1 . 某小组探究SO₂的漂白原理及铜和浓硫酸反应的最低浓度，装置如图所示，部分装置省略。实验发现，装置B中溶液变红色，不褪色；装置C中溶液为红色，装置D中溶液褪色。向烧瓶中加入200mL18.4mol/L浓硫酸，充分反应直至装置A中反应停止。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)根据装置C、D中出现的现象，对漂白品红的粒子提出如下猜想：
猜想1：H₂SO₃；猜想2：HSO；猜想3：_______。
针对猜想2设计简单实验探究漂白原理：_______。
(3)实验完毕后，甲同学设计如下实验测定剩余硫酸浓度(不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气)：

①实验部分操作：(a)调平量气管和烧杯的液面；(b)冷却至室温；(c)读数。
正确的先后操作顺序是_______(填字母)。
②已知开始时量气管读数为V₁mL，最终读数为V₂mL(均折合成标准状况)。
则铜与浓硫酸发生反应的最低硫酸浓度为_______mol/L。
(4)乙同学分析上述实验后，设计如下实验方案：
方案1：过滤、洗涤、低温干燥，称过量铜粉的质量(不考虑副产物)。
方案2：取25mL残留溶液，滴加甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液滴定H₂SO₄。
丙同学分析上述方案，认为方案_______(填“1”或“2”)可行。请你帮丙同学分析不可行方案的理由：_______。
(5)丁同学采用滴定法测定硫酸最低浓度。取烧杯中剩余混合液20.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用cmol/L标准EDTA(用Na₄Y表示)溶液滴定至终点时消耗滴定液xmL。
已知：滴定反应为。
该浓硫酸的最低浓度为_______mol/L。若滴定管没有用EDTA溶液润洗，测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。