绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。利用下列装置对绿矾的性质进行探究。回答下列问题：
(1)为测定绿矾中硫酸亚铁含量，取mg绿矾样品于烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后配成250mL溶液。用___________ (填仪器名称)量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用
的
标准溶液滴定至终点，平行操作三次，消耗标准溶液的平均体积为VmL。此样品中硫酸亚铁的含量为___________ ％(用含m、c、V的代数式表示)。导致测定结果偏高的可能原因是___________ (填标号)。
a．量取绿矾溶液的仪器没有润洗 b．配溶液定容时俯视刻度线
c．盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥 d．绿矾样品结晶水部分损失
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(装置A，带两端开关
和
)称重，记为
。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为
。按下图连接好装置进行实验。
①下列实验操作步骤正确排序为___________ (填标号)；重复上述操作直至A恒重，记为
。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．打开和，缓缓通入
d．关闭和 e．冷却至室温 f．称量A
②加热A时始终保持的通入，目的是___________ 。
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=___________ (列式表示)。若实验时按a、c次序操作，则使x___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式为___________ 。
②C、D中的溶液依次为___________ 、___________ (填标号)。
a．浓
b．NaOH c．品红 d．
e．
(1)为测定绿矾中硫酸亚铁含量，取mg绿矾样品于烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后配成250mL溶液。用
的标准溶液滴定至终点，平行操作三次，消耗标准溶液的平均体积为VmL。此样品中硫酸亚铁的含量为a．量取绿矾溶液的仪器没有润洗 b．配溶液定容时俯视刻度线
c．盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥 d．绿矾样品结晶水部分损失
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(装置A，带两端开关
和)称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按下图连接好装置进行实验。①下列实验操作步骤正确排序为
。a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．打开
和，缓缓通入d．关闭
和 e．冷却至室温 f．称量A②加热A时始终保持
的通入，目的是③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开
和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。①硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式为
②C、D中的溶液依次为
a．浓
b．NaOH c．品红 d． e．
更新时间：2023-12-16 17:10:08
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解题方法
【推荐1】工业生产过程中产生的含硫化合物(SO2，H2S等)会造成环境问题，可用多种方法脱除。
Ⅰ.由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca2+)处理硫酸工业尾气的流程如下：
(1)控制合适的条件有利于提高SO2的吸收率(脱硫率)。
①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：SO2+2OH-=SO
+H2O；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：_______ 。
②提高脱硫率的可行措施有_______ (填序号)。
a.加快通入尾气的速率
b.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触
c.提高碱液pH
③温度控制在40～60℃之间，脱硫率较高，原因是_______ 。
(2)滤渣的主要成分为_______ (填化学式)。
Ⅱ.为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的MgSO4。
(3)写出该反应的化学方程式：_______ 。
(4)钙基固硫的产物为硫酸钙，在一定条件下可以转化为碳酸钙。请写出CaSO4与NH4HCO3-氨水反应生成碳酸钙的化学反应方程式：_______ 。
Ⅲ.一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：
(5)写出“吸收”反应的离子方程式：_______ 。
(6)当吸收224mL(标准状况)H2S时，若要保持脱硫液中Fe3+的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为_______ mol。
Ⅰ.由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca2+)处理硫酸工业尾气的流程如下：
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+H2O；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：②提高脱硫率的可行措施有
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【推荐2】铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为主要原料生产铜、铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示（已知Na[CuCl2]的电离方程式为：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-）：
（1）操作①、②、③、④的目的相同，在实验中这种操作的名称是____________ 。铁红的重要用途：_______________ （写其中一种）。
