名校
1 . 某种合成高铁酸钾的路线如图:
某中学化学社成员根据上图合成路线设计了如图所示装置(加热及夹持仪器已省略)来制取、测定纯度并探究它的某些性质。
已知:为紫色固体,微溶于溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中较稳定。回答下列问题:
(1)制备
①圆底烧瓶内发生的反应的离子方程式为_______ ;
②试剂X为_______ ;
③装置C中首先制备,然后在快速搅拌下将90%的Fe(NO3)3溶液分批加入装置C中,充分反应得固体,写出该反应的化学方程式:_______ 。
(2)的纯度测定
向溶液中加入饱和溶液,再加入蒸馏水,冷却至室温,准确称取样品,加入上述溶液中使其溶解,充分反应,过滤后加入稀硫酸酸化,并加入苯二胺磺酸钠作指示剂,用的标准硫酸亚铁铵溶液滴定,至终点时,消耗溶液的体积为。则的质量分数为_______ (过程中杂质不参与反应)。
(3)探究的性质
取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有。证明是否为氧化了而产生了,设计以下方案:
①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______ 离子,但该离子的产生不能判断一定是将氧化,还可能由_______ 产生(用离子方程式表示)。
②方案Ⅱ可证明氧化了,用溶液洗涤的目的是_______ 。
某中学化学社成员根据上图合成路线设计了如图所示装置(加热及夹持仪器已省略)来制取、测定纯度并探究它的某些性质。
已知:为紫色固体,微溶于溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中较稳定。回答下列问题:
(1)制备
①圆底烧瓶内发生的反应的离子方程式为
②试剂X为
③装置C中首先制备,然后在快速搅拌下将90%的Fe(NO3)3溶液分批加入装置C中,充分反应得固体,写出该反应的化学方程式:
(2)的纯度测定
向溶液中加入饱和溶液,再加入蒸馏水,冷却至室温,准确称取样品,加入上述溶液中使其溶解,充分反应,过滤后加入稀硫酸酸化,并加入苯二胺磺酸钠作指示剂,用的标准硫酸亚铁铵溶液滴定,至终点时,消耗溶液的体积为。则的质量分数为
(3)探究的性质
取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有。证明是否为氧化了而产生了,设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加溶液至过量,溶液呈红色 |
方案Ⅱ | 用溶液充分洗涤装置C中所得固体,再用溶液将溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸,有产生 |
②方案Ⅱ可证明氧化了,用溶液洗涤的目的是
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2 . 磺酰氯是重要的有机合成试剂,实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量,该反应放热,装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为,沸点为,遇水能发生剧烈的水解反应,并产生白雾。
回答下列问题。(1)甲装置可以用于实验室制,则下列试剂组合中合适的是___________。
(2)导管a的作用是___________ ;仪器b中的试剂是___________ 。
(3)实验结束时,关闭分液漏斗活塞和止水夹k,此时装置戊的作用是___________ 。
(4)遇水发生反应生成两种酸,该反应的化学方程式为___________ 。
(5)若反应中消耗的氯气体积为(标准状况下),最后经过分离提纯得到纯净的磺酰氯,则磺酰氯的产率为___________ (产率:实际产量/理论产量)。
(6)已知酸性,借助该酸性排序,使用以下装置设计实验证明的酸性强于,其连接顺序应为___________ ;能证明的酸性强于的实验现象为___________ 。
回答下列问题。(1)甲装置可以用于实验室制,则下列试剂组合中合适的是___________。
A.的硫酸和 | B.的硝酸和固体 |
C.的硫酸和固体 | D.的硫酸和固体 |
(2)导管a的作用是
(3)实验结束时,关闭分液漏斗活塞和止水夹k,此时装置戊的作用是
(4)遇水发生反应生成两种酸,该反应的化学方程式为
(5)若反应中消耗的氯气体积为(标准状况下),最后经过分离提纯得到纯净的磺酰氯,则磺酰氯的产率为
(6)已知酸性,借助该酸性排序,使用以下装置设计实验证明的酸性强于,其连接顺序应为
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2024-02-23更新
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160次组卷
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2卷引用:广东省深圳实验学校高中部2023-2024学年高一上学期第三阶段考试化学试题
3 . 某化学探究活动小组为制备 并探究 的某些性质,进行了以下实验:
