1 . 某种合成高铁酸钾的路线如图：

某中学化学社成员根据上图合成路线设计了如图所示装置(加热及夹持仪器已省略)来制取、测定纯度并探究它的某些性质。

已知：为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：
(1)制备
①圆底烧瓶内发生的反应的离子方程式为_______；
②试剂X为_______；
③装置C中首先制备，然后在快速搅拌下将90％的Fe(NO₃)₃溶液分批加入装置C中，充分反应得固体，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)的纯度测定
向溶液中加入饱和溶液，再加入蒸馏水，冷却至室温，准确称取样品，加入上述溶液中使其溶解，充分反应，过滤后加入稀硫酸酸化，并加入苯二胺磺酸钠作指示剂，用的标准硫酸亚铁铵溶液滴定，至终点时，消耗溶液的体积为。则的质量分数为_______(过程中杂质不参与反应)。
(3)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。证明是否为氧化了而产生了，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用溶液充分洗涤装置C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生

①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
②方案Ⅱ可证明氧化了，用溶液洗涤的目的是_______。

4 . 磺酰氯是重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
回答下列问题。

(1)甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中合适的是___________。

A．的硫酸和	B．的硝酸和固体
C．的硫酸和固体	D．的硫酸和固体

(2)导管a的作用是___________；仪器b中的试剂是___________。
(3)实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是___________。
(4)遇水发生反应生成两种酸，该反应的化学方程式为___________。
(5)若反应中消耗的氯气体积为(标准状况下)，最后经过分离提纯得到纯净的磺酰氯，则磺酰氯的产率为___________(产率：实际产量/理论产量)。
(6)已知酸性，借助该酸性排序，使用以下装置设计实验证明的酸性强于，其连接顺序应为___________；能证明的酸性强于的实验现象为___________。

5 . 某兴趣小组同学们对SO₂的性质进行探究。
实验一：探究SO₂的漂白原理，装置如图所示，部分装置省略。实验发现，装置B中溶液变红色，不褪色；装置C中溶液为红色，装置D中溶液褪色。向烧瓶中加入200mL18.4mol/L浓硫酸，充分反应直至装置A中反应停止。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)根据装置C、D中出现的现象，对漂白品红的粒子提出如下猜想：
猜想1：H₂SO₃；
猜想2：HSO；
猜想3：_______。
针对猜想2设计简单实验探究漂白原理：_______。
(3)实验完毕后，甲同学设计如下实验测定剩余硫酸浓度(不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气)：

①实验部分操作：(a)调平量气管和烧杯的液面；(b)冷却至室温；(c)读数正确的先后操作顺序是_______(填字母)。
②已知开始时量气管读数为V₁mL，最终读数为V₂mL(均折合成标准状况，且V₂>V₁)。则铜与浓硫酸发生反应的最低硫酸浓度为_______mol/L。
实验二：结合实验一的装置，乙同学添加一些装置(如图)，利用SO₂和Cl₂在活性炭催化作用下制取亚硫酰氯SOCl₂。亚硫酰氯是重要的化工试剂，沸点较低，易水解。

(4)①G仪器的进水口是_______(填“a”或“b”)，其作用是_______。
②F仪器的作用是_______。
(5)已知SOCl₂具有还原性，其氧化产物为SO。丙同学为了验证SOCl₂和FeCl₃·6H₂O能发生氧化还原反应，做以下实验：取少量SOCl₂和FeCl₃·6H₂O反应后的混合物于试管中，加水充分溶解后……接下来的实验操作和现象都正确的是_______(填字母序号)。

A．滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色

B．滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成

C．加入少量稀硝酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成

D．滴加几滴酸性KMnO4溶液，紫红色消失

6 . 苯酚是重要的化工原料，有关苯酚的实验如下：
Ⅰ．苯酚的制备：工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：
   
(1)异丙苯氧化过程①温度不能过高的原因是___________。
(2)检验有机相中是否含有水的试剂是___________。
(3)操作1为分液，下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是___________。
      

A．分液漏斗在使用前需检查上口的塞子和旋塞芯处是否漏水

B．放出液体时，应打开玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，并使下端管口紧贴烧杯内壁

C．振荡操作应如图所示，并打开旋塞不断放气

D．放出下层液体后，再从漏斗下端口放出上层液体

(4)操作2的名称是___________。
Ⅱ．苯酚的实验探究
探究铁盐种类和pH对苯酚与显色反应的影响。
查阅资料：ⅰ．为紫色；
ⅱ．对苯酚与的显色反应无影响；
ⅲ．对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与的浓度在一定范围内成正比。
ⅳ．苯酚与的显色原理：
提出猜想：猜想1：对苯酚与的显色反应有影响
猜想2：对苯酚与的显色反应有影响。
猜想3：对苯酚与的显色反应有影响。
进行实验：常温下，用盐酸调节配制得到pH分别为a和b的溶液，用硫酸调节配制得到pH分别为a和b的溶液。取苯酚溶液于试管中，按实验1～4分别再加入含的试剂，显色后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验pH改变对水解程度的影响可忽略)。

	序号	含的试剂		吸光度
		溶液	溶液
	1		/
	2		/
	3	/
	4	/

结果讨论：实验结果为。
(5)①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是___________。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为___________。(限选试剂：溶液、溶液、固体、固体)

	序号	溶液	溶液	再加试剂	吸光度
	5	/		固体
	6		/	试剂M_______

③小组同学得出实验结果为：，，由此得出此结论是___________。
④根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想3成立，且对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是___________。

