23-24高三上·江西·阶段练习
1 . 具有氧化性、还原性和漂白性,某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题:
(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。①仪器的名称为___________ 。
②装置甲试管中反应的离子方程式为___________ 。
③说明具有氧化性的现象为___________ 。
(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。①仪器的作用是___________ 。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为___________ 。
(3)该实验体现了的性质是___________ 。
(4)实验表明,将纯净的缓缓地通入到溶液中,得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂,该同学提出以下假设:
假设Ⅰ:溶液中的;
假设Ⅱ:溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。
实验i现象为___________ ,实验ii的现象为___________ 。
②验证假设Ⅱ。请完成下列表格:
实验iv的步骤为___________ ,实验目的是___________ 。
(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。①仪器的名称为
②装置甲试管中反应的离子方程式为
③说明具有氧化性的现象为
(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。①仪器的作用是
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为
(3)该实验体现了的性质是
(4)实验表明,将纯净的缓缓地通入到溶液中,得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂,该同学提出以下假设:
假设Ⅰ:溶液中的;
假设Ⅱ:溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
实验 | 向溶液中缓慢通入纯净的气体 | 假设I成立 | |
实验 | 向溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体 |
②验证假设Ⅱ。请完成下列表格:
实验步骤 | 实验现象 | 实验目的 | |
实验iii | 同实验步骤 | 同实验的相关现象 | 作对照实验 |
实验iv | 产生白色沉淀 |
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2024-02-23更新
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589次组卷
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7卷引用:专题03 常见气体的实验室制取(考题猜想)(6大题型)-2023-2024学年高一化学下学期期中考点大串讲(人教版2019必修第二册)
(已下线)专题03 常见气体的实验室制取(考题猜想)(6大题型)-2023-2024学年高一化学下学期期中考点大串讲(人教版2019必修第二册)(已下线)大题02 化学实验综合题(分类过关)-【大题精做】冲刺2024年高考化学大题突破+限时集训(新高考专用)江西省部分学校2023-2024学年高三上学期2月月考化学试题四川省绵阳中学2023-2024学年高三下学期2月开学考理科综合-高中化学2024届内蒙古自治区乌海市第六中学高三下学期第三次模拟考试理综试题-高中化学河南省郑州市第五高级中学2023-2024学年高三2月开学考理综试题-高中化学四川省广元市川师大万达中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
2 . 某实验小组进行如下关于银镜反应的实验探究。
Ⅰ.探究银镜反应中的作用
已知:①银镜沉淀速率过快可影响其结构和形貌,从而影响其光泽;
②开始沉淀时不稳定,易不可逆分解为黑色;
③在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液可视作中性溶液。(1)的氧化性会随浓度增加而上升,对比实验Ⅰ和Ⅱ,实验小组提出两个猜想:
<猜想1>的氧化性随溶液的增大而增大
<猜想2>_______ 。
(2)该实验小组为进一步探究而设计实验Ⅲ,实验装置如图所示,最终得到结论:“猜想1不合理,猜想2合理”。简述实验Ⅲ的实验过程:_______ 。(3)该实验小组又进行了实验Ⅳ,控制实验Ⅱ和实验Ⅳ中溶液相同,对比实验Ⅱ和实验Ⅳ,实验现象出现差异的原因是_______ 。
