【推荐1】硫代硫酸钠（）又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂，某学习小组用如图装置制备硫代硫酸钠。

已知：
①“绿矾”是指，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
②熔点－75.5℃，沸点－10℃；熔点16.8℃，沸点