(1)该小组用 和HCl合成(实验装置如图)。
①在A装置中利用浓硫酸和 NaCl制备 HCl,写出用 A 装置制备 HCl时发生反应的化学方程式:___________ 。若B装置的分液漏斗中装浓氨水,烧瓶中盛放的试剂为___________ 。
②为使 和HCl充分混合并反应,上述装置的连接顺序为a→c→d→___________ ,___________ ←g←h←b。
③D装置的不足之处为___________ 。
(2)取0.5g 镁粉加入 溶液中进行 性质探究实验,观察到反应剧烈,产生有刺激性气味的气体和灰白色难溶固体。该小组进行以下探究:
①气体成分探究:
用排水(滴加几滴石蕊)法收集一小试管产生的气体,滴有石蕊的水溶液颜色变为___________ ,经检验小试管中气体为 H2。
②沉淀成分探究:
过滤,将得到的灰白色固体洗涤数次,至洗涤液中滴加 溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀 HNO3,再滴加 AgNO3溶液,出现白色沉淀。灰白色固体可能是___________ (填化学式)。
③反应机理探究:
猜想一:NH4Cl溶液中c(H⁺)大,与Mg反应快。
猜想二:NH与Mg反应剧烈,产生氢气。
资料显示:a.溶液呈中性;b.Cl⁻对该反应几乎无影响。
为验证猜想一,小组设计如图一实验,分别向两试管中加入0.5g Mg粉,结果两试管反应剧烈程度相当,说明猜想 不合理,试剂X应为___________ 。
为验证猜想二,小组设计如图二实验,分别向两试管中加入0.5g Mg粉,结果甲试管无现象,乙试管反应剧烈,说明猜想二合理,试剂Y应为___________ 。
(1)该小组用 和HCl合成(实验装置如图)。
①在A装置中利用浓硫酸和 NaCl制备 HCl,写出用 A 装置制备 HCl时发生反应的化学方程式:
②为使 和HCl充分混合并反应,上述装置的连接顺序为a→c→d→
③D装置的不足之处为
(2)取0.5g 镁粉加入 溶液中进行 性质探究实验,观察到反应剧烈,产生有刺激性气味的气体和灰白色难溶固体。该小组进行以下探究:
①气体成分探究:
用排水(滴加几滴石蕊)法收集一小试管产生的气体,滴有石蕊的水溶液颜色变为
②沉淀成分探究:
过滤,将得到的灰白色固体洗涤数次,至洗涤液中滴加 溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀 HNO3,再滴加 AgNO3溶液,出现白色沉淀。灰白色固体可能是
③反应机理探究:
猜想一:NH4Cl溶液中c(H⁺)大,与Mg反应快。
猜想二:NH与Mg反应剧烈,产生氢气。
资料显示:a.溶液呈中性;b.Cl⁻对该反应几乎无影响。
为验证猜想一,小组设计如图一实验,分别向两试管中加入0.5g Mg粉,结果两试管反应剧烈程度相当,说明猜想 不合理,试剂X应为
为验证猜想二,小组设计如图二实验,分别向两试管中加入0.5g Mg粉,结果甲试管无现象,乙试管反应剧烈,说明猜想二合理,试剂Y应为
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名校
4 . 苯酚是重要的化工原料,有关苯酚的实验如下:
Ⅰ.苯酚的制备:工业上用异丙苯氧化法合成苯酚,其生产流程如图:
(1)异丙苯氧化过程①温度不能过高的原因是___________ 。
(2)检验有机相中是否含有水的试剂是___________ 。
(3)操作1为分液,下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是___________。
(4)操作2的名称是___________ 。
Ⅱ.苯酚的实验探究
探究铁盐种类和pH对苯酚与显色反应的影响。
查阅资料:ⅰ.为紫色;
ⅱ.对苯酚与的显色反应无影响;
ⅲ.对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与的浓度在一定范围内成正比。
ⅳ.苯酚与的显色原理:
提出猜想:猜想1:对苯酚与的显色反应有影响
猜想2:对苯酚与的显色反应有影响。
猜想3:对苯酚与的显色反应有影响。
进行实验:常温下,用盐酸调节配制得到pH分别为a和b的溶液,用硫酸调节配制得到pH分别为a和b的溶液。取苯酚溶液于试管中,按实验1~4分别再加入含的试剂,显色后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验pH改变对水解程度的影响可忽略)。
结果讨论:实验结果为。
(5)①根据实验结果,小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是___________ 。
②为进一步验证猜想,小组同学设计了实验5和6,补充下表中试剂M为___________ 。(限选试剂:溶液、溶液、固体、固体)
③小组同学得出实验结果为:,,由此得出此结论是___________ 。
④根据实验1~6的结果,小组同学得出猜想3成立,且对与苯酚的显色反应有抑制作用,从化学平衡角度解释其原因是___________ 。
Ⅰ.苯酚的制备:工业上用异丙苯氧化法合成苯酚,其生产流程如图:
(1)异丙苯氧化过程①温度不能过高的原因是
(2)检验有机相中是否含有水的试剂是