Ⅱ.该小组在一次制银镜时误将无标签的溶液当成稀氨水,使得转化为淡黄色沉淀。查阅资料知只有极浓的氨水可以将溶解,而实验室并无浓氨水,故不能利用制备银氨溶液。实验小组决定采用肼还原制银镜,实验报告如下。
请将实验报告的空缺部分填充完整。
Ⅰ.探究银镜反应中的作用
已知:①银镜沉淀速率过快可影响其结构和形貌,从而影响其光泽;
②开始沉淀时不稳定,易不可逆分解为黑色;
③在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液可视作中性溶液。(1)的氧化性会随浓度增加而上升,对比实验Ⅰ和Ⅱ,实验小组提出两个猜想:
<猜想1>的氧化性随溶液的增大而增大
<猜想2>
(2)该实验小组为进一步探究而设计实验Ⅲ,实验装置如图所示,最终得到结论:“猜想1不合理,猜想2合理”。简述实验Ⅲ的实验过程:
Ⅱ.该小组在一次制银镜时误将无标签的溶液当成稀氨水,使得转化为淡黄色沉淀。查阅资料知只有极浓的氨水可以将溶解,而实验室并无浓氨水,故不能利用制备银氨溶液。实验小组决定采用肼还原制银镜,实验报告如下。
请将实验报告的空缺部分填充完整。
实验目的 | 采用肼还原制得银镜并以此深入探究银镜反应中的作用 | |
实验原理 | ①肼具有强还原性,易吸潮、易被氧化、易与等酸性气体反应,常压下可与水形成共沸物(其中肼含量约69%); ②; ③。 | |
实验药品 | 悬浊液、溶液(加碱化,)、催化剂、焦性没食子酸(别名连苯三酚)溶液(加碱化,)、尿素、油、盐酸。 | |
实验仪器 | 制备肼的全套装置[具体仪器见装置图,需注意的几点:a.实验最好使用洗气瓶,但因实验室没有洗气瓶,故用 | |
实验操作 | ①依图组装仪器并检查气密性,装入药品; ②用油浴加热,向三预烧瓶缓缓鼓入空气,同时缓缓将恒压滴液漏斗内药品滴入三颈烧瓶,加热约后停止加热; ③将三预烧瓶内的液体进行减压蒸馏,得到氨肼混合溶液,将其滴加入悬浊液中。 | |
实验结果 | 实验制得了银单质,但其并未附着在试管壁上形成银镜,而是松散的银粉。 | |
实验反思 | ①焦性没食子酸溶液(加碱化)的作用是 ②为深入研究为何该反应没有生成银镜,我们又做了如下实验:综合做过的上述关于银镜反应的探究实验,我们得出的结论是 |
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21-22高三上·天津河西·期中
解题方法
3 . 某化学小组对铁及其化合物的性质、制备进行如下探究。请按要求回答下列问题。
(一)与性质探究。供选试剂:溶液、溶液、片、粉、溶液
(1)同学甲探究铁具有还原性,可选择试剂:粉、溶液、_______ 。
(2)同学乙为探究的还原性,取2 mL 溶液,向其中滴加少量氯水,观察现象不太明显,其原因可能是_______ ;欲获得更充分证据,此实验操作应该完善为_______ 。
(3)同学丙欲探究具有氧化性,其方案涉及反应的离子方程式为_______ 。
(二)的制备同学丁设计如图所示装置,气密性已查完好。
(4)为达到实验目的,需进行的操作:先打开,关闭,打开,反应片刻后,再_______ ,_______ ,发现溶液从装置2进入装置3中,关闭。
(5)从实验操作过程分析装置3中有灰绿色沉淀产生而没有产生白色沉淀的原因:_______ 。
(三)出土铁器修复部分过程的分析与探究
(6)腐蚀原理分析:一般认为,铁经过了如下腐蚀循环:Ⅰ.转化为;Ⅱ.在自然环境中形成;Ⅲ.和反应形成致密的保护层;Ⅳ.保护层再转化为。如此往复腐蚀。
①从原子结构解释步骤I很容易发生的原因:_______ 。
②上述过程属于氧化还原反应的步骤为_______ (填序号)。
(7)化学修复过程探究:研究发现,对铁的腐蚀会造成严重影响,铁器表面会产生。将铁器浸没在盛有 、 的溶液的容器中,缓慢加热至60~90℃。一段时间后,取出器物,用溶液洗涤,至无。
①加热目的是_______ 。
②检测洗涤干净与否的操作:_______ 。
③铁器表面的脱氯生成。写出该反应的离子方程式:_______ 。
④修复中变成。写出该反应的化学方程式:_______ 。
(一)与性质探究。供选试剂:溶液、溶液、片、粉、溶液
(1)同学甲探究铁具有还原性,可选择试剂:粉、溶液、
(2)同学乙为探究的还原性,取2 mL 溶液,向其中滴加少量氯水,观察现象不太明显,其原因可能是
(3)同学丙欲探究具有氧化性,其方案涉及反应的离子方程式为
(二)的制备同学丁设计如图所示装置,气密性已查完好。
(4)为达到实验目的,需进行的操作:先打开,关闭,打开,反应片刻后,再
(5)从实验操作过程分析装置3中有灰绿色沉淀产生而没有产生白色沉淀的原因:
(三)出土铁器修复部分过程的分析与探究
(6)腐蚀原理分析:一般认为,铁经过了如下腐蚀循环:Ⅰ.转化为;Ⅱ.在自然环境中形成;Ⅲ.和反应形成致密的保护层;Ⅳ.保护层再转化为。如此往复腐蚀。
①从原子结构解释步骤I很容易发生的原因:
②上述过程属于氧化还原反应的步骤为
(7)化学修复过程探究:研究发现,对铁的腐蚀会造成严重影响,铁器表面会产生。将铁器浸没在盛有 、 的溶液的容器中,缓慢加热至60~90℃。一段时间后,取出器物,用溶液洗涤,至无。
①加热目的是
