3 . 某小组探究含Cr元素的化合物间的转化，进行如下实验。
资料：
i.含Cr元素的常见粒子： (橙色)、 (黄色)、CrO₅(溶于水，蓝紫色，不稳定)、Cr³⁺(绿色)、Cr(OH)₃(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。
ii.H₂O₂在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii.在碱性环境中，O₂不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表：

装置	步骤	操作	现象
2mL0.0125mol•L-1K2Cr2O7溶液	I	先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振荡	溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色
	Ⅱ	继续缓慢滴入10滴2mol•L-1NaOH溶液，边滴，边振荡	又有气泡生成，溶液最终变为黄色

(1)已知 (橙色)+H₂O2 (黄色)+2H⁺。请用化学平衡移动原理解释I中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：_____。
(2)I中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是_____。
(3)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是_____。
(4)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有Cr(OH)₃沉淀生成，但实验时未观察到。
提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H₂O₂氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立：
取少量I中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：______。然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为______色。
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H₂O₂的氧化性的影响，设计如图实验。

右侧烧杯的溶液中，氧化剂是_____。
开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，此时左侧的电极反应式为_____。
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为_____。
(5)由上述实验，与H₂O₂、与H₂O₂的氧化性强弱(填“>”或“<”)：
酸性条件下， _____H₂O₂；碱性条件下， _____H₂O₂。

5 . 过氧化氢水溶液是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某兴趣小组对过氧化氢(H₂O₂)氧化性和还原性开展如下探究。
【查阅资料】
①BaO₂与稀硫酸反应可制得H₂O₂，反应的化学方程式为BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂。
②H₂O₂在常温下会缓慢分解成水和氧气，在加热或MnO₂等催化剂作用下会迅速分解。
③H₂O₂在碱性条件下能与Mn²⁺反应生成棕褐色固体，产生大量气泡。
【实验探究】
(1)制备H₂O₂：将BaO₂溶于足量的冷稀硫酸中充分反应，经_____(填操作名称)得到含H₂O₂的溶液A。
(2)检验H₂O₂：取一定量的溶液A于试管中，加入少量MnO₂，迅速产生大量气泡，检验该气体的方法是_____。
(3)探究H₂O₂的氧化性和还原性：
I.向一定量的KMnO₄溶液中滴加溶液A，产生气泡，溶液紫色褪去。反应的化学方程式为2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O，其中H₂O₂作_____剂。
Ⅱ.向一定量的FeSO₄溶液中滴加溶液A，溶液变为棕黄色，此反应的离子方程式为_____，其中H₂O₂作_____剂。
Ⅲ.该小组设计如表实验探究H₂O₂与Mn²⁺的反应。

序号	实验	溶液	现象
i		H2O2	有少量气泡
ii		H2O2+H2SO4	有少量气泡
iii		H2O2+a	生成棕褐色固体，产生大量气泡

①设计实验i的目的是_____。
②试剂a应选_____。
A.NaCl B.HCl C.NaOH D.KNO₃
③取ii中生成的棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，应选用的气体发生装置是_____(填序号)。
A. B.       C.       D.
(4)综上所述，H₂O₂在反应中表现氧化性或还原性，与其它反应物的氧化性或还原性强弱以及溶液的_____性等因素有关。

10 . 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。

I.上图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)元素②位于元素周期表的第_______周期_______族，它的一种质量数为14的原子可测定文物年代，用核素符号表示该原子是_______。
(2)元素⑥的原子结构示意图是_______。
(3)上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是_______(填化学式)。
II.某小组为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

序号	实验①	实验②
实验操作
现象	溶液变为黄色	_________

(4)实验①中反应的离子方程式是_______。
(5)实验②观察到的现象是_______，甲同学根据此现象得出结论：氧化性Br₂＞I₂。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br₂＞I₂，其理由是_______。
(6)从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下_______，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。