(3)操作1为分液,下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是___________。
A.分液漏斗在使用前需检查上口的塞子和旋塞芯处是否漏水 |
B.放出液体时,应打开玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,并使下端管口紧贴烧杯内壁 |
C.振荡操作应如图所示,并打开旋塞不断放气 |
D.放出下层液体后,再从漏斗下端口放出上层液体 |
Ⅱ.苯酚的实验探究
探究铁盐种类和pH对苯酚与显色反应的影响。
查阅资料:ⅰ.为紫色;
ⅱ.对苯酚与的显色反应无影响;
ⅲ.对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与的浓度在一定范围内成正比。
ⅳ.苯酚与的显色原理:
提出猜想:猜想1:对苯酚与的显色反应有影响
猜想2:对苯酚与的显色反应有影响。
猜想3:对苯酚与的显色反应有影响。
进行实验:常温下,用盐酸调节配制得到pH分别为a和b的溶液,用硫酸调节配制得到pH分别为a和b的溶液。取苯酚溶液于试管中,按实验1~4分别再加入含的试剂,显色后用紫外-可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验pH改变对水解程度的影响可忽略)。
序号 | 含的试剂 | 吸光度 | ||
溶液 | 溶液 | |||
1 | / | |||
2 | / | |||
3 | / | |||
4 | / |
(5)①根据实验结果,小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是
②为进一步验证猜想,小组同学设计了实验5和6,补充下表中试剂M为
序号 | 溶液 | 溶液 | 再加试剂 | 吸光度 | |
5 | / | 固体 | |||
6 | / | 试剂M_______ |
④根据实验1~6的结果,小组同学得出猜想3成立,且对与苯酚的显色反应有抑制作用,从化学平衡角度解释其原因是
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2023-09-22更新
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114次组卷
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2卷引用:福建省福安市第一中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题
名校
解题方法
5 . 某兴趣小组同学们对SO2的性质进行探究。
实验一:探究SO2的漂白原理,装置如图所示,部分装置省略。实验发现,装置B中溶液变红色,不褪色;装置C中溶液为红色,装置D中溶液褪色。向烧瓶中加入200mL18.4mol/L浓硫酸,充分反应直至装置A中反应停止。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)根据装置C、D中出现的现象,对漂白品红的粒子提出如下猜想:
猜想1:H2SO3;
猜想2:HSO;
猜想3:_______ 。
针对猜想2设计简单实验探究漂白原理:_______ 。
(3)实验完毕后,甲同学设计如下实验测定剩余硫酸浓度(不考虑体积变化,假设锌与稀硫酸反应只产生氢气):
①实验部分操作:(a)调平量气管和烧杯的液面;(b)冷却至室温;(c)读数正确的先后操作顺序是_______ (填字母)。
②已知开始时量气管读数为V1mL,最终读数为V2mL(均折合成标准状况,且V2>V1)。则铜与浓硫酸发生反应的最低硫酸浓度为_______ mol/L。
实验二:结合实验一的装置,乙同学添加一些装置(如图),利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取亚硫酰氯SOCl2。亚硫酰氯是重要的化工试剂,沸点较低,易水解。
(4)①G仪器的进水口是_______ (填“a”或“b”),其作用是_______ 。
②F仪器的作用是_______ 。
(5)已知SOCl2具有还原性,其氧化产物为SO。丙同学为了验证SOCl2和FeCl3·6H2O能发生氧化还原反应,做以下实验:取少量SOCl2和FeCl3·6H2O反应后的混合物于试管中,加水充分溶解后……接下来的实验操作和现象都正确的是_______(填字母序号)。
实验一:探究SO2的漂白原理,装置如图所示,部分装置省略。实验发现,装置B中溶液变红色,不褪色;装置C中溶液为红色,装置D中溶液褪色。向烧瓶中加入200mL18.4mol/L浓硫酸,充分反应直至装置A中反应停止。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)根据装置C、D中出现的现象,对漂白品红的粒子提出如下猜想:
猜想1:H2SO3;
猜想2:HSO;
猜想3:
针对猜想2设计简单实验探究漂白原理:
(3)实验完毕后,甲同学设计如下实验测定剩余硫酸浓度(不考虑体积变化,假设锌与稀硫酸反应只产生氢气):
①实验部分操作:(a)调平量气管和烧杯的液面;(b)冷却至室温;(c)读数正确的先后操作顺序是
