒸汽对氢气的相对密度是15,且能发生银镜反应,F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下:
请回答:
(1)B中含有的官能团名称是__________ ,反应⑥的反应类型为__________ 。
(2)写出A发生银镜反应的化学方程式__________ 。
(3)写出反应④的化学方程式__________ 。
(4)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式__________ 。
(5)下列说法正确的是__________ 。
A 有机物D的水溶液常用于标本的防腐
B 有机物B、C、E都能与金属钠发生反应
C 有机物F中混有E,可用饱和碳酸钠溶液进行分离
D 有机物M为高分子化合物
请回答:
(1)B中含有的官能团名称是
(2)写出A发生银镜反应的化学方程式
(3)写出反应④的化学方程式
(4)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式
(5)下列说法正确的是
A 有机物D的水溶液常用于标本的防腐
B 有机物B、C、E都能与金属钠发生反应
C 有机物F中混有E,可用饱和碳酸钠溶液进行分离
D 有机物M为高分子化合物
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】钯(Pd)的性质与铂相似。工业上从废催化剂(主要成分是钯和活性炭,还含有少量铁、锌)中回收钯,采用如下流程:
请回答下列问题:
(1)酸溶Ⅰ的目的是_______ 。
(2)①酸溶Ⅱ时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是:。写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式:_______ *。
②酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高,除了控制一定反应速率外,其原因可能还有_______ 。
③若用足量 的烧碱吸收气体,请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式:NaOH、NaNO2、_______ 、_______ 。
(3)使用甲醛还原钯的化合物时,溶液须保持碱性,否则会造成甲醛的额外损耗,原因是_______ 。
(4)操作Ⅰ的名称是_______ ,溶液Ⅰ可能含有的有机离子为_______ (填化学式)。
(5)有人提出,进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧,同时不断通入空气,其目的是_______ 。
请回答下列问题:
(1)酸溶Ⅰ的目的是
(2)①酸溶Ⅱ时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是:。写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式:
②酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高,除了控制一定反应速率外,其原因可能还有
③若用
(3)使用甲醛还原钯的化合物时,溶液须保持碱性,否则会造成甲醛的额外损耗,原因是
(4)操作Ⅰ的名称是
(5)有人提出,进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧,同时不断通入空气,其目的是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某化学小组为研究甲醛和新制Cu(OH)2的反应,进行如下探究,该小组设计下图装置(气密性良好)并进行实验;向试管中依次加入12mL 6mol·L-1 NaOH溶液、8mL 0.5mol·L-1CuSO4溶液,振荡,再加入6mL 40%的甲醛溶液, 放入65℃水浴中加热, 20min后冷却至室温;反应过程中观察到有红色固体生成,有少量气体产生井收集该气体。回答下列问题:
已知:Cu2O易溶于浓氨水生成无色的[Cu(NH3)2]+,它在空气中不稳定,立即被氧化为蓝色的[Cu(NH3)4]+。
(1)使用水浴加热的目的是______ ;小试管上连接竖直长玻璃管的作用是_______ 。
(2)根据乙醛与新制Cu(OH)2的反应,该小组同学预测:甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物为甲酸钠、氧化亚铜和水,化学反应方程式为________ 。
(3)该小组同学通过查阅资料发现,甲醛和新制Cu(OH)2还可能发生下列反应:
HCHO+Cu(OH)2Cu+CO↑+2H2O
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O
小组同学对实验中红色固体产物的组成作出猜想:铜或氧化亚铜或它们的混合物;为了验证固体产物,设计如下实验方案并进行实验(以下每步均充分反应):
①摇动锥形瓶ⅰ的目的是_____________ 。
②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为_____________ 。
③将容量瓶ⅱ中的溶解稀释100倍后,溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_____________ 。
(4)为探究生成的气体是否为CO,将收集的气体利用如图所示的装置进行实验(部分夹持仪器略去)。
无水氯化钙的作用是______________ ;能证明生成的气体是CO的现象是__________ 。
已知:Cu2O易溶于浓氨水生成无色的[Cu(NH3)2]+,它在空气中不稳定,立即被氧化为蓝色的[Cu(NH3)4]+。
(1)使用水浴加热的目的是
(2)根据乙醛与新制Cu(OH)2的反应,该小组同学预测:甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物为甲酸钠、氧化亚铜和水,化学反应方程式为