8 . 某研究性学习小组在做Cu 和浓HNO₃、稀HNO₃反应时，发现生成溶液的颜色有差别。Cu和浓HNO₃反应后的溶液为鲜艳草绿色，而Cu和稀HNO₃反应溶液为蓝色。
(1)写出Cu和浓HNO₃反应的化学方程式：______。
(2)该研究性小组成员对反应后生成的溶液颜色差别进行了实验探究。
甲同学认为：绿色是硝酸铜溶液浓度较大引起的，即Cu(NO₃)₂浓溶液显绿色，Cu(NO₃)₂稀溶液显蓝色。
乙同学认为：绿色是NO₂溶于Cu²⁺溶液引起的。
①甲同学用Cu(NO₃)₂晶体配制成稀溶液，溶液为浅蓝色，随着Cu(NO₃)₂固体的加入，最终配成饱和溶液，颜色逐渐变深，但始终是蓝色。该现象可证明甲同学推测______(填“合理”或“不合理”)。
②乙同学将Cu与浓HNO₃反应后的绿色溶液稍微加热，放出大量红棕色气体，溶液变为______色，证明乙同学推测可能成立。
③乙同学设计实验进一步探究，向不同浓度的铜盐溶液中通入NO₂气体，实验数据和实验现象如下表：
不同浓度铜盐溶液中通入NO₂气体的现象

实验编号	①	②	③	④
饱和Cu(NO3)2溶液体积/mL	2	1	0	0
蒸馏水体积/mL	0	1	0	1
饱和CuSO4溶液体积/mL	0	0	2	1
现象	蓝绿色	蓝绿色	绿色	绿色

对比实验1和2，或对比实验3和4，可以得到结论______。对比铜与浓硝酸的反应，生成的部分NO₂ 也会溶入溶液，使溶液呈现绿色。说明“反应混合液”呈绿色确实与NO₂气体溶解有关。
(3)丙同学查阅文献：浓硝酸和铜的反应因为有亚硝酸(HNO₂)生成，进而可以和Cu²⁺ 结合成亚硝酸化合物，而铜的亚硝酸化合物是绿色的。
①丙同学设计实验验证生成了亚硝酸(HNO₂)，取一支试管加入浓硝酸1 mL，插入铜丝后，快速反应，有红棕色气体放出，溶液为绿色；然后加入3滴30%的H₂O₂溶液，振荡后溶液变为蓝色。分析原因是H₂O₂和反应过程中生成的HNO₂发生了氧化还原反应，写出H₂O₂和HNO₂反应的化学方程式：______。
②丙同学继续设计实验验证。取1 mol/LCu(NO₃)₂溶液2 mL，加入1 mol/L的NaNO₂溶液3滴，观察溶液变为绿色，再加入3滴30%H₂O₂和1滴浓硝酸。溶液很快由绿色变为蓝色。由此可以得到Cu和浓HNO₃反应后的溶液为绿色的原因是：______。

9 . 工业生产中将水蒸气通过灼热的煤可获得水煤气：C+H₂O（g）CO+H₂。实验室用下图装置模拟了这一过程，请回答下列问题：

（1）装置A中a为玻璃管，其作用是_______________。
（2）实验开始后，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明装置A中除发生制水煤气的反应，还有__________（任写1个化学方程式）。
（3）为验证所产生的水煤气中含有CO和H₂，选用上图中的装置A、B、C和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、C、____________、K。
②能证明水煤气中含有H₂的现象是_____________；能证明水煤气中含有CO的现象是___________。
③装置K用于收集未反应的H₂和CO，目的是____。
（4）CO和H₂的混合气在工业上可用于合成有机化工原料和新型燃料，从“绿色化学” （反应物中的原子利用率达到100%）的角度判断，下列有机物不能以CO和H₂为原料合成的是_______（填序号）。
A 甲醇          B 乙醛（CH₃CHO）        C 苯        D 甲酸甲酯（HCOOCH₃）

10 . 某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

试管中试剂	实验	滴加试剂	现象
	Ⅰ	ⅰ.先加1mL 0.1 mol/L FeSO4溶液 ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液	ⅰ.无明显现象 ⅱ.先变红，后褪色
	Ⅱ	ⅲ.先加1mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液 ⅳ.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液	ⅲ.溶液变红 ⅳ.红色明显变浅

（1）SCN^－存在两种结构式，分别为N≡C—S^－和S=C=N^－，SCN^－是二者的互变异构的混合物，请写出N≡C—S^－的电子式__________。
（2）用离子方程式表示FeSO₄溶液显酸性的原因__________。
（3）①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因____________________________。
   
②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN^－被酸性KMnO₄氧化为SO₄^2－，并设计如如图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是_______，Y溶液是_______，检验产物SO₄^2－的操作及现象是_____________。
（4）针对实验Ⅱ“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。
甲同学查资料得知：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe³⁺+SCN^－[Fe(SCN)]²⁺平衡体系中的Fe³⁺跟SCN^－结合成[Fe(SCN)]²⁺的机会减少，溶液红色变浅。
乙同学认为SCN^－可以与Fe²⁺反应生成无色络合离子，进一步使Fe³⁺+SCN^－⇌[Fe(SCN)]²⁺平衡左移，红色明显变浅，而Mg²⁺与SCN^－难络合，于是乙设计了如下实验：
   
由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是___________________。
（5）工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti（Ⅲ），反应的化学方程式为：Ti₂(SO₄)₃+2NH₄Fe(SO₄)₂===2Ti(SO₄)₂+(NH₄)₂SO₄+2FeSO₄，则达到滴定终点的实验现象是______。