②已知开始时量气管读数为V1mL,最终读数为V2mL(均折合成标准状况,且V2>V1)。则铜与浓硫酸发生反应的最低硫酸浓度为
实验二:结合实验一的装置,乙同学添加一些装置(如图),利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取亚硫酰氯SOCl2。亚硫酰氯是重要的化工试剂,沸点较低,易水解。
(4)①G仪器的进水口是
②F仪器的作用是
(5)已知SOCl2具有还原性,其氧化产物为SO。丙同学为了验证SOCl2和FeCl3·6H2O能发生氧化还原反应,做以下实验:取少量SOCl2和FeCl3·6H2O反应后的混合物于试管中,加水充分溶解后……接下来的实验操作和现象都正确的是_______(填字母序号)。
A.滴加几滴KSCN溶液,溶液变为红色 |
B.滴加几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成 |
C.加入少量稀硝酸,再滴加几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成 |
D.滴加几滴酸性KMnO4溶液,紫红色消失 |
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解题方法
6 . 某小组探究SO2的漂白原理及铜和浓硫酸反应的最低浓度,装置如图所示,部分装置省略。实验发现,装置B中溶液变红色,不褪色;装置C中溶液为红色,装置D中溶液褪色。向烧瓶中加入200mL18.4mol/L浓硫酸,充分反应直至装置A中反应停止。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)根据装置C、D中出现的现象,对漂白品红的粒子提出如下猜想:
猜想1:H2SO3;猜想2:HSO;猜想3:_______ 。
针对猜想2设计简单实验探究漂白原理:_______ 。
(3)实验完毕后,甲同学设计如下实验测定剩余硫酸浓度(不考虑体积变化,假设锌与稀硫酸反应只产生氢气):
①实验部分操作:(a)调平量气管和烧杯的液面;(b)冷却至室温;(c)读数。
正确的先后操作顺序是_______ (填字母)。
②已知开始时量气管读数为V1mL,最终读数为V2mL(均折合成标准状况)。
则铜与浓硫酸发生反应的最低硫酸浓度为_______ mol/L。
(4)乙同学分析上述实验后,设计如下实验方案:
方案1:过滤、洗涤、低温干燥,称过量铜粉的质量(不考虑副产物)。
方案2:取25mL残留溶液,滴加甲基橙作指示剂,用标准NaOH溶液滴定H2SO4。
丙同学分析上述方案,认为方案_______ (填“1”或“2”)可行。请你帮丙同学分析不可行方案的理由:_______ 。
(5)丁同学采用滴定法测定硫酸最低浓度。取烧杯中剩余混合液20.00mL于锥形瓶中,滴加指示剂,用cmol/L标准EDTA(用Na4Y表示)溶液滴定至终点时消耗滴定液xmL。
已知:滴定反应为。
该浓硫酸的最低浓度为_______ mol/L。若滴定管没有用EDTA溶液润洗,测得结果_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)根据装置C、D中出现的现象,对漂白品红的粒子提出如下猜想:
猜想1:H2SO3;猜想2:HSO;猜想3:
针对猜想2设计简单实验探究漂白原理:
(3)实验完毕后,甲同学设计如下实验测定剩余硫酸浓度(不考虑体积变化,假设锌与稀硫酸反应只产生氢气):
①实验部分操作:(a)调平量气管和烧杯的液面;(b)冷却至室温;(c)读数。
正确的先后操作顺序是
②已知开始时量气管读数为V1mL,最终读数为V2mL(均折合成标准状况)。
则铜与浓硫酸发生反应的最低硫酸浓度为
(4)乙同学分析上述实验后,设计如下实验方案:
方案1:过滤、洗涤、低温干燥,称过量铜粉的质量(不考虑副产物)。
方案2:取25mL残留溶液,滴加甲基橙作指示剂,用标准NaOH溶液滴定H2SO4。
丙同学分析上述方案,认为方案
(5)丁同学采用滴定法测定硫酸最低浓度。取烧杯中剩余混合液20.00mL于锥形瓶中,滴加指示剂,用cmol/L标准EDTA(用Na4Y表示)溶液滴定至终点时消耗滴定液xmL。
已知:滴定反应为。
该浓硫酸的最低浓度为
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2022-12-23更新
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208次组卷
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3卷引用: 河南省湘豫名校联考2022-2023学年高三上学期12月期末摸底考试化学试题
河南省湘豫名校联考2022-2023学年高三上学期12月期末摸底考试化学试题 (已下线)河南省湘豫名校联考2022-2023学年高三上学期12月期末摸底考试变式汇编(17-21)河南省郑州市等3地2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题
7 . 某研究性学习小组在做Cu 和浓HNO3、稀HNO3反应时,发现生成溶液的颜色有差别。Cu和浓HNO3反应后的溶液为鲜艳草绿色,而Cu和稀HNO3反应溶液为蓝色。