（2）流程中粉碎的目的是______________________________________ 。
（3）固体B中含有两种产物，一种是单质C，另一种是原子个数比为1：1 的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：______________________________________ 。
（4）反应V的离子方程式：______________________________________ 。
（5）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如下图所示的装置进行电解精炼， e电极上的电极反应式为____________________________________ 。
若当电路中有2mol电子通过时，乙中某个电极质量减轻了63.92g，则粗铜的纯度为（假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物的物质的量之比相同，计算时用％表示保留一位小数）_______________ 。
（1）操作①、②、③、④的目的相同，在实验中这种操作的名称是
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【推荐3】以含锑的废料(主要成分是Sb，含少量Cu、Fe杂质)为原料制备焦锑酸钠的流程如下：
已知：硫浸时，锑转化成Na3SbS3，Fe、Cu不参与反应；Na3SbO4和NaSb(OH)6不溶于水，易溶于酸。
请回答下列问题：
(1)焦锑酸钠中锑的化合价为_______ 。
(2)提高“硫浸”速率的措施有_______ (答一条)。从上述分离出来的浸渣1中提取铜的操作包括_______ 、_______ 、洗涤、干燥等。
(3)“硫浸”中锑转化的化学方程式为_______ 。
(4)“氧化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(5)其他条件相同时，“硫浸”中锑浸出率与液固比(一定浓度的NaOH和Na2S组成的混合液体积与锑渣质量之比)关系如图1所示。最佳液固比为_______ mL·g-1。
(6)当液固比一定时，“氧化”中相同时间内锑的氧化率与温度关系如图2所示，解释40℃氧化率达到峰值的原因是_______ 。
已知：硫浸时，锑转化成Na3SbS3，Fe、Cu不参与反应；Na3SbO4和NaSb(OH)6不溶于水，易溶于酸。
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解答题-实验探究题
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【推荐1】I．下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童___________ (填元素符号)元素含量偏低，如果以医学中惯用单位“
”来表示，该元素的含量是___________ (结果保留两位小数。已知：
)。
(2)硫酸亚铁颗粒是一种补铁剂，临床建议与维生素C同服，有利于Fe2+的吸收，原因是_____ 。
II．某实验小组欲测定某硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数，实验过程如下：
①称取
硫酸亚铁颗粒，溶于水配成
待测液；
②配制
的酸性溶液；
③取待测液
，用酸性溶液氧化(
被还原为
)。该测定实验共进行了3次，消耗的酸性溶液的体积平均为
。
(3)上述实验中常用于酸化溶液的酸是___________ 。
(4)由固体配制
酸性溶液，用到的实验仪器或用品有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、滤纸、___________ (填两种仪器的名称)。
(5)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的有___________ 。
a．容量瓶洗净后未干燥，内有少量蒸馏水
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
d．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，直接转移至试剂瓶中
(6)假设实验中杂质不参与反应且损耗不计，该硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数为___________ (保留三位有效数字)。
| 分析项目 | 检测结果 | 单位 | 参考范围 | |
| 1 | 锌 | 115.92 |  |  |
| 2 | 铁 | 6.95 |  |  |
| 3 | 钙 | 1.78 | |  |
(1)该儿童
”来表示，该元素的含量是(结果保留两位小数。已知：)。(2)硫酸亚铁颗粒是一种补铁剂，临床建议与维生素C同服，有利于Fe2+的吸收，原因是
II．某实验小组欲测定某硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数，实验过程如下：
①称取
硫酸亚铁颗粒，溶于水配成待测液；②配制
的酸性溶液；③取待测液
，用酸性溶液氧化(被还原为)。该测定实验共进行了3次，消耗的酸性溶液的体积平均为。(3)上述实验中常用于酸化
溶液的酸是(4)由
固体配制酸性溶液，用到的实验仪器或用品有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、滤纸、(5)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的有
a．容量瓶洗净后未干燥，内有少量蒸馏水
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
d．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，直接转移至试剂瓶中
(6)假设实验中杂质不参与反应且损耗不计，该硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数为
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解答题-实验探究题
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适中
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【推荐2】某项目学习小组设计利用废铁屑制备
晶体、溶液腐蚀印刷电路板铜箔、蚀刻废液的处理和回收，具体流程如下：
已知：
晶体溶解性：
水(0℃)、
水(20℃)、
乙醇(20℃)
(1)若将溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是___________ 。
(2)用足量溶液蚀刻铜箔离子方程式___________ 。
(3)已知：生成氢氧化物沉淀的
根据表中数据推测调节pH的范围是___________ 。
