1 . 某研究性学习小组在做Cu 和浓HNO₃、稀HNO₃反应时，发现生成溶液的颜色有差别。Cu和浓HNO₃反应后的溶液为鲜艳草绿色，而Cu和稀HNO₃反应溶液为蓝色。
(1)写出Cu和浓HNO₃反应的化学方程式：______。
(2)该研究性小组成员对反应后生成的溶液颜色差别进行了实验探究。
甲同学认为：绿色是硝酸铜溶液浓度较大引起的，即Cu(NO₃)₂浓溶液显绿色，Cu(NO₃)₂稀溶液显蓝色。
乙同学认为：绿色是NO₂溶于Cu²⁺溶液引起的。
①甲同学用Cu(NO₃)₂晶体配制成稀溶液，溶液为浅蓝色，随着Cu(NO₃)₂固体的加入，最终配成饱和溶液，颜色逐渐变深，但始终是蓝色。该现象可证明甲同学推测______(填“合理”或“不合理”)。
②乙同学将Cu与浓HNO₃反应后的绿色溶液稍微加热，放出大量红棕色气体，溶液变为______色，证明乙同学推测可能成立。
③乙同学设计实验进一步探究，向不同浓度的铜盐溶液中通入NO₂气体，实验数据和实验现象如下表：
不同浓度铜盐溶液中通入NO₂气体的现象

实验编号	①	②	③	④
饱和Cu(NO3)2溶液体积/mL	2	1	0	0
蒸馏水体积/mL	0	1	0	1
饱和CuSO4溶液体积/mL	0	0	2	1
现象	蓝绿色	蓝绿色	绿色	绿色

对比实验1和2，或对比实验3和4，可以得到结论______。对比铜与浓硝酸的反应，生成的部分NO₂ 也会溶入溶液，使溶液呈现绿色。说明“反应混合液”呈绿色确实与NO₂气体溶解有关。
(3)丙同学查阅文献：浓硝酸和铜的反应因为有亚硝酸(HNO₂)生成，进而可以和Cu²⁺ 结合成亚硝酸化合物，而铜的亚硝酸化合物是绿色的。
①丙同学设计实验验证生成了亚硝酸(HNO₂)，取一支试管加入浓硝酸1 mL，插入铜丝后，快速反应，有红棕色气体放出，溶液为绿色；然后加入3滴30%的H₂O₂溶液，振荡后溶液变为蓝色。分析原因是H₂O₂和反应过程中生成的HNO₂发生了氧化还原反应，写出H₂O₂和HNO₂反应的化学方程式：______。
②丙同学继续设计实验验证。取1 mol/LCu(NO₃)₂溶液2 mL，加入1 mol/L的NaNO₂溶液3滴，观察溶液变为绿色，再加入3滴30%H₂O₂和1滴浓硝酸。溶液很快由绿色变为蓝色。由此可以得到Cu和浓HNO₃反应后的溶液为绿色的原因是：______。

2 . 工业生产中将水蒸气通过灼热的煤可获得水煤气：C+H₂O（g）CO+H₂。实验室用下图装置模拟了这一过程，请回答下列问题：

（1）装置A中a为玻璃管，其作用是_______________。
（2）实验开始后，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明装置A中除发生制水煤气的反应，还有__________（任写1个化学方程式）。
（3）为验证所产生的水煤气中含有CO和H₂，选用上图中的装置A、B、C和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、C、____________、K。
②能证明水煤气中含有H₂的现象是_____________；能证明水煤气中含有CO的现象是___________。
③装置K用于收集未反应的H₂和CO，目的是____。
（4）CO和H₂的混合气在工业上可用于合成有机化工原料和新型燃料，从“绿色化学” （反应物中的原子利用率达到100%）的角度判断，下列有机物不能以CO和H₂为原料合成的是_______（填序号）。
A 甲醇          B 乙醛（CH₃CHO）        C 苯        D 甲酸甲酯（HCOOCH₃）

3 . 某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

试管中试剂	实验	滴加试剂	现象
	Ⅰ	ⅰ.先加1mL 0.1 mol/L FeSO4溶液 ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液	ⅰ.无明显现象 ⅱ.先变红，后褪色
	Ⅱ	ⅲ.先加1mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液 ⅳ.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液	ⅲ.溶液变红 ⅳ.红色明显变浅

（1）SCN^－存在两种结构式，分别为N≡C—S^－和S=C=N^－，SCN^－是二者的互变异构的混合物，请写出N≡C—S^－的电子式__________。
（2）用离子方程式表示FeSO₄溶液显酸性的原因__________。
（3）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因____________________________。
   
②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN^－被酸性KMnO₄氧化为SO₄^2－，并设计如如图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是_______，Y溶液是_______，检验产物SO₄^2－的操作及现象是_____________。
（4）针对实验Ⅱ“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。
甲同学查资料得知：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe³⁺+SCN^－[Fe(SCN)]²⁺平衡体系中的Fe³⁺跟SCN^－结合成[Fe(SCN)]²⁺的机会减少，溶液红色变浅。
乙同学认为SCN^－可以与Fe²⁺反应生成无色络合离子，进一步使Fe³⁺+SCN^－⇌[Fe(SCN)]²⁺平衡左移，红色明显变浅，而Mg²⁺与SCN^－难络合，于是乙设计了如下实验：
   