(1)写出Cu和浓HNO3反应的化学方程式:______ 。
(2)该研究性小组成员对反应后生成的溶液颜色差别进行了实验探究。
甲同学认为:绿色是硝酸铜溶液浓度较大引起的,即Cu(NO3)2浓溶液显绿色,Cu(NO3)2稀溶液显蓝色。
乙同学认为:绿色是NO2溶于Cu2+溶液引起的。
①甲同学用Cu(NO3)2晶体配制成稀溶液,溶液为浅蓝色,随着Cu(NO3)2固体的加入,最终配成饱和溶液,颜色逐渐变深,但始终是蓝色。该现象可证明甲同学推测______ (填“合理”或“不合理”)。
②乙同学将Cu与浓HNO3反应后的绿色溶液稍微加热,放出大量红棕色气体,溶液变为______ 色,证明乙同学推测可能成立。
③乙同学设计实验进一步探究,向不同浓度的铜盐溶液中通入NO2气体,实验数据和实验现象如下表:
不同浓度铜盐溶液中通入NO2气体的现象
对比实验1和2,或对比实验3和4,可以得到结论______ 。对比铜与浓硝酸的反应,生成的部分NO2 也会溶入溶液,使溶液呈现绿色。说明“反应混合液”呈绿色确实与NO2气体溶解有关。
(3)丙同学查阅文献:浓硝酸和铜的反应因为有亚硝酸(HNO2)生成,进而可以和Cu2+ 结合成亚硝酸化合物,而铜的亚硝酸化合物是绿色的。
①丙同学设计实验验证生成了亚硝酸(HNO2),取一支试管加入浓硝酸1 mL,插入铜丝后,快速反应,有红棕色气体放出,溶液为绿色;然后加入3滴30%的H2O2溶液,振荡后溶液变为蓝色。分析原因是H2O2和反应过程中生成的HNO2发生了氧化还原反应,写出H2O2和HNO2反应的化学方程式:______ 。
②丙同学继续设计实验验证。取1 mol/LCu(NO3)2溶液2 mL,加入1 mol/L的NaNO2溶液3滴,观察溶液变为绿色,再加入3滴30%H2O2和1滴浓硝酸。溶液很快由绿色变为蓝色。由此可以得到Cu和浓HNO3反应后的溶液为绿色的原因是:______ 。
(1)写出Cu和浓HNO3反应的化学方程式:
(2)该研究性小组成员对反应后生成的溶液颜色差别进行了实验探究。
甲同学认为:绿色是硝酸铜溶液浓度较大引起的,即Cu(NO3)2浓溶液显绿色,Cu(NO3)2稀溶液显蓝色。
乙同学认为:绿色是NO2溶于Cu2+溶液引起的。
①甲同学用Cu(NO3)2晶体配制成稀溶液,溶液为浅蓝色,随着Cu(NO3)2固体的加入,最终配成饱和溶液,颜色逐渐变深,但始终是蓝色。该现象可证明甲同学推测
②乙同学将Cu与浓HNO3反应后的绿色溶液稍微加热,放出大量红棕色气体,溶液变为
③乙同学设计实验进一步探究,向不同浓度的铜盐溶液中通入NO2气体,实验数据和实验现象如下表:
不同浓度铜盐溶液中通入NO2气体的现象
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
饱和Cu(NO3)2溶液体积/mL | 2 | 1 | 0 | 0 |
蒸馏水体积/mL | 0 | 1 | 0 | 1 |
饱和CuSO4溶液体积/mL | 0 | 0 | 2 | 1 |
现象 | 蓝绿色 | 蓝绿色 | 绿色 | 绿色 |
(3)丙同学查阅文献:浓硝酸和铜的反应因为有亚硝酸(HNO2)生成,进而可以和Cu2+ 结合成亚硝酸化合物,而铜的亚硝酸化合物是绿色的。
①丙同学设计实验验证生成了亚硝酸(HNO2),取一支试管加入浓硝酸1 mL,插入铜丝后,快速反应,有红棕色气体放出,溶液为绿色;然后加入3滴30%的H2O2溶液,振荡后溶液变为蓝色。分析原因是H2O2和反应过程中生成的HNO2发生了氧化还原反应,写出H2O2和HNO2反应的化学方程式:
②丙同学继续设计实验验证。取1 mol/LCu(NO3)2溶液2 mL,加入1 mol/L的NaNO2溶液3滴,观察溶液变为绿色,再加入3滴30%H2O2和1滴浓硝酸。溶液很快由绿色变为蓝色。由此可以得到Cu和浓HNO3反应后的溶液为绿色的原因是:
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2021-02-27更新
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590次组卷
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2卷引用:北京市房山区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
8 . 工业生产中将水蒸气通过灼热的煤可获得水煤气:C+H2O(g)CO+H2。实验室用下图装置模拟了这一过程,请回答下列问题:
(1)装置A中a为玻璃管,其作用是_______________ 。
(2)实验开始后,装置D中澄清石灰水变浑浊,说明装置A中除发生制水煤气的反应,还有__________ (任写1个化学方程式)。
(3)为验证所产生的水煤气中含有CO和H2,选用上图中的装置A、B、C和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、C、____________ 、K。
②能证明水煤气中含有H2的现象是_____________ ;能证明水煤气中含有CO的现象是___________ 。
③装置K用于收集未反应的H2和CO,目的是____ 。
