3 . 磺酰氯是重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
回答下列问题。

(1)甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中合适的是___________。

A．的硫酸和	B．的硝酸和固体
C．的硫酸和固体	D．的硫酸和固体

(2)导管a的作用是___________；仪器b中的试剂是___________。
(3)实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是___________。
(4)遇水发生反应生成两种酸，该反应的化学方程式为___________。
(5)若反应中消耗的氯气体积为(标准状况下)，最后经过分离提纯得到纯净的磺酰氯，则磺酰氯的产率为___________(产率：实际产量/理论产量)。
(6)已知酸性，借助该酸性排序，使用以下装置设计实验证明的酸性强于，其连接顺序应为___________；能证明的酸性强于的实验现象为___________。

4 . 苯酚是重要的化工原料，有关苯酚的实验如下：
Ⅰ．苯酚的制备：工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：
   
(1)异丙苯氧化过程①温度不能过高的原因是___________。
(2)检验有机相中是否含有水的试剂是___________。
(3)操作1为分液，下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是___________。
      

A．分液漏斗在使用前需检查上口的塞子和旋塞芯处是否漏水

B．放出液体时，应打开玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，并使下端管口紧贴烧杯内壁

C．振荡操作应如图所示，并打开旋塞不断放气

D．放出下层液体后，再从漏斗下端口放出上层液体

(4)操作2的名称是___________。
Ⅱ．苯酚的实验探究
探究铁盐种类和pH对苯酚与显色反应的影响。
查阅资料：ⅰ．为紫色；
ⅱ．对苯酚与的显色反应无影响；
ⅲ．对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与的浓度在一定范围内成正比。
ⅳ．苯酚与的显色原理：
提出猜想：猜想1：对苯酚与的显色反应有影响
猜想2：对苯酚与的显色反应有影响。
猜想3：对苯酚与的显色反应有影响。
进行实验：常温下，用盐酸调节配制得到pH分别为a和b的溶液，用硫酸调节配制得到pH分别为a和b的溶液。取苯酚溶液于试管中，按实验1～4分别再加入含的试剂，显色后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验pH改变对水解程度的影响可忽略)。

	序号	含的试剂		吸光度
		溶液	溶液
	1		/
	2		/
	3	/
	4	/

结果讨论：实验结果为。
(5)①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是___________。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为___________。(限选试剂：溶液、溶液、固体、固体)

	序号	溶液	溶液	再加试剂	吸光度
	5	/		固体
	6		/	试剂M_______

③小组同学得出实验结果为：，，由此得出此结论是___________。
④根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想3成立，且对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是___________。

5 . 某兴趣小组同学们对SO₂的性质进行探究。
实验一：探究SO₂的漂白原理，装置如图所示，部分装置省略。实验发现，装置B中溶液变红色，不褪色；装置C中溶液为红色，装置D中溶液褪色。向烧瓶中加入200mL18.4mol/L浓硫酸，充分反应直至装置A中反应停止。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)根据装置C、D中出现的现象，对漂白品红的粒子提出如下猜想：
猜想1：H₂SO₃；
猜想2：HSO；
猜想3：_______。
针对猜想2设计简单实验探究漂白原理：_______。
(3)实验完毕后，甲同学设计如下实验测定剩余硫酸浓度(不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气)：

①实验部分操作：(a)调平量气管和烧杯的液面；(b)冷却至室温；(c)读数正确的先后操作顺序是_______(填字母)。
②已知开始时量气管读数为V₁mL，最终读数为V₂mL(均折合成标准状况，且V₂>V₁)。则铜与浓硫酸发生反应的最低硫酸浓度为_______mol/L。
实验二：结合实验一的装置，乙同学添加一些装置(如图)，利用SO₂和Cl₂在活性炭催化作用下制取亚硫酰氯SOCl₂。亚硫酰氯是重要的化工试剂，沸点较低，易水解。

(4)①G仪器的进水口是_______(填“a”或“b”)，其作用是_______。
②F仪器的作用是_______。
(5)已知SOCl₂具有还原性，其氧化产物为SO。丙同学为了验证SOCl₂和FeCl₃·6H₂O能发生氧化还原反应，做以下实验：取少量SOCl₂和FeCl₃·6H₂O反应后的混合物于试管中，加水充分溶解后……接下来的实验操作和现象都正确的是_______(填字母序号)。

A．滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色

B．滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成

C．加入少量稀硝酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成

D．滴加几滴酸性KMnO4溶液，紫红色消失

6 . 某化学活动小组进行如下实验探究活动。
Ⅰ.甲组同学用如图所示装置制备氨气

已知：加热NH₄Cl和NaNO₂饱和溶液可以制取N₂，缓慢通入原料气有利于D中合成氨气。
（1）图示装置从左到右正确的连接顺序（填接口字母）

→e→f→g→____→____→____→____。
（2）写出B中制取N₂的反应的离子方程式__________
（3）装置C的作用：干燥气体、_______________、_____________。
（4）小组经过讨论认为尾气逸出存在安全隐患，可以采用下列哪种方法处理____（填选项字母）。

Ⅱ.乙组同学查阅资料：制取氮气用的亚硝酸钠外观与食盐相似，毒性较强。可以用如下装置（略去部分夹持仪器）制备。

已知：①2NO＋Na₂O₂=2NaNO₂；
②酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO反应生成NO和Mn^2＋。
（5）仪器C的名称为______，A中与碎铜片比较使用铜丝的优点_______________。
（6）实验结束后还可以通入空气把残存气体排入后面装置吸收，防止污染大气。NO在E中发生反应的离子方程式为_____________。