2 . 次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO₂⋅bHCHO⋅cH₂O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。某化学兴趣小组以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛。已知次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在120℃以上会发生分解。实验装置(如图1所示)及步骤如下：

I.在三颈烧瓶中加入一定量的Na₂SO₃和水，搅拌溶解后缓慢通入SO₂，制得NaHSO₃溶液。
II.将装置A中导气管换成橡皮塞。向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量37%的甲醛溶液，不断搅拌，在80～90℃左右的水浴中反应约3h后趁热过滤，试剂X洗涤。
III.将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；往滤液中加入适量试剂Y，析出晶体，过滤；合并滤渣，试剂Z洗涤，干燥得到产品。
请回答下列问题：
（1）Na₂SO₃水溶液中，含硫微粒H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-随pH的分布如图2所示，则步骤I中确定何时停止通SO₂的实验操作为___。
（2）下列说法中正确的是___。
A.B中烧杯中盛放的试剂可以是NaOH溶液
B.试剂Y是无水乙醇；试剂X与试剂Z都是乙醇的水溶液
C.冷凝管内冷凝回流的主要物质是HCHO
D.步骤III中所选择的干燥操作应为真空干燥
（3）步骤II中的水浴加热相比于与酒精灯直接加热，除了有使三颈烧瓶受热更均匀、较低温度下减少产物的分解之外，还有___的优点。化学兴趣小组的同学为完成所设计的实验，除图1中装置仪器外，还需要使用到的仪器有___。
（4）步骤III中蒸发浓缩时应注意的问题有___(并简要说明理由)。
（5）AHMT分光光度法常用于测定溶液样本中甲醛的浓度。其原理是：甲醛与AHMT溶液在碱性条件下缩合后，经高碘酸钾氧化成一种紫红色化合物，其对特定波长光的吸收程度(即色泽深浅)与甲醛在一定浓度范围内成正比。现测得该紫红色化合物的吸光度A与HCHO标准溶液的浓度关系如图3所示：

该化学兴趣小组的同学设计了如下实验确定次硫酸氢钠甲醛的组成：
I.准确称取1.5400g样品，完全溶于水配制成100mL溶液
II.取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000
III.另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，再加入BaCl₂溶液充分反应，得到0.5825g白色沉淀。其反应原理为：
aNaHSO₂•bHCHO•cH₂O+I₂→NaHSO₄+HI+HCHO+H₂O(未配平)。
①通过计算可知次硫酸氢钠甲醛的化学式为___。
②结合三颈烧瓶内发生的合成反应产物分析，题干的步骤II中，不断搅拌的目的为：___。
③若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物。写出该反应的离子方程式___。

5 . 亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO₂和另一种酸性气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。
(1)实验室合成SOCl₂的原理之一为SO₂+Cl₂+SCl₂2SOCl₂，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

①实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO₂，不用稀硫酸的原因为_______。
②装置A、C除干燥气体外，另一作用是_______。
③写出装置E中发生反应的化学方程式：_______。
④仪器F中的试剂为。_______。
(2)甲同学设计实验利用SOCl₂和AlCl₃∙6H₂O混合加热制取无水AlCl₃。
①用SOCl₂和AlCl₃∙6H₂O混合加热制取无水AlCl₃时，SOCl₂的作用为_______。
②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl₂，写出反应的离子方程式：_______。
(3)甲同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃∙6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。
①乙同学认为发生副反应的原因可能是_______。
②乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量FeCl₃∙6H₂O于试管中，加入足量SOCl₂，充分反应后向试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于四支试管中，分别进行下列实验，能验证发生副反应的是_______(填选项字母)。
a.滴加BaCl₂溶液                            b.滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液
c.滴加酸性KMnO₄溶液                    d.先滴加稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液

6 . 一氧化二氯（Cl₂O）具有强氧化性，能与有机物发生剧烈反应，与水反应生成次氯酸，Cl₂O的熔点为−120 ℃，沸点为2.0 ℃。Cl₂的沸点为−34.6 ℃。制备原理：HgO（红色粉末）+2Cl₂=HgCl₂（白色粉末）+Cl₂O。某小组设计如下实验制备一氧化二氯（导管接口有一段橡胶管省略）：
   
回答下列问题：
（1）C中发生反应的现象是_______________。
（2）气流从左至右，导管口连接顺序为a→_______________________→j（填字母）。
（3）写出A中反应的离子方程式______________________________。
（4）C、D装置的橡胶管接口内衬锡箔，其目的是______________________________。
（5）取少量产品于试管中，____________________（补充步骤和现象），证明Cl₂O的水溶液有漂白性。
（6）实验完毕后，为测定A装置烧瓶中残留溶液中盐酸的浓度进行如下实验：
       
取烧瓶中溶液100 mL按如图所示装置进行实验，实验前量气管读数为x mL，当Y形管不再产生气泡时，每隔半分钟读数一次，当两次读数相等时调平量气管和烧杯内液面，读数为y mL（都已折合成标准状况）。
①每隔半分钟读数一次，其目的是__________________。调平液面的操作是__________。
②该溶液中c(HCl)=_______________mol·L^1（用含x和y的代数式表示）。

7 . 工业上可以用废铁屑制备活性Fe₃O₄，流程如下图：

（1）在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________
（2）在合成池里生成Fe₃O₄的离子方程式为__________________________
（3）假如在反应池中几乎没有气体产生,根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe₂O₃与Fe物质的量之比接近________
（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe₂O₃）来制取FeCl₃·6H₂O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图（夹持装置略，气密性已检验）：
       
操作步骤如下：
I．打开弹簧夹K₁、关闭弹簧夹K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K₁打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC1₃·6H₂O晶体。
请回答：
①操作Ⅱ中“……”的内容是______________，烧杯中的现象是________________，相应的方程式是________________、________________。（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是______________________。