(3)该小组同学通过查阅资料发现,甲醛和新制Cu(OH)2还可能发生下列反应:
HCHO+Cu(OH)2Cu+CO↑+2H2O
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O
小组同学对实验中红色固体产物的组成作出猜想:铜或氧化亚铜或它们的混合物;为了验证固体产物,设计如下实验方案并进行实验(以下每步均充分反应):
①摇动锥形瓶ⅰ的目的是
②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为
③将容量瓶ⅱ中的溶解稀释100倍后,溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为
(4)为探究生成的气体是否为CO,将收集的气体利用如图所示的装置进行实验(部分夹持仪器略去)。
无水氯化钙的作用是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素性质的递变性规律。
(1)甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律,最好选用第___________ 周期的___________ 三种元素。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的___________ 中,观察现象。(在下列选项中选出正确的选项)
A稀盐酸B.稀硝酸C.氢氧化钠溶液D.水
(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。
①写出所选用物质的化学式: A:___________ ;B:___________ ;C:___________ 。
②写出烧杯中发生反应的离子方程式:___________ 。
③该实验存在明显失误,请简要给出合理解决方案:___________ 。
(1)甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律,最好选用第
A稀盐酸B.稀硝酸C.氢氧化钠溶液D.水
(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。
①写出所选用物质的化学式: A:
②写出烧杯中发生反应的离子方程式:
③该实验存在明显失误,请简要给出合理解决方案:
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】为探究固体A的组成和性质,设计实验并完成如下转化。
已知:X由两种化合物组成,若将X通入品红溶液,溶液褪色。若将X通入足量双氧水中,X可全部被吸收且只得到一种强酸,再稀释到1000mL,测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色。请回答:
(1)固体A的化学式______________ 。
(2)写出反应①的化学方程式____________ 。
(3)写出反应④中生成A的离子方程式______________ 。
已知:X由两种化合物组成,若将X通入品红溶液,溶液褪色。若将X通入足量双氧水中,X可全部被吸收且只得到一种强酸,再稀释到1000mL,测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色。请回答:
(1)固体A的化学式
(2)写出反应①的化学方程式
(3)写出反应④中生成A的离子方程式
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】T℃时,在体积为2L的密闭容器内,与同一个化学反应有关的A、B、C、D四种物质(D为固体,其余均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为_______ 。
(2)物质D在反应中的作用是______ 。
(3)若在上述反应中A是SO2、B是O2、C是SO3。下列说法能表示反应达到平衡状态的是______ (填字母);在0~2min内用O2表示的反应速率v(O2)=______ 。
A.容器内的气体压强保持不变 B.物质的量浓度:c(SO2)=2c(O2)
C.混合气的平均相对分子质量保持不变 D.化学反应速率:v(SO2)=v(SO3)
(4)某兴趣小组同学拟在实验室中制取SO2,并探究SO2使品红溶液褪色的原因。
①用Cu和浓硫酸反应制取SO2,化学反应方程式是_______ 。
②兴趣小组同学利用如图装置探究SO2的漂白性,观察到I中品红溶液不褪色,II中品红溶液褪色。
查阅资料:SO2通入水中存在如下反应:SO2+xH2OSO2•xH2OH++HSO+(x-1)H2O;HSOSO+H+。
通过分析上述现象,猜测使品红水溶液褪色的微粒可能是i.H2SO3;ii.______ ;iii.______ 。
③为了证明上述猜测ii和iii,进行表中实验1和2,记录现象。
该实验说明,两种粒子中,______ 使品红水溶液褪色程度更大。
④取实验1所得溶液直接加热接近沸腾,溶液不恢复红色,在热溶液中滴加稀硫酸则恢复红色;说明______ ;取实验2所得溶液直接加热,则慢慢恢复浅红色,说明NaHSO3与品红生成的物质不稳定。
(1)该反应的化学方程式为
(2)物质D在反应中的作用是
(3)若在上述反应中A是SO2、B是O2、C是SO3。下列说法能表示反应达到平衡状态的是
A.容器内的气体压强保持不变 B.物质的量浓度:c(SO2)=2c(O2)
C.混合气的平均相对分子质量保持不变 D.化学反应速率:v(SO2)=v(SO3)
(4)某兴趣小组同学拟在实验室中制取SO2,并探究SO2使品红溶液褪色的原因。
①用Cu和浓硫酸反应制取SO2,化学反应方程式是
②兴趣小组同学利用如图装置探究SO2的漂白性,观察到I中品红溶液不褪色,II中品红溶液褪色。
查阅资料:SO2通入水中存在如下反应:SO2+xH2OSO2•xH2OH++HSO+(x-1)H2O;HSOSO+H+。
通过分析上述现象,猜测使品红水溶液褪色的微粒可能是i.H2SO3;ii.
