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解题方法
1 . 某同学欲探究H2O2的氧化还原性:
(1)该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性,探究H2O2的氧化性可以选取的物质是:___________ (填序号)
①淀粉KI溶液(酸性) ②酸性KMnO4溶液 ③Cl2 ④HNO3溶液
任选一个你所选的物质进行实验,观察到___________ 现象,证明H2O2有氧化性,反应的离子方程式为___________ 。
(2)继续探究:
资料:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑
①制备H2O2:将Na2O2溶于冰水中,产生少量气泡,得溶液A。
向A中加入过量稀H2SO4,得溶液B。
②检验H2O2:向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。
Ⅰ.B中产生气泡,滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去,有棕褐色固体生成,产生大量气泡。推测固体可能含MnO2,对其产生的原因提出猜想:
猜想1.KMnO4,有氧化性,能被还原为MnO2
猜想2.Mn2+有___________ 性,能与H2O2反应产生MnO2
猜想3……
③探究猜想2的合理性,并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因,设计实验如下:
iii是ii和i的对照实验。
①X是___________ 。
②a是___________ 、b是___________ 。
③取i中棕褐色固体,实验证明是MnO2。
综上所述,H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。
(1)该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性,探究H2O2的氧化性可以选取的物质是:
①淀粉KI溶液(酸性) ②酸性KMnO4溶液 ③Cl2 ④HNO3溶液
任选一个你所选的物质进行实验,观察到
(2)继续探究:
资料:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑
①制备H2O2:将Na2O2溶于冰水中,产生少量气泡,得溶液A。
向A中加入过量稀H2SO4,得溶液B。
②检验H2O2:向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。
Ⅰ.B中产生气泡,滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去,有棕褐色固体生成,产生大量气泡。推测固体可能含MnO2,对其产生的原因提出猜想:
猜想1.KMnO4,有氧化性,能被还原为MnO2
猜想2.Mn2+有
猜想3……
③探究猜想2的合理性,并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因,设计实验如下:
序号 | 实验 | 试剂 | 现象 |
i | a | 生成棕褐色固体,产生大量气泡 | |
ii | b | 有少量气泡 | |
iii | H2O2溶液 | 有少量气泡 |
①X是
②a是
③取i中棕褐色固体,实验证明是MnO2。
综上所述,H2O2体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。
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解题方法
2 . 在处理NO废气的过程中,催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题,实验研究和之间的相互转化。
资料:Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.和在酸性条件下均能生成
(1)探究的还原性
实验Ⅰ 粉红色的溶液或溶液在空气中久置,无明显变化。
实验Ⅱ 向溶液中滴入2滴酸性溶液,无明显变化。
实验Ⅲ 按如图装置进行实验,观察到电压表指针偏转。
①甲同学根据实验Ⅲ得出结论:能被酸性溶液氧化。乙同学补充实验Ⅳ,_______ (补全实验操作及现象),否定了该观点 。
②探究碱性条件下Co(Ⅱ)的还原性,进行实验。
ⅱ中反应的化学方程式是_______ 。
③根据氧化还原反应规律解释还原性:在碱性条件下,与、反应,使和均降低,但_______ 降低的程度更大,还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
①根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性:,设计实验证明:向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中,_______ (补全实验操作及现象),反应的离子方程式是_______ 。
②向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中,滴加溶液,加入催化剂,产生无色气泡,该气体是_______ 。
资料:Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.和在酸性条件下均能生成
(1)探究的还原性
实验Ⅰ 粉红色的溶液或溶液在空气中久置,无明显变化。
实验Ⅱ 向溶液中滴入2滴酸性溶液,无明显变化。
实验Ⅲ 按如图装置进行实验,观察到电压表指针偏转。
①甲同学根据实验Ⅲ得出结论:能被酸性溶液氧化。乙同学补充实验Ⅳ,
②探究碱性条件下Co(Ⅱ)的还原性,进行实验。
ⅱ中反应的化学方程式是
③根据氧化还原反应规律解释还原性:在碱性条件下,与、反应,使和均降低,但
(2)探究的氧化性
①根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性:,设计实验证明:向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中,
