1 . SO₂在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器a的名称为___________。
②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N₂，此操作的目的是___________。
③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。
④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。
(2)某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的SO₂。

①过程I发生的反应为，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。

2 . 某化学研究性学习小组为了制取并探究氨气的性质和用途，按下列装置进行实验。(部分夹持仪器已略去)

【实验探究】
(1)用方程式表示制取氨气的反应原理_____。
(2)装置(Ⅰ)除制取氨气外，还可制取的气体有_____(填一种)。
(3)装置(Ⅱ)中的干燥剂是_____(填“碱石灰”或“氯化钙”)。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅲ)中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，出现白烟。写出产生此现象的化学方程式：_____。
(5)装置(Ⅳ)中倒置漏斗的作用是_____。
(6)用如图所示装置(V)，分别进行下列实验，描述甲烧杯中的现象。

实验编号	甲烧杯中物质	乙烧杯中物质	甲烧杯中现象
①	酚酞试液	浓氨水	_____
②	AlCl3溶液	浓氨水	_____

3 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答下列问题：
(1)取一定量绿矾配制成溶液，若绿矾失去部分结晶水，会导致配制的溶液浓度_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)甲组同学取2mL绿矾溶液，加入几滴新制氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化；绿矾溶液与新制氯水反应的离子方程式为_______。
(3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨，该组同学在2mL绿矾溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴新制氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。
(4)硫酸亚铁加热至高温会分解，生成三种氧化物。为探究硫酸亚铁的分解产物，将无水硫酸亚铁装入反应管A并连接如图所示的装置，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管A中残留的固体为红色粉末

①装置C的溶液为_______(填标号)。装置D可观察到的实验现象为_______。
a.品红    　　 b.NaOH   　　  c.   　　  d.  　　 e.浓硫酸
②写出硫酸亚铁高温分解的化学方程式_______。

4 . 硫氰化钾()是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。某化学实验小组设计如图实验装置模拟工业制备并进行相关探究实验。

已知：①是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。
②。
回答下列问题：
(1)装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中，三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要插入液体中，其目的是_______(写出两点即可)。
(3)待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭，移开水浴。将装置B继续加热至，待完全分解后()，打开，缓缓滴入适量的溶液充分反应，完全分解制得溶液。装置C中仪器a的名称是_______，用离子方程式表示装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因：_______。
(4)除去固体催化剂后，为使晶体充分析出并分离，采用的操作为减压蒸发、_______、过滤。
(5)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液x进行如图实验[已知(白色)]：

①设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因：_______[可供选择的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液]。
②小组同学观察到试管c中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因：_______。

5 . 钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①中氯元素的化合价是_______。
②可处理产生的，反应为，反应中作_______(填“还原剂”或“氧化剂”)。
③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是_______。
(2)可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究与的反应，请回答下列问题：

①根据实验目的，推测B中所用的试剂是_______。
②装置C中观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。
③装置D的作用是吸收未反应的便于的检验。吸收的离子方程式是_______。
(3)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示：

①混合液中_______。
②盐酸的物质的量浓度为_______。

6 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置A)称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是_______。
②将下列实验操作步骤正确排序_______(填标号)；重复上述操作步骤，直至A质量几乎不变，记为。
a．点燃酒精灯，加热                                 b．熄灭酒精灯                    c．关闭和
d．打开和，缓缓通入             e．称量A                           f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已质量几乎不变的装置A接入下图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。

①C、D中的溶液依次为_______(填标号)。
a．品红                    b．NaOH             c．             d．             e．浓
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______。
(3)有同学认为本实验中生成的和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性会增强，他将和按同温同压下体积比1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，请分析原因：_______(用离子方程式表示)。
(4)探究的酸性强于HClO(可能需要的装置和试剂如图所示)。

所需装置的连接顺序为：纯净的→_______(填装置字母代号)。能证明的酸性强于HClO的实验现象是_______。

8 . 在工业生产中有多种用途，同时也会污染大气。
I.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_______、氢气_______。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_______、_______。
(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_______。锥形瓶中还可观察到的现象是_______。
(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_______。
II.工业上也常用溶液吸收法处理。已知：NO不能与溶液反应。
(i)
(ii)
(5)当被溶液完全吸收时，x的值不可能是_______(填字母)。

A．1.3

B．1.6

C．1.8

D．1.9

9 . 如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：

(1)该实验装置中还缺________，引发铝热反应的操作为_______。
(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应____(填“能”或“不能”)发生，理由是______。
(3)铝热反应的用途有哪些__________。

10 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：____。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按下图连接好装置进行实验。
   
①仪器B的名称是____。
②将下列实验操作步骤正确排序____（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a．点燃酒精灯，加热                       
b．熄灭酒精灯             
c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ e．称量A                    
f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=____（列式表示）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
   
①C、D中的溶液依次为____（填标号）。C、D有气泡，并可观察到的现象分别为____。
a．品红       b．NaOH       c．BaCl₂ d．Ba(NO₃)₂ e．浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式____。