(4)CO和H2的混合气在工业上可用于合成有机化工原料和新型燃料,从“绿色化学” (反应物中的原子利用率达到100%)的角度判断,下列有机物不能以CO和H2为原料合成的是_______ (填序号)。
A 甲醇 B 乙醛(CH3CHO) C 苯 D 甲酸甲酯(HCOOCH3)
(1)装置A中a为玻璃管,其作用是
(2)实验开始后,装置D中澄清石灰水变浑浊,说明装置A中除发生制水煤气的反应,还有
(3)为验证所产生的水煤气中含有CO和H2,选用上图中的装置A、B、C和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、C、
②能证明水煤气中含有H2的现象是
③装置K用于收集未反应的H2和CO,目的是
(4)CO和H2的混合气在工业上可用于合成有机化工原料和新型燃料,从“绿色化学” (反应物中的原子利用率达到100%)的角度判断,下列有机物不能以CO和H2为原料合成的是
A 甲醇 B 乙醛(CH3CHO) C 苯 D 甲酸甲酯(HCOOCH3)
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9 . 某实验小组对KSCN的性质进行探究,设计如下实验:
(1)SCN-存在两种结构式,分别为N≡C—S-和S=C=N-,SCN-是二者的互变异构的混合物,请写出N≡C—S-的电子式__________ 。
(2)用离子方程式表示FeSO4溶液显酸性的原因__________ 。
(3)①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因____________________________ 。
②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因,小组同学认为是SCN-被酸性KMnO4氧化为SO42-,并设计如如图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是_______ ,Y溶液是_______ ,检验产物SO42-的操作及现象是_____________ 。
(4)针对实验Ⅱ“红色明显变浅”的现象,实验小组进行探究。
甲同学查资料得知:当加入强电解质后,增大了离子间相互作用,离子之间牵制作用增强,即“盐效应”。“盐效应”使Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe3+跟SCN-结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少,溶液红色变浅。
乙同学认为SCN-可以与Fe2+反应生成无色络合离子,进一步使Fe3++SCN-⇌[Fe(SCN)]2+平衡左移,红色明显变浅,而Mg2+与SCN-难络合,于是乙设计了如下实验:
由此推测,实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是___________________ 。
(5)工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是:以KSCN为指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti(Ⅲ),反应的化学方程式为:Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2===2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4,则达到滴定终点的实验现象是______ 。
试管中试剂 | 实验 | 滴加试剂 | 现象 |
Ⅰ | ⅰ.先加1mL 0.1 mol/L FeSO4溶液 ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液 | ⅰ.无明显现象 ⅱ.先变红,后褪色 | |
Ⅱ | ⅲ.先加1mL 0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液 ⅳ.再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液 | ⅲ.溶液变红 ⅳ.红色明显变浅 |
(1)SCN-存在两种结构式,分别为N≡C—S-和S=C=N-,SCN-是二者的互变异构的混合物,请写出N≡C—S-的电子式
(2)用离子方程式表示FeSO4溶液显酸性的原因
(3)①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因
②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因,小组同学认为是SCN-被酸性KMnO4氧化为SO42-,并设计如如图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是
(4)针对实验Ⅱ“红色明显变浅”的现象,实验小组进行探究。
甲同学查资料得知:当加入强电解质后,增大了离子间相互作用,离子之间牵制作用增强,即“盐效应”。“盐效应”使Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe3+跟SCN-结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少,溶液红色变浅。