②检测洗涤干净与否的操作:
③铁器表面的脱氯生成。写出该反应的离子方程式:
④修复中变成。写出该反应的化学方程式:
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2019高三·全国·专题练习
解题方法
4 . 某化学小组拟设计实验探究SO2与钙盐溶液的反应情况。
【文献资料】
①CaSO3是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体;
②实验室用Na2SO3粉末和80%硫酸反应制备SO2;
③浓硫酸与水混合时放出大量的热,产生大量“酸雾”。
【设计实验】
实验Ⅰ:探究二氧化硫与氯化钙溶液反应。
(1)若气体从左至右流动,选择装置并排序为________ (填代号)。
(2)D装置作用是___________________________________________
(用离子方程式表示)。
(3)连接装置进行实验,发现C装置中产生白色沉淀。
①甲同学对白色沉淀成分提出如下假设:
假设1:白色固体是CaSO3;
假设2:白色固体是CaSO4;
假设3:白色固体是CaSO4和CaSO3。
②乙同学设计实验证明白色沉淀是CaSO4,他的实验方案是_____________________________________ 。
③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内O2氧化了SO2。
排除装置内O2干扰采取的措施是:在启动B中反应之前,____________ (填实验步骤)
重新实验,C中无明显现象,所以SO2和CaCl2溶液不反应。
实验Ⅱ:探究SO2和Ca(ClO)2溶液反应。
丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液,进行实验时产生了大量白色沉淀。
(4)化学反应有两种情况。
①若SO2过量,则发生反应为Ca(ClO)2+2SO2+2H2O===CaSO4↓+2HCl+H2SO4
②若SO2少量,则发生反应为_____________________________________________________ 。
(5)为了探究C中SO2是否过量,戊同学取少量C中上层清液于试管中,加入下列物质可以达到实验目的的是________ (填字母)。
a.NaHCO3溶液 b.品红溶液
c.AgNO3溶液 d.紫色石蕊溶液
【文献资料】
①CaSO3是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体;
②实验室用Na2SO3粉末和80%硫酸反应制备SO2;
③浓硫酸与水混合时放出大量的热,产生大量“酸雾”。
【设计实验】
实验Ⅰ:探究二氧化硫与氯化钙溶液反应。
(1)若气体从左至右流动,选择装置并排序为
(2)D装置作用是
(用离子方程式表示)。
(3)连接装置进行实验,发现C装置中产生白色沉淀。
①甲同学对白色沉淀成分提出如下假设:
假设1:白色固体是CaSO3;
假设2:白色固体是CaSO4;
假设3:白色固体是CaSO4和CaSO3。
②乙同学设计实验证明白色沉淀是CaSO4,他的实验方案是
③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内O2氧化了SO2。
排除装置内O2干扰采取的措施是:在启动B中反应之前,
重新实验,C中无明显现象,所以SO2和CaCl2溶液不反应。
实验Ⅱ:探究SO2和Ca(ClO)2溶液反应。
丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液,进行实验时产生了大量白色沉淀。
(4)化学反应有两种情况。
①若SO2过量,则发生反应为Ca(ClO)2+2SO2+2H2O===CaSO4↓+2HCl+H2SO4
②若SO2少量,则发生反应为
(5)为了探究C中SO2是否过量,戊同学取少量C中上层清液于试管中,加入下列物质可以达到实验目的的是
a.NaHCO3溶液 b.品红溶液
c.AgNO3溶液 d.紫色石蕊溶液
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22-23高三上·福建泉州·阶段练习
名校
解题方法
5 . 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质,过程设计如下所示:
【提出猜想】
问题1:在周期表中,铜与铝的位置很靠近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性。那么,氢氧化铜也具有两性吗?
问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么,正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗?
问题3:氧化铜具有氧化性,能被还原。那么,氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗?