②向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中,滴加溶液,加入催化剂,产生无色气泡,该气体是
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3 . 某小组探究含Cr元素的化合物间的转化,进行如下实验。
资料:
i.含Cr元素的常见粒子: (橙色)、 (黄色)、CrO5(溶于水,蓝紫色,不稳定)、Cr3+(绿色)、Cr(OH)3(蓝灰色,难溶于水,可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。
ii.H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii.在碱性环境中,O2不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表:
(1)已知 (橙色)+H2O2 (黄色)+2H+。请用化学平衡移动原理解释I中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因:_____ 。
(2)I中,溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是_____ 。
(3)Ⅱ中,继续滴入NaOH溶液后,又有气泡生成的原因是_____ 。
(4)Ⅱ中,继续滴入NaOH溶液后,预测有Cr(OH)3沉淀生成,但实验时未观察到。
提出假设:在碱性环境中,+3价铬元素被H2O2氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立:
取少量I中的绿色溶液,在滴入NaOH溶液前增加一步操作:______ 。然后滴入NaOH溶液,有蓝灰色沉淀生成,继续滴入NaOH溶液,沉淀溶解,溶液变为______ 色。
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H2O2的氧化性的影响,设计如图实验。
右侧烧杯的溶液中,氧化剂是_____ 。
开始时灵敏电流计指针不偏转,分别继续进行如下实验。
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液,出现蓝灰色沉淀,继续缓慢滴入NaOH溶液,灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动),此时左侧的电极反应式为_____ 。
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液,有微小气泡生成,灵敏电流计指针向左偏转,左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为_____ 。
(5)由上述实验,与H2O2、与H2O2的氧化性强弱(填“>”或“<”):
酸性条件下,_____ H2O2;碱性条件下, _____ H2O2。
资料:
i.含Cr元素的常见粒子: (橙色)、 (黄色)、CrO5(溶于水,蓝紫色,不稳定)、Cr3+(绿色)、Cr(OH)3(蓝灰色,难溶于水,可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。
ii.H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii.在碱性环境中,O2不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表:
装置 | 步骤 | 操作 | 现象 |
2mL0.0125mol•L-1K2Cr2O7溶液 | I | 先滴入稀硫酸至pH≈2,再滴入5滴5%H2O2溶液,振荡 | 溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速变为蓝紫色,有气泡生成。稍后,无明显气泡时,溶液由蓝紫色完全变为绿色 |
Ⅱ | 继续缓慢滴入10滴2mol•L-1NaOH溶液,边滴,边振荡 | 又有气泡生成,溶液最终变为黄色 |
(2)I中,溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是
(3)Ⅱ中,继续滴入NaOH溶液后,又有气泡生成的原因是
(4)Ⅱ中,继续滴入NaOH溶液后,预测有Cr(OH)3沉淀生成,但实验时未观察到。
提出假设:在碱性环境中,+3价铬元素被H2O2氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立:
取少量I中的绿色溶液,在滴入NaOH溶液前增加一步操作:
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H2O2的氧化性的影响,设计如图实验。
右侧烧杯的溶液中,氧化剂是
开始时灵敏电流计指针不偏转,分别继续进行如下实验。
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液,出现蓝灰色沉淀,继续缓慢滴入NaOH溶液,灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动),此时左侧的电极反应式为
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液,有微小气泡生成,灵敏电流计指针向左偏转,左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为
(5)由上述实验,与H2O2、与H2O2的氧化性强弱(填“>”或“<”):
酸性条件下,
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2023-01-07更新
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422次组卷
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4卷引用:北京市西城区2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题
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解题方法