乙同学认为SCN-可以与Fe2+反应生成无色络合离子,进一步使Fe3++SCN-⇌[Fe(SCN)]2+平衡左移,红色明显变浅,而Mg2+与SCN-难络合,于是乙设计了如下实验:
由此推测,实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是
(5)工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是:以KSCN为指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti(Ⅲ),反应的化学方程式为:Ti2(SO4)3+2NH4Fe(SO4)2===2Ti(SO4)2+(NH4)2SO4+2FeSO4,则达到滴定终点的实验现象是
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2019-04-03更新
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647次组卷
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2卷引用:【区级联考】北京市石景山区2019届高三一模考试化学试题
名校
解题方法
10 . 工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4,流程如下图:
(1)在制备过程中,要将块状固体原料粉碎、磨成粉末,作用是________________________
(2)在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为__________________________
(3)假如在反应池中几乎没有气体产生,根据流程可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________
(4)某同学利用废铁屑(含Fe和Fe2O3)来制取FeCl3·6H2O晶体,同时测定混合物中铁的质量分数,装置如图(夹持装置略,气密性已检验):
操作步骤如下:
I.打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当……时,关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。
请回答:
①操作Ⅱ中“……”的内容是______________ ,烧杯中的现象是________________ ,相应的方程式是________________ 、________________ 。(是离子反应的写离子方程式)
②若混合物质量为m g,实验结束后测得B中所得的气体是V mL(标准状况时),该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是,该数值比实际数值偏低,若实验过程操作无误,偏低的原因是______________________ 。
(1)在制备过程中,要将块状固体原料粉碎、磨成粉末,作用是
(2)在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为
(3)假如在反应池中几乎没有气体产生,根据流程可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近
(4)某同学利用废铁屑(含Fe和Fe2O3)来制取FeCl3·6H2O晶体,同时测定混合物中铁的质量分数,装置如图(夹持装置略,气密性已检验):
操作步骤如下:
I.打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当……时,关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。
请回答:
①操作Ⅱ中“……”的内容是
②若混合物质量为m g,实验结束后测得B中所得的气体是V mL(标准状况时),该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是,该数值比实际数值偏低,若实验过程操作无误,偏低的原因是
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2017-07-14更新
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461次组卷
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3卷引用:福建省福州市闽侯县2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题
福建省福州市闽侯县2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题(已下线)2019年8月10日 《每日一题》2020年高考一轮复习—— 周末培优山西大学附中2020届高三上学期第二次模块诊断化学试题