③为了证明上述猜测ii和iii,进行表中实验1和2,记录现象。
实验序号 | 实验1 | 实验2 |
实验操作 | 2mL0.20mol•L-1Na2SO3溶液 | 2mL0.20mol•L-1NaHSO3溶液 |
实验现象 | 迅速褪色 | 褪色较慢 |
④取实验1所得溶液直接加热接近沸腾,溶液不恢复红色,在热溶液中滴加稀硫酸则恢复红色;说明
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】分离回收软锰矿(含MnO2及少量FeO、CoO、NiO、SiO2)中的金属元素的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)Fe、Co、Ni均位于元素周期表第_______ 周期第_______ 族。
(2)滤渣1的主要成分为_______ 。
(3)氧化后,向溶液中加入足量Na2SO4可以将Fe3+以铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的形式除去,反应的化学方程式为_______ ;反应后,溶液的pH会_______ (填"增大"或"减小")。
(4)MnS投入量、pH、温度对Co2+、Ni2+的去除率影响分别如图a、图b、图c所示:
已知:CoS、NiS的溶解度均随温度升高而增大。Ksp(CoS)=10-21,Ksp(NiS)=10-19。
①MnS的最佳加入量为_______ g·L-1;Co2+完全沉淀时,c(Ni2+)= _______ mol·L-1。
②最佳pH为_______ 。
③从水解平衡、Ksp变化角度解释,温度高于75 ℃时,Co2+、Ni2+去除率降低的原因是_______ 。
请回答下列问题:
(1)Fe、Co、Ni均位于元素周期表第
(2)滤渣1的主要成分为
(3)氧化后,向溶液中加入足量Na2SO4可以将Fe3+以铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的形式除去,反应的化学方程式为
(4)MnS投入量、pH、温度对Co2+、Ni2+的去除率影响分别如图a、图b、图c所示:
已知:CoS、NiS的溶解度均随温度升高而增大。Ksp(CoS)=10-21,Ksp(NiS)=10-19。
①MnS的最佳加入量为
②最佳pH为
③从水解平衡、Ksp变化角度解释,温度高于75 ℃时,Co2+、Ni2+去除率降低的原因是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】四氯化钛()极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,常用作烟幕弹。其熔点为-25℃,沸点为136.4℃。某实验小组设计如下装置④中加热装置和部分夹持装置省略),用与炭粉、加热制备,请回答下列问题;
(1)请将上图各装置按气体从左到右的顺序连接完整:c→_______ (写管口连接顺序,装置不重复),②装置中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)①装置的作用是_______ 。
(3)④中洗气瓶内盛装的试剂为_______ ,作用是_______ 。
(4)③中也可选用其他试剂,可以是_______ (填标号)。
A. B. C. D.盐酸
实验结束后③中生成有NaClO和,其物质的量之比5:1,则③中发生的总反应的离子方程式为_______ 。
(1)请将上图各装置按气体从左到右的顺序连接完整:c→
(2)①装置的作用是
(3)④中洗气瓶内盛装的试剂为
(4)③中也可选用其他试剂,可以是
A. B. C. D.盐酸
实验结束后③中生成有NaClO和,其物质的量之比5:1,则③中发生的总反应的离子方程式为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】“奥密克戎”对人体健康危害降低,但患者仍会出现高烧发热、身体疼痛等症状。对乙酰氨基酚(,M=151g·mol-1)具有解热镇痛的效果,其解热作用缓慢而持久,具有刺激性小、极少有过敏反应等优点。某科学小组在实验室进行对乙酰氨基酚的制备,物质转化流程如下(部分产物已略去):
(1)步骤I中,亚硝酸因不稳定易分解产生体积比为1:1的NO和NO2,工业上常通入空气进行废物利用制备硝酸,请写出该反应的化学方程式_______ 。
(2)步骤II为对亚硝基苯酚的还原过程,其装置如图1所示。
该科学小组通过实验测定了不同温度下的对亚硝基苯酚还原产率,数据如下表:
①通过实验,步骤II中最佳反应温度为_______ °C;
②该反应放热易导致反应速率过快,要适当控制反应速率,结合装置最有效的操作是_______ ;
③步骤II中主要发生的反应为:,实际操作中,硫化钠的实际用量比理论量高些,其目的是_______ 。
(3)步骤III中须用硫酸酸化步骤II反应后的混合溶液,以便析出对氨基苯酚。若加入硫酸过多、过快,可能导致发生副反应的离子方程式为_______ 。
(4)步骤IV为对氨基苯酚的乙酰化反应,实验装置如图2所示。其中,冷凝管的进水口是_______ (填“a”或“b”);反应结束后,得到的晶体需用冰水洗涤,其目的是_______ 。
(5)该科学小组用0.2mol苯酚进行实验,该实验中对乙酰氨基酚总产率为55%,实际得到对乙酰氨基酚_______ g。
(1)步骤I中,亚硝酸因不稳定易分解产生体积比为1:1的NO和NO2,工业上常通入空气进行废物利用制备硝酸,请写出该反应的化学方程式
(2)步骤II为对亚硝基苯酚的还原过程,其装置如图1所示。
该科学小组通过实验测定了不同温度下的对亚硝基苯酚还原产率,数据如下表:
温度/°C | 25 | 45 | 55 | 65 |
产率/% | 52.6 | 64.7 | 62.5 | 58.8 |
②该反应放热易导致反应速率过快,要适当控制反应速率,结合装置最有效的操作是
③步骤II中主要发生的反应为:,实际操作中,硫化钠的实际用量比理论量高些,其目的是
(3)步骤III中须用硫酸酸化步骤II反应后的混合溶液,以便析出对氨基苯酚。若加入硫酸过多、过快,可能导致发生副反应的离子方程式为
(4)步骤IV为对氨基苯酚的乙酰化反应,实验装置如图2所示。其中,冷凝管的进水口是
(5)该科学小组用0.2mol苯酚进行实验,该实验中对乙酰氨基酚总产率为55%,实际得到对乙酰氨基酚
您最近一年使用:0次