4 . 某同学欲探究的氧化还原性:
资料:
制备:将溶于冰水中,产生少量气泡,得溶液A。将溶液A分为两份,向其中一份中加入过量稀,得溶液B。
检验:向溶液A、B中分别滴加适量溶液。
I.B中产生气泡,滴入的溶液紫色褪去。
(1)反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去,有棕褐色固体生成,产生大量气泡。推测固体可能含,对其产生的原因提出猜想:
(2)猜想1.有氧化性,能被还原为
猜想2.有___________ 性,能与反应产生
猜想3……
(3)探究猜想2的合理性,并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因,设计实验如下:
iii是ii和i的对照实验。
①X是___________ 。
②a是___________ 、b是___________ 。
③取i中棕褐色固体,实验证明是。
综上所述,体现氧化性还是还原性与反应的对象和溶液的酸碱性有关。
资料:
制备:将溶于冰水中,产生少量气泡,得溶液A。将溶液A分为两份,向其中一份中加入过量稀,得溶液B。
检验:向溶液A、B中分别滴加适量溶液。
I.B中产生气泡,滴入的溶液紫色褪去。
(1)反应的离子方程式为
Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去,有棕褐色固体生成,产生大量气泡。推测固体可能含,对其产生的原因提出猜想:
(2)猜想1.有氧化性,能被还原为
猜想2.有
猜想3……
(3)探究猜想2的合理性,并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因,设计实验如下:
序号 | 实验 | 试剂 | 现象 |
i | a | 生成棕褐色固体,产生大量气泡 | |
ii | b | 有少量气泡 | |
iii | 溶液 | 有少量气泡 |
①X是
②a是
③取i中棕褐色固体,实验证明是。
综上所述,体现氧化性还是还原性与反应的对象和溶液的酸碱性有关。
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5 . 某实验小组欲通过加热蒸发硝酸钾()溶液的方法获得固体。已知固体在一定温度下能发生反应:。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有亚硝酸钾(),小组同学设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
ⅰ.是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ.、能在酸性条件下与反应,生成
【实验过程】
【分析解释】
(1)在反应中,和属于___________ (填“酸”或“碱”或“盐”)。
(2)N的原子结构示意图为___________ 。从化合价的角度预测,具有的性质是___________ (填“氧化性”或“还原性”或“既有氧化性,又有还原性”)。
(3)实验①中,观察到有少量白色沉淀生成,该白色沉淀是___________
(4)实验②中,观察到的现象是___________
(5)实验③中,观察到新制氯水褪色,利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补齐该反应的离子方程式。__________
□___________□___________。
【反思评价】
(6)综合上述实验,甲同学得出以下结论。你认为甲同学所得结论正确的是___________
a.从试管②中的现象可得出酸性条件下,氧化性:
b.试管①、③中的实验现象均可以证明固体X中含有
【查阅资料】
ⅰ.是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ.、能在酸性条件下与反应,生成
【实验过程】
【分析解释】
(1)在反应中,和属于
(2)N的原子结构示意图为
(3)实验①中,观察到有少量白色沉淀生成,该白色沉淀是
(4)实验②中,观察到的现象是
(5)实验③中,观察到新制氯水褪色,利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。补齐该反应的离子方程式。
□___________□___________。
【反思评价】
(6)综合上述实验,甲同学得出以下结论。你认为甲同学所得结论正确的是
a.从试管②中的现象可得出酸性条件下,氧化性:
b.试管①、③中的实验现象均可以证明固体X中含有
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6 . 某实验小组欲通过加热蒸发溶液的方法获得固体。已知固体在一定温度下能够发生反应:。为了探究加热蒸发所得固体X中是否含有,小组同学分别设计并完成了以下实验。
【查阅资料】
ⅰ、是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ、能在酸性条件下与KI反应,生成
【实验过程】
【分析解释】
(1)实验①中,观察到有少量白色沉淀生成,该白色沉淀是______ 。
(2)实验②中,观察到酸性溶液紫红色褪去,利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。书写反应的离子方程式:______ 。
(3)实验③中,观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是______ (填字母)。
a.具有氧化性,KI具有还原性
b.具有还原性,KI具有氧化性
【反思评价】
(4)综合上述实验,甲同学认为,实验①、②、③均可以证明固体X中含有;乙同学认为,通过实验③不能证明固体X中含有。乙同学的理由是______ 。
【查阅资料】
ⅰ、是微溶于水的白色(略带黄色)固体
ⅱ、能在酸性条件下与KI反应,生成
【实验过程】
【分析解释】
(1)实验①中,观察到有少量白色沉淀生成,该白色沉淀是
(2)实验②中,观察到酸性溶液紫红色褪去,利用对比实验排除了稀释对溶液颜色变化的影响。书写反应的离子方程式:
(3)实验③中,观察到溶液变为蓝色。实验③中选择KI溶液的依据是
a.具有氧化性,KI具有还原性
b.具有还原性,KI具有氧化性
【反思评价】
