【推荐1】实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。

请回答下列问题：
(1)Cl₂是_______的气体；(填“黄绿色”或“无色”)，Cl₂气体收集方法为_______；(A．向上排空气法B．向下排空气法)；实验室制取Cl₂的离子方程式为_______。
(2)A中盛放的是_______，其作用为_______。
(3)B中盛放的是_______，其作用为_______。
(4)D中盛放的是_______，其作用为_______，相关反应的化学方程式为：_______

【推荐2】次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如图所示。

(1)制得的Cl₂通过盛有饱和食盐水的装置，目的是___________。
(2)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示。t₁分钟后所发生主要反应的化学方程式为___________。

(3)在不改变三颈烧瓶中NaOH溶液的浓度和体积的条件下，保持温度、反应时间、反应物的量不变，可提高NaClO产率的操作为___________。
(4)Cl₂常用于饮用水消毒。Cl₂溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中Cl₂(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO^-三种微粒所占百分数与pH的关系如图。则用Cl₂处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是___________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。消毒剂ClO₂的有效氯含量为___________。(计算结果保留两位小数)

【推荐3】氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为___________，装置甲中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是___________、___________(填名称)。
(3)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为___________。
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为___________(填化学式)，漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为___________，___________(用化学方程式说明)。

【推荐1】足量锌与浓H₂SO₄充分在加热下反应生成会SO₂和H₂的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H₂生成。已知：Zn+2H₂SO₄(浓)ZnSO₄+2H₂O+SO₂↑。现有甲乙两研究小组分别实验探究：
（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO₂和H₂，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L^－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解。
   
①填写仪器名称：a___________、b___________。
②研究小组认为还可能产生氢气的理由是：_____________________。
③装置D中加入的试剂是__________。
④U形管G的作用为__________。
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。
⑥证明反应生成SO₂和H₂的实验现象是______________________________。
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。
   
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

1分钟水滴数（断开K）	34	59	86	117	…	102
1分钟水滴数（闭合K）	58	81	112	139	…	78

分析反应过程中的水滴数，请回答：
① 由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是________。
② 由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是______。

【推荐2】某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。

⑴写出编号仪器的名称：②__________________________
⑵浓H₂SO₄的作用是_______________________________。
⑶本实验需要加热的装置为_______（填字母编号）。
⑷写出装置C、D中可观察到的现象：C________________，D____________________。
⑸ D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为_____________个。

【推荐1】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的仪器装置示意图及有关数据如下：

物质	苯	液溴	溴苯
密度/	0.88	3.12	1.50
沸点/	80	59	156
水中溶解度	不溶	微溶	不溶

回答下列问题：
(1)实验室制溴苯的化学反应方程式为_______。
(2)某小组拟选用如图两套装置制取溴苯。装置1仪器c的名称_______；若用装置2中仪器c代替装置Ⅰ中仪器c，不足之处是_______；该小组应选择的装置是_______(填“装置1”或“装置2”)，原因是_______。

(3)反应完的混合物中含苯、液溴、溴苯、铁屑，将混合物转移至烧杯中，经过下列步骤分离提纯：
步骤①：向烧杯中加入水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤②：滤液依次用水、的溶液、水洗涤。溶液洗涤的主要作用是_______(用化学方程式表示)。
步骤③：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是_______。
步骤④：_______。

【推荐2】氢化铝锂(LiAlH₄)以其优良的还原性能在医药、香料、农药、染料等行业中广泛应用。纯氢化铝锂是一种白色晶状固体，熔点 125℃，加热至 130℃时分解，溶于醚、四氢呋喃，在 120℃以下和干燥的空气中相对稳定，但遇水即爆炸性反应。目前世界上有四种工业生产 LiAlH₄的方法，其中施莱兴格(Schlesinger)法和高压合成法最为常见。
Ⅰ. 施莱兴格(Schlesinger)法

Ⅱ.高压合成法

请根据题中信息回答以下问题：
(1)Schlesinger 中的反应器需要附加电磁搅拌器，目的是________。
(2)Schlesinger 的反应器中发生的化学反应方程式是________。
(3)采用 Schlesinger 时需要使用大量高纯度氩气，氩气的作用是________。
(4)为了降低成本，在 Schlesinger 工艺中有一种原料可以循环使用，这种原料是________。
(5)已知乙醚沸点为 35℃，某工厂准备在蒸发室采用减压蒸发分离出产品，你认为有无必要，请简述理由________。
(6)两种工艺均使用过滤器，中学实验室中过滤装置需要的玻璃仪器有________。
(7)使用氢化铝锂要注意安全， 少量未反应完的需要分解处理。其中一种处理方法是向其中缓慢加入适量的稀盐酸，待无气体放出后视为处理完全。请写出此过程的化学反应方程式______________________________________。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水的处理剂，制备流程如图所示：

某化学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中探究制备K₂FeO₄的方法，回答下列问题：
查阅资料：K₂FeO₄具有强氧化性，在酸性或中性溶液中易快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)反应Ⅲ中能够得到高铁酸钾的原因是___。
(2)若实验室用高锰酸钾与浓盐酸制取少量氯气，则反应的最佳装置应选用图中的___(填标号)，反应的离子方程式为___。
a.        b.
c.        d.
(3)制备K₂FeO₄的实验装置如图。装置中仪器乙的名称为____，实验时应先打开活塞K₂的原因是____，为了提高氯气的利用率，可采取的措施是__。

(4)验证酸性条件下氧化性>Cl₂的实验方案为：取少量K₂FeO₄固体于试管中，___(实验中须使用的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)。
(5)根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂>，和第(4)小题实验表明的Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是___。