【实验探究】
Ⅰ.解决问题1
(1)需用到的药品除溶液、稀硫酸外,还需____________ (填试剂的化学式)溶液。
(2)为达到本实验目的,你认为应进行的相关实验是(填实验内容):
①__________________ ;②__________________ 。
Ⅱ.解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到时得到黑色固体粉末;继续加热至以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁浄试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题:
(3)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:______________________________ 。
(4)从实验Ⅱ可得出的结论是:__________________________________________ 。
(5)往蓝色溶液中逐滴加入过量的氨水,发生反应的离子方程式为:______________ 、______________ 。
Ⅲ.解决问题3
设计如图装置(夹持装置未画出):
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水变成了蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体Y;将X通入灼热的燃烧管完全反应后,消耗,测得B装置增重,并收集到单质气体Y。
(6)C装置中发生反应的化学方程式为________________________________ 。
【提出猜想】
问题1:在周期表中,铜与铝的位置很靠近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性。那么,氢氧化铜也具有两性吗?
问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么,正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗?
问题3:氧化铜具有氧化性,能被还原。那么,氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗?
【实验探究】
Ⅰ.解决问题1
(1)需用到的药品除溶液、稀硫酸外,还需
(2)为达到本实验目的,你认为应进行的相关实验是(填实验内容):
①
Ⅱ.解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到时得到黑色固体粉末;继续加热至以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁浄试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题:
(3)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:
(4)从实验Ⅱ可得出的结论是:
(5)往蓝色溶液中逐滴加入过量的氨水,发生反应的离子方程式为:
Ⅲ.解决问题3
设计如图装置(夹持装置未画出):
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水变成了蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体Y;将X通入灼热的燃烧管完全反应后,消耗,测得B装置增重,并收集到单质气体Y。
(6)C装置中发生反应的化学方程式为
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6 . 某化学兴趣小组意外获得黄铜矿(主要成分CuFeS2,杂质为SiO2),对其性质产生浓厚的兴趣,经过查阅资料设计了以下实验装置对其进行研究。实验步骤:①组装好仪器,检查装置的气密性良好。②加入药品ag,从左端不断鼓入空气。③点燃B、E处的酒精灯。
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称_____ ,A中的试剂是_____ 。
(2)当反应一段时间后,对C溶液(装有品红)进行加热,其现象为_____ 。
(3)已知装置中通入足量的空气,假设E中反应物充分反应,为验证E中反应是可逆反应且验证其产物,F、G、H装置中的溶液可分别选择_____ 。(填序号)
①Na2S溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
②BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液
③KMnO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
查阅资料:①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。②Cu2O与稀H2SO4的反应为:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
探究Ⅰ:为验证熔渣的成分,取分离出的熔渣少许于试管中,加入适量的稀硫酸溶解,取两份所得液。
(4)完成表中横线上的内容。
探究Ⅱ:设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O?_____ 。
探究Ⅲ:煅烧的固体直接加稀硫酸,以上两个实验都达不到实验目的原因(用离子方程式表示)_____ 。
(5)为测定CuFeS2的纯度,称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后,使其气体产物完全溶于C装置(装有足量的H2O2溶液),向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置,经过滤后处理得到固体为wg,则CuFeS2的纯度为_____ (用含相应字母的代数式表示)(BaSO4的摩尔质量为233g·mol-1)。
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称
(2)当反应一段时间后,对C溶液(装有品红)进行加热,其现象为
(3)已知装置中通入足量的空气,假设E中反应物充分反应,为验证E中反应是可逆反应且验证其产物,F、G、H装置中的溶液可分别选择
①Na2S溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
②BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液
③KMnO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
查阅资料:①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。②Cu2O与稀H2SO4的反应为:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
探究Ⅰ:为验证熔渣的成分,取分离出的熔渣少许于试管中,加入适量的稀硫酸溶解,取两份所得液。
(4)完成表中横线上的内容。
试样 | 加入试剂及操作 | 实验现象 | 得出结论 | 离子反应方程式 |
第一份 | 滴入几滴 | 试剂褪色 | 含FeO | |
第二份 | 滴入几滴 | 溶液变为血红色 | 含Fe2O3 |
探究Ⅲ:煅烧的固体直接加稀硫酸,以上两个实验都达不到实验目的原因(用离子方程式表示)
(5)为测定CuFeS2的纯度,称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后,使其气体产物完全溶于C装置(装有足量的H2O2溶液),向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置,经过滤后处理得到固体为wg,则CuFeS2的纯度为
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2022·云南曲靖·二模
7 . 下列实验操作可以达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 制备无水AlCl3 | 蒸发Al和稀盐酸反应后的溶液 |
B | 验证结合H+的能力:CO<AlO | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 |
C | 验证可溶性MR为强酸强碱盐 | 25℃,测得MR溶液的pH=7 |
D | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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名校
解题方法
8 . 根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸>碳酸)