(4)综合上述实验,甲同学认为,实验①、②、③均可以证明固体X中含有;乙同学认为,通过实验③不能证明固体X中含有。乙同学的理由是
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7 . 元素周期表反映了元素之间的内在联系,是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
Ⅰ.如图是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)①~⑦号元素中原子半径最大的是___________ (填元素符号),其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键是___________ 。该元素的单质与氧气在加热条件下反应生成R,用电子式表示R的形成过程___________ 。
(2)①~⑦号元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是___________ (填化学式,下同),碱性最强的是___________ 。
(3)将锌片、铜片用导线连接后浸入⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中,构成了原电池,则负极的电极反应式是___________ 。一段时间后,若锌片的质量减少了,则导线中通过电子___________ 。
Ⅱ.某小组为探究的氧化性强弱,设计实验如下:
资料:稀溴水呈黄色;浓溴水呈红棕色;碘水呈棕黄色。
(4)实验①可得出氧化性强弱:___________ 。
(5)实验②观察到的现象是___________ ,甲同学根据此现象得出结论:氧化性。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性,他补做了实验③。
补做实验③的目的是___________ 。
Ⅰ.如图是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)①~⑦号元素中原子半径最大的是
(2)①~⑦号元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是
(3)将锌片、铜片用导线连接后浸入⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中,构成了原电池,则负极的电极反应式是
Ⅱ.某小组为探究的氧化性强弱,设计实验如下:
资料:稀溴水呈黄色;浓溴水呈红棕色;碘水呈棕黄色。
序号 | 实验① | 实验② |
实验操作 | ||
现象 | 溶液变为黄色 |
(5)实验②观察到的现象是
实验③ | 另取实验①反应后的黄色溶液少许,先加入足量的固体,充分振荡,然后加入溶液和淀粉溶液。 |
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8 . 元素周期表反映了元素之间的内在联系,是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
I.上图是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)元素②位于元素周期表的第_______ 周期_______ 族,它的一种质量数为14的原子可测定文物年代,用核素符号表示该原子是_______ 。
(2)元素⑥的原子结构示意图是_______ 。
(3)上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物 中,酸性最强的是_______ ,碱性最强的是_______ (填化学式)。
II.某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱,设计实验如下:
资料:稀溴水呈黄色;浓溴水呈红棕色;碘水呈棕黄色。
(4)实验①中反应的离子方程式是_______ 。
(5)实验②观察到的现象是_______ ,甲同学根据此现象得出结论:氧化性Br2>I2。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br2>I2,其理由是_______ 。
(6)从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律:同一主族元素从上到下_______ ,因此,元素的非金属性逐渐减弱,对应的单质的氧化性逐渐减弱。
I.上图是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)元素②位于元素周期表的第
(2)元素⑥的原子结构示意图是
(3)上述①~⑥号元素的最高价氧化物对应的
II.某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱,设计实验如下:
资料:稀溴水呈黄色;浓溴水呈红棕色;碘水呈棕黄色。
序号 | 实验① | 实验② |
实验操作 | ||
现象 | 溶液变为黄色 |
(5)实验②观察到的现象是
(6)从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律:同一主族元素从上到下
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解题方法
9 . 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知:氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值,根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱;数值越大,氧化性越强,数值越小,还原性越强。
测得几种物质的电位值如表所示。(注:实验中进行酸化时均用稀硫酸)
根据表中数据,回答下列问题:
(1)浓度均为0.1mol•L-1的下列三种溶液,氧化性由强到弱的顺序为_____ (填序号)。
①FeCl3 ②酸性KMnO4 ③酸性NaNO3
(2)影响物质氧化性强弱的因素有_____ 、_____ 。
(3)已知Fe3+与I-不能共存,由此推测下列一定不能大量共存的离子组是_____ 。
a.Fe3+、Br- b.Fe3+、S2- c.NO、H+、I- d.H+、MnO、I-
