1 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．能溶于水，可用于制备	B．受热易分解，可用来制造抗酸药物
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥	D．铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂

3 . 下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是

序号	实验现象	解释和结论
①	钠浮在水面上	钠的密度比水小
②	钠熔成小球	钠与水反应放热且钠的熔点低
③	钠四处游动，嘶嘶作响	产生了气体
④	向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红	生成了碱性物质

A．①②③

B．①②③④

C．①③④

D．②③④

4 . 下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ	用氨水将转化为，再氧化成
方法Ⅱ	用生物质热解气(主要成分CO、、)将在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ	用溶液吸收，再经电解转化为

(1)如果不对燃煤烟气脱硫，易形成硫酸型酸雨，酸雨一般指的是pH小于___________的降雨。
(2)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：、___________。
(3)能提高燃煤烟气中去除率的措施有___________(只有一个选项符合题意，填字母)。

A．增大氨水浓度	B．升高反应温度
C．使燃煤烟气快速通过氨水	D．通入空气使转化为

(4)采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是___________(用离子方程式表示)。
(5)方法Ⅱ中CO将还原为S时，自身转化为___________(填化学式)。
(6)对方法Ⅲ 吸收后的溶液加热可使吸收液再生，其反应属于基本反应类型中的___________反应。
(7)下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是___________。
   

选项	现象	解释或结论
A	a处黄色褪去	非金属性：Br>S
B	b处变为红色	与水反应生成酸性物质
C	c处变为蓝色	具有一定的氧化性
D	d处红色先褪去后恢复	具有漂白性且漂白性不稳定

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 氯化铁溶液在科学研究和生产生活中有较多用途。
Ⅰ．向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液后，滴加H₂O₂溶液，红色褪去。已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂，小组同学对红色褪去的原因提出了三种假设：
(1)假设I：H₂O₂还原Fe^3＋，使其转变为Fe^2＋；
假设II：H₂O₂分解生成O₂，O₂氧化KSCN；
假设Ⅲ：___________。
并对假设进行了以下实验探究：
实验①：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加KSCN溶液，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
实验②：另取同浓度的FeCl₃溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。
实验结论：实验①说明假设_____不正确；实验②的目的是______；由实验①②得出假设______是正确的。
Ⅱ．用覆铜板制作印刷电路板时，常用FeCl₃溶液作腐蚀液。某化学兴趣小组在实验室进行了模拟实验。
【实验I】向盛有10mL2mol/LFeCl₃溶液的试管中，加入一块铜片(Cu过量)，反应一段时间后，溶液黄色褪去。
(2)用离子方程式解释溶液黄色褪去的原因_________。
【实验Ⅱ】为验证上述实验中Fe^3＋是否完全反应，该小组同学取上层清液于另一支试管中，滴入3滴0.1mol/LKSCN溶液。结果发现，上层清液中立即产生白色沉淀，同时滴入处局部出现红色，振荡后红色立即消失。
【查阅资料】为解释该现象产生的原因，同学们查阅资料得知：
①(SCN)₂与卤素单质(Cl₂、Br₂、I₂₎的化学性质相似，氧化性介于溴单质和碘单质之间，且浓度越大氧化性越强；
②；
③CuSCN为白色固体，几乎不溶于水。
【实验Ⅲ】为探究白色沉淀产生的原因，同学们设计了如下实验。填写实验方案：

实验方案	现象
步骤1：取10mL2mol/L的FeCl2溶液，滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液	无明显现象
步骤2：取10mL_____mol/L的CuCl2溶液，滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液	产生白色沉淀

(3)步骤2中取CuCl₂溶液的浓度为_____mol/L。
【分析解释】
(4)实验Ⅱ中白色沉淀的成分是___________(填化学式)。
(5)根据资料，结合产生白色沉淀的离子方程式，解释实验Ⅱ中“滴入KSCN溶液处局部出现红色”的原因。①产生白色沉淀的离子方程式：___________；②局部出现红色的原因：___________。

6 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。利用下列装置对绿矾的性质进行探究。回答下列问题：
(1)为测定绿矾中硫酸亚铁含量，取mg绿矾样品于烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后配成250mL溶液。用___________(填仪器名称)量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定至终点，平行操作三次，消耗标准溶液的平均体积为VmL。此样品中硫酸亚铁的含量为___________％(用含m、c、V的代数式表示)。导致测定结果偏高的可能原因是___________(填标号)。
a．量取绿矾溶液的仪器没有润洗               b．配溶液定容时俯视刻度线
c．盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥               d．绿矾样品结晶水部分损失
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(装置A，带两端开关和)称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按下图连接好装置进行实验。

①下列实验操作步骤正确排序为___________(填标号)；重复上述操作直至A恒重，记为。
a．点燃酒精灯，加热            b．熄灭酒精灯                 c．打开和，缓缓通入
d．关闭和             e．冷却至室温                  f．称量A
②加热A时始终保持的通入，目的是___________。
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=___________(列式表示)。若实验时按a、c次序操作，则使x___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式为___________。
②C、D中的溶液依次为___________、___________(填标号)。
a．浓          b．NaOH             c．品红             d．            e．

10 . I．含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。使用软锰矿为原料精制高纯度的，并运用综合制取技术最终制取含氯漂白液、漂白粉的工艺流程如下：

(1)过程Ⅲ中发生了__________（填“氧化”或“还原”）反应。
(2)过程Ⅳ可以在实验室中实现，用以下仪器和装置制备并收集纯净干燥的氯气：

①从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是__________（填各接口处字母，每种仪器只能用1次）
E→____→____→____→____→____→____→F。
②工艺流程中过程Ⅳ的化学方程式是___________，该反应中体现了浓盐酸的__________性和__________性。
(3)烧杯中盛放的NaOH溶液的作用为__________，反应的离子方程式为________________。
(4)实验室中也可用84消毒液与盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_____________。
II．同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验，
步骤1：将市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的；
步骤2：将稀释后的溶液各分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中；
步骤3：用溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的PH分别调至10、7和4
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表。

烧杯	溶液的	现象
a	10	后，红纸基本不褪色；后红纸褪色
b	7	后，红纸颜色变浅；后红纸褪色
c	4	后，红纸颜色比b烧杯中后的浅；后红纸褪色

已知溶液中和的物质的量分数()随溶液变化的关系如图所示：
(物质的量分数=某含氯微粒的物质的量/含氯微粒的总物质的量)

(5)由实验现象可获得结论：溶液的在4-10范围内，越大，红纸褪色_______(填“越快”或“越慢”)。
(6)结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_______。