(4)滤液中加入
的步骤，由于部分水解 生成沉淀A和
气体，沉淀A溶于盐酸时也有气体生成，沉淀A可能的化学式为___________ 。
(5)晶体制备：在减压过滤后洗涤的具体操作：___________ 。
(6)腐蚀铜电路板的溶液所需浓度通常要在0.50mol/L以上，配制的溶液蚀刻液可以进行浓度标定：
①用酸式滴定管量取20.00mL。试样至250碘量瓶中，加入过量碘化钾，盖紧瓶盖充分摇匀，水封静置30分钟；
②加入数滴淀粉溶液作为指示剂，用0.1000mol/L的
溶液进行滴定，滴定到终点的现象是：___________ 。进行滴定的操作不正确的是：___________ 。
A．量取20.00mL待测液前润洗锥形瓶
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．数次平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
晶体、溶液腐蚀印刷电路板铜箔、蚀刻废液的处理和回收，具体流程如下：已知：
晶体溶解性：水(0℃)、水(20℃)、乙醇(20℃)(1)若将
溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是(2)用足量
溶液蚀刻铜箔离子方程式(3)已知：生成氢氧化物沉淀的
 |  |  | |
| 开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
| 沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
(4)滤液中加入
的步骤，由于气体，沉淀A溶于盐酸时也有气体生成，沉淀A可能的化学式为(5)
晶体制备：在减压过滤后洗涤的具体操作：(6)腐蚀铜电路板的
溶液所需浓度通常要在0.50mol/L以上，配制的溶液蚀刻液可以进行浓度标定：①用酸式滴定管量取20.00mL。试样至250碘量瓶中，加入过量碘化钾，盖紧瓶盖充分摇匀，水封静置30分钟；
②加入数滴淀粉溶液作为指示剂，用0.1000mol/L的
溶液进行滴定，滴定到终点的现象是：A．量取20.00mL待测液前润洗锥形瓶
B．滴定时要适当控制滴定速度
C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化
D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
E．数次平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作有以下四步(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)
①配制0.1mol/L稀盐酸和0.1mol/LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；
③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是(填序号)______ 。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为______ ；______ 。
(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有100mL、250mL两种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为______ ，理由是______ 。若配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？
①定容时超过刻度线______ (填偏高、偏低或不变)；
②容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理______ (填偏高、偏低或不变)。
(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为______ 。
①配制0.1mol/L稀盐酸和0.1mol/LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；
③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是(填序号)
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为
(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有100mL、250mL两种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为
①定容时超过刻度线
②容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理
(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
| 测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| V[NaOH(aq)/mL] | 13.00 | 12.90 | 13.10 | 15.00 |
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解答题-实验探究题
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适中
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解题方法
【推荐1】实验室利用下列装置进行氯气的制取并进行相关物质氧化性强弱的探究实验，回答下列问题：
资料：i.C中试剂为10mL40％的NaOH溶液，同时滴入了5滴
的
溶液；
ii.
的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱；
iii.
在溶液中显绿色。
(1)I中导管的作用是_______ ，B中试剂为_______ 。
(2)若实验室用
，制取，气体发生装置应选择_______ (填标号，下同)，若用
制取，则气体发生装置为_______ 。由此可判断出氧化性：_______ (填“>”、“＜”或“=”)。
(3)D中的实验现象为_______ ，通过D中现象，得出的结论为_______ 。
(4)实验开始后，C中的实验现象如下：
已知：棕黑色沉淀为
。
①通入前，生成的白色沉淀为_______ (填化学式)。
②通入少量后，棕黑色沉淀增多的原因是_______ (用离子方程式表示)。
③取放置后的1ml悬浊液，加入4mL40％NaOH溶液，再通入，沉淀迅速消失，绿色加深。原因是_______ (用离子方程式表示)。
资料：i.C中试剂为10mL40％的NaOH溶液，同时滴入了5滴
的溶液；ii.
的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱；iii.