(4)向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为_____ 。(已知MnO在酸性环境下的产物为Mn2+)
(5)往淀粉-KI溶液中逐滴加入氯水,观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因,提出两种猜想,并设计如下实验进行验证。
猜想1:______。
猜想2:I2被氯水继续氧化
查阅资料:HClO不能漂白淀粉与I2结合形成的蓝色物质。
①猜想1为______ ,实验1所用试剂a为______ ,实验1的现象为______ 。
②实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物,该反应的离子方程式为______ 。
已知:氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值,根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱;数值越大,氧化性越强,数值越小,还原性越强。
测得几种物质的电位值如表所示。(注:实验中进行酸化时均用稀硫酸)
物质 | H2O2 | H2O2(酸化) | FeCl3 | KMnO4(酸化) | NaNO3(酸化) | NaBr | KI | Na2S |
浓度 | 5% | 5% | 0.1mol•L-1 | |||||
电位值/mV | 276 | 683 | 671 | 1130 | 603 | 362 | 116 | -361 |
(1)浓度均为0.1mol•L-1的下列三种溶液,氧化性由强到弱的顺序为
①FeCl3 ②酸性KMnO4 ③酸性NaNO3
(2)影响物质氧化性强弱的因素有
(3)已知Fe3+与I-不能共存,由此推测下列一定不能大量共存的离子组是
a.Fe3+、Br- b.Fe3+、S2- c.NO、H+、I- d.H+、MnO、I-
(4)向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为
(5)往淀粉-KI溶液中逐滴加入氯水,观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因,提出两种猜想,并设计如下实验进行验证。
猜想1:______。
猜想2:I2被氯水继续氧化
查阅资料:HClO不能漂白淀粉与I2结合形成的蓝色物质。
序号 | 实验操作 | 试剂 | 现象 | 结论 |
1 | 分别取少量褪色的溶液于三支试管中,并加入对应试剂,观察实验现象 | a | ______ | 猜想1不正确 |
2 | 淀粉溶液 | 溶液不变蓝 | 猜想2正确(I2被氧化为IO) | |
3 | b+稀H2SO4 | 溶液变蓝 |
②实验3所用试剂b是一种可溶性含碘化合物,该反应的离子方程式为
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2023-01-11更新
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411次组卷
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3卷引用:广东省佛山市2022-2023学年高一上学期普通高中教学质量检测化学试题
10 . I.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁粉与水蒸气反应”的实验,并检验产物的性质(部分夹持装置已略去),请回答下列问题:(1)A、B两个装置中应先点燃_______ (填序号)处的酒精(喷)灯。
(2)B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)E装置中产生的现象是_______ 。
II.高铁酸钾是一种新型净水剂,实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料:为紫色固体,微溶于溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中较稳定。
(4)配平工业制备反应的离子方程式:_______
(5)实验室制备(夹持装置略):
如图,A为氯气发生装置,其中反应方程式为。①B为未组装好的除杂装置,B中所用试剂的作用为_______ 。
②C中得到紫色固体,发生的反应主要是,除此之外C中还会发生的反应有(用离子方程式表示)_______ 。
(6)探究的性质
取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生,设计以下方案:
①由方案I中溶液变红可知a中含有_______ 。
②根据方案II得出:氧化性_______ (填“>”或“<”),而此结论与的制备实验证明的氧化性强弱关系相反,说明溶液的酸碱性会影响粒子的氧化性强弱。
(2)B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为
(3)E装置中产生的现象是
II.高铁酸钾是一种新型净水剂,实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料:为紫色固体,微溶于溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中较稳定。
(4)配平工业制备反应的离子方程式:
(5)实验室制备(夹持装置略):
如图,A为氯气发生装置,其中反应方程式为。①B为未组装好的除杂装置,B中所用试剂的作用为
②C中得到紫色固体,发生的反应主要是,除此之外C中还会发生的反应有(用离子方程式表示)
(6)探究的性质
取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生,设计以下方案:
方案I | 取少量a,滴加溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案II | 用溶液充分洗涤C中所得固体,再用溶液将溶出,得到紫色溶液b.取少量b,滴加盐酸,有产生。 |
②根据方案II得出:氧化性
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