由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是___________________。
（5）工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti（Ⅲ），反应的化学方程式为：Ti₂(SO₄)₃+2NH₄Fe(SO₄)₂===2Ti(SO₄)₂+(NH₄)₂SO₄+2FeSO₄，则达到滴定终点的实验现象是______。

4 . 某化学活动小组进行如下实验探究活动。
Ⅰ.甲组同学用如图所示装置制备氨气

已知：加热NH₄Cl和NaNO₂饱和溶液可以制取N₂，缓慢通入原料气有利于D中合成氨气。
（1）图示装置从左到右正确的连接顺序（填接口字母）

→e→f→g→____→____→____→____。
（2）写出B中制取N₂的反应的离子方程式__________
（3）装置C的作用：干燥气体、_______________、_____________。
（4）小组经过讨论认为尾气逸出存在安全隐患，可以采用下列哪种方法处理____（填选项字母）。

Ⅱ.乙组同学查阅资料：制取氮气用的亚硝酸钠外观与食盐相似，毒性较强。可以用如下装置（略去部分夹持仪器）制备。

已知：①2NO＋Na₂O₂=2NaNO₂；
②酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO反应生成NO和Mn^2＋。
（5）仪器C的名称为______，A中与碎铜片比较使用铜丝的优点_______________。
（6）实验结束后还可以通入空气把残存气体排入后面装置吸收，防止污染大气。NO在E中发生反应的离子方程式为_____________。

5 . 一氧化二氯（Cl₂O）具有强氧化性，能与有机物发生剧烈反应，与水反应生成次氯酸，Cl₂O的熔点为−120 ℃，沸点为2.0 ℃。Cl₂的沸点为−34.6 ℃。制备原理：HgO（红色粉末）+2Cl₂=HgCl₂（白色粉末）+Cl₂O。某小组设计如下实验制备一氧化二氯（导管接口有一段橡胶管省略）：
   
回答下列问题：
（1）C中发生反应的现象是_______________。
（2）气流从左至右，导管口连接顺序为a→_______________________→j（填字母）。
（3）写出A中反应的离子方程式______________________________。
（4）C、D装置的橡胶管接口内衬锡箔，其目的是______________________________。
（5）取少量产品于试管中，____________________（补充步骤和现象），证明Cl₂O的水溶液有漂白性。
（6）实验完毕后，为测定A装置烧瓶中残留溶液中盐酸的浓度进行如下实验：
       
取烧瓶中溶液100 mL按如图所示装置进行实验，实验前量气管读数为x mL，当Y形管不再产生气泡时，每隔半分钟读数一次，当两次读数相等时调平量气管和烧杯内液面，读数为y mL（都已折合成标准状况）。
①每隔半分钟读数一次，其目的是__________________。调平液面的操作是__________。
②该溶液中c(HCl)=_______________mol·L^1（用含x和y的代数式表示）。

6 . 某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示(A装置未画出)，其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH₄HCO₃、②NH₄Cl、③Ca(OH)₂、④NaOH。

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
(1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是___________填代表备选试剂的序号)；此时A中主要的玻璃仪器有___________(填名称)。
(2)下面关于A中所用试剂的说法正确的是________________。
A.施用该物质会大大提高粮食产量而对环境无影响
B.向该物质的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+ OH^–= NH₃•H₂O
C.可通过加热方法区别该试剂和(NH₄)₂SO₄
D.工业上用NH₃等合成该物质的过程可称为氮的固定
(3)装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________，装置E发生反应的化学方程式为_________________________________________________。
(4)假设A、B中的药品充足，则装置F中可以观察到的现象有__________________。
(5)指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：_______________________________________________________。

7 . 工业上可以用废铁屑制备活性Fe₃O₄，流程如下图：

（1）在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________
（2）在合成池里生成Fe₃O₄的离子方程式为__________________________
（3）假如在反应池中几乎没有气体产生,根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe₂O₃与Fe物质的量之比接近________
（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe₂O₃）来制取FeCl₃·6H₂O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图（夹持装置略，气密性已检验）：
       
操作步骤如下：
I．打开弹簧夹K₁、关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K₁打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC1₃·6H₂O晶体。
请回答：
①操作Ⅱ中“……”的内容是______________，烧杯中的现象是________________，相应的方程式是________________、________________。（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是______________________。

8 . Ⅰ.卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料。根据卤代烃的相关性质，回答下列问题
（1）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为___________，

请预测B的核磁共振氢谱上应该有__________个峰（信号）。
（2）某同学用如图1装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物。
实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和0.5 mL溴乙烷振荡。
实验操作Ⅱ：将试管如图1固定后，水浴加热。
①据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_________________。

②图2是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，
实验中需要检验的产物是_________________________，
水的作用是________________________________________，
实验现象是___________________________________________。
Ⅱ.下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热装置、铁架台、铁夹等均未画出）。图中：A、无水乙醇（沸点：78.5℃），B、绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C、无水硫酸铜粉末，D、碱石灰，E、高锰酸钾，F、蒸馏水
　　　　　　　　　
（1）为使A中乙醇平稳转化成乙醇蒸汽，常采用的方法是_________________；
（2）D处碱石灰的作用______________________；
（3）反应后的C处实验现象是：   _____________ ；
（4）写出B处发生反应的化学方程式：____________________________________。