在溶液中显绿色。(1)I中导管的作用是
(2)若实验室用
，制取，气体发生装置应选择制取，则气体发生装置为。(3)D中的实验现象为
(4)实验开始后，C中的实验现象如下：
| C中实验现象 | |
| 通入前 | 通入少量后 |
| 滴入溶液时产生白色沉淀 在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液 变为绿色，仍有沉淀 |
。①通入
前，生成的白色沉淀为②通入少量
后，棕黑色沉淀增多的原因是③取放置后的1ml悬浊液，加入4mL40％NaOH溶液，再通入
，沉淀迅速消失，绿色加深。原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】无水FeCl2是重要的污水处理剂，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2，易溶于乙醇，易吸水和易被氧化。某实验小组利用无水FeCl3和C6H5Cl(氯苯，无色液体，沸点132℃)制备少量无水FeCl2。实验原理：2FeCl3+C6H5Cl
2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，回答以下问题：
(1)先按图1所示组装好装置，再___________ 后，最后向三颈烧瓶A中加入一定量的无水FeCl3和氯苯(加热装置略去)。
(2)工业氮气中常含有H2O、O2、CO2，需用下图仪器和试剂提纯后才可通入三颈烧瓶A中进行相关反应。
①请从图2中选择必要的装置，按气流方向其合理的连接顺序：a→___________ →j。
②在反应开始之前先通二段时间N2的目的是___________ 。
(3)装置C中的试剂是___________ (填试剂名称)，其作用是___________ 。
(4)控制温度在128～139℃条件下对三颈烧瓶A加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过C6H5Cl沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是___________ 。
(5)下列装置中与D的作用相同的是___________ 。
(6)冷却后，将三颈瓶内物质经过滤、洗涤干燥后，得到粗产品。简述回收滤液中C6H5Cl的实验方案___________ 。
2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，回答以下问题：(1)先按图1所示组装好装置，再
(2)工业氮气中常含有H2O、O2、CO2，需用下图仪器和试剂提纯后才可通入三颈烧瓶A中进行相关反应。
①请从图2中选择必要的装置，按气流方向其合理的连接顺序：a→
②在反应开始之前先通二段时间N2的目的是
(3)装置C中的试剂是
(4)控制温度在128～139℃条件下对三颈烧瓶A加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过C6H5Cl沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是
(5)下列装置中与D的作用相同的是
(6)冷却后，将三颈瓶内物质经过滤、洗涤干燥后，得到粗产品。简述回收滤液中C6H5Cl的实验方案
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________ （填序号）.
A Na2SO3溶液与HNO3 B Na2SO3固体与浓硫酸
C 固体硫在纯氧中燃烧 D 铜与热浓H2SO4
（2）装置C的作用是_______
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、____ 自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有____ （填序号）.
A 蒸发皿 B 石棉网 C 漏斗 D 烧杯 E 玻璃棒 F 坩埚
（4）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。
方案②：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________ ，原因是___________ 。
（5）能表明I−的还原性弱于SO2的化学方程式为________ 。
（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是
A Na2SO3溶液与HNO3 B Na2SO3固体与浓硫酸
C 固体硫在纯氧中燃烧 D 铜与热浓H2SO4
（2）装置C的作用是
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、
A 蒸发皿 B 石棉网 C 漏斗 D 烧杯 E 玻璃棒 F 坩埚
（4）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。
方案②：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是
（5）能表明I−的还原性弱于SO2的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.某研究性学习小组利用
溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
(1)草酸与高锰酸钾反应的离子方程式为_______ 。
(2)通过实验A、B，可探究出_______ (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中
_______ 、
_______ ；通过实验_______ (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中
_______ 。
(3)若
，则由此实验可以得出的结论是_______ ；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s内，用的浓度变化表示的反应速率
_______ (保留2位有效数字)。
Ⅱ.工业上常以软锰矿为原料生产高锰酸钾，为测定高锰酸钾的纯度，进行如下实验：称取mg样品，配制成100mL待测液，每次取浓度为
的溶液
，加入稀硫酸酸化，用所配制的待测液进行滴定，平行滴定三次，平均消耗的体积为
。
(4)下列操作会使所测得的高锰酸钾的纯度偏低的是_______ (填字母)。
A.未用溶液润洗滴定管
B.滴定前盛放溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(5)该高锰酸钾的纯度为_______ (列出计算式)。
Ⅰ.某研究性学习小组利用
溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：| 实验序号 | 实验温度/K | 往烧杯中加入的试剂及其用量 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||||
| 酸性溶液 | 溶液 |  | |||||
 |  | | | | |||
| A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 |  |
| B |  | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 |  | 8 |
| C | 313 | 2 | 0.02 |  | 0.1 | 1 |  |
(2)通过实验A、B，可探究出
(3)若
，则由此实验可以得出的结论是的浓度变化表示的反应速率Ⅱ.工业上常以软锰矿为原料生产高锰酸钾，为测定高锰酸钾的纯度，进行如下实验：称取mg样品，配制成100mL待测液，每次取浓度为
的溶液，加入稀硫酸酸化，用所配制的待测液进行滴定，平行滴定三次，平均消耗的体积为。(4)下列操作会使所测得的高锰酸钾的纯度偏低的是
A.未用
溶液润洗滴定管B.滴定前盛放
溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.读取
溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(5)该高锰酸钾的纯度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】Ⅰ.