① 连接仪器、________ 、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______ 。装置A中试剂是_______ 。
③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________ 。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
① 在(1)①操作后打开b,关闭a。
② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是____ 。
③ BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式_________ 。
① 连接仪器、
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是
③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
① 在(1)①操作后打开b,关闭a。
② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是
③ BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 |
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2020-03-06更新
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145次组卷
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5卷引用:山西省实验中学2020届高三化学复习针对性试题集(六)
2019·福建莆田·一模
名校
9 . 下列实验可以达到目的是( )
选项 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 探究浓硫酸的脱水性 | 向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3mL浓硫酸,搅拌,观察实验现象 |
B | 制取干燥的氨气 | 向生石灰中滴入浓氨水,将产生的气体通过装有P2O5的干燥管 |
C | 制备氢氧化铁胶体 | 向饱和氯化铁溶液中滴加氨水 |
D | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 | 向溶液中加入足量MgO粉末,充分搅拌后过滤 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2019-11-17更新
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507次组卷
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6卷引用:专题10.2 物质的分离、提纯、检验与鉴别(练)-《2020年高考一轮复习讲练测》
(已下线)专题10.2 物质的分离、提纯、检验与鉴别(练)-《2020年高考一轮复习讲练测》【市级联考】福建省莆田市2019届高三下学期教学质量检测理科综合化学试题陕西省咸阳市三原县南郊中学2020届高三摸底考试化学试题吉林省白城市第十四中学2020届高三上学期期中考试化学试题福建省泉州第十六中学2020届高三11月理科综合能力测试(一)化学试题云南省大理巍山县第一中学2020届高三下学期5月理综化学仿真试题
10 . 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质,过程设计如下所示
【提出猜想】
问题1:在周期表中,铜与铝的位置很靠近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性。那么,氢氧化铜也具有两性吗?
问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么,正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗?
问题3:氧化铜具有氧化性,能被H2、CO还原。那么,氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗?
【实验探究】
I.解决问题1
(1)需用到的药品除1mol・L-1CuSO4溶液、稀硫酸外,还需_________ (填试剂的化学式)溶液。
(2)用胆矾晶体配制1mol・L-1CuSO4溶液250mL,选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、量筒外,还有________ (填仪器名称)。
(3)为达到实验目的,你认为应进行哪些相关实验?
实验内容和步骤:①_________ ;②_______________ 。
Ⅱ.解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80~100℃时得到黑色固体粉末;继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题:
(1)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:_____________ 。
(2)从实验Ⅱ可得出的结论是_______________________ 。
Ⅲ.解决问题3
设计如下装置(夹持装置未画出):
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水CuSO4变成了蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体Y;将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后,消耗0.01molX,测得B装置增重0.36g,并收集到0.28g单质气体Y。
(1)X气体的摩尔质量是_________________ 。
(2)C装置中发生反应的化学方程式为__________________________ 。
【提出猜想】
问题1:在周期表中,铜与铝的位置很靠近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性。那么,氢氧化铜也具有两性吗?
问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么,正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗?
问题3:氧化铜具有氧化性,能被H2、CO还原。那么,氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗?
【实验探究】
I.解决问题1
(1)需用到的药品除1mol・L-1CuSO4溶液、稀硫酸外,还需
(2)用胆矾晶体配制1mol・L-1CuSO4溶液250mL,选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、量筒外,还有
(3)为达到实验目的,你认为应进行哪些相关实验?
实验内容和步骤:①
Ⅱ.解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到80~100℃时得到黑色固体粉末;继续加热至1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题:
(1)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:
(2)从实验Ⅱ可得出的结论是
Ⅲ.解决问题3
设计如下装置(夹持装置未画出):
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水CuSO4变成了蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体Y;将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后,消耗0.01molX,测得B装置增重0.36g,并收集到0.28g单质气体Y。
(1)X气体的摩尔质量是
(2)C装置中发生反应的化学方程式为
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2019-03-24更新
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277次组卷
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3卷引用:2020届高考化学二轮复习大题精准训练——化学实验方案的设计及评价
2020届高考化学二轮复习大题精准训练——化学实验方案的设计及评价(已下线)2014届上海市上海理工大学附属中学高三上学期第三次月考化学试卷【全国百强校】湖南省长沙市雅礼中学2019届高三上学期月考(五)化学试题