是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)“反应”步骤中生成
的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
Ⅱ.某实验小组模仿工业生产的方法，设计了一套实验室制备装置，生产产品。
(2)已知装置B中的产物有气体和
，则B中产生气体的化学方程式为_______ 。
(3)装置D中生成和一种助燃气体，其反应的化学方程式为_______ 。
(4)装置C的作用是_______ 。
(5)反应结束后，打开，装置A起的作用是_______ ；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______ 。
(6)测定样品中的纯度：准确称mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用
标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知：
)，则所称取的样品中的质量分数为_______ 。(用含V、c、m的表达式列出)
是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：
(1)“反应”步骤中生成
的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为Ⅱ.某实验小组模仿工业生产的方法，设计了一套实验室制备装置，生产
产品。(2)已知装置B中的产物有
气体和，则B中产生气体的化学方程式为(3)装置D中生成
和一种助燃气体，其反应的化学方程式为(4)装置C的作用是
(5)反应结束后，打开
，装置A起的作用是(6)测定样品中
的纯度：准确称mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知：)，则所称取的样品中的质量分数为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室利用乙醇和氯气制备三氯乙醛的反应装置如图(加热及夹持装置已省略)。
已知：①反应过程中
和HCl可能会生成副产物
，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)：
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
(1)E的名称为_______ 。制备三氯乙醛的化学方程式为_______ 。
(2)反应结束后，产品中混有杂质CCl3COOH的原因为_______ (用化学方程式解释)，有人提出将装置C中的混合物冷却至室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。结合题目所给信息，对此方法的可行性进行分析并作出判断：_______ 。
(3)某小组用蒸馏法分离三氯乙醛。蒸馏时，加热一段时间后，突然发现忘记加入沸石，应采取的正确操作为_______ ；
(4)测定产品纯度：称取产品4.6g配成待测溶液100.00mL，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.1000mol/L碘标准溶液25.00mL，再加入适量
溶液。反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并滴加少量淀粉溶液，再用
标准溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗
标准溶液20.00mL(滴定原理：
，
，)，产品的纯度为_______ (计算结果保留四位有效数字)。
已知：①反应过程中
和HCl可能会生成副产物，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)：②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
| 相对分子质量 | 熔点℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 46 | -114.1 | 78.3 | 与水互溶 |
| CCl3CHO | 147.5 | -57.5 | 97.8 | 可溶于水、乙醇 |
| CCl3COOH | 163.5 | 58 | 198 | 可溶于水、乙醇三氯乙醛 |
| 64.5 | -138.7 | 12.3 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
(2)反应结束后，产品中混有杂质CCl3COOH的原因为
(3)某小组用蒸馏法分离三氯乙醛。蒸馏时，加热一段时间后，突然发现忘记加入沸石，应采取的正确操作为
(4)测定产品纯度：称取产品4.6g配成待测溶液100.00mL，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.1000mol/L碘标准溶液25.00mL，再加入适量
溶液。反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并滴加少量淀粉溶液，再用标准溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：，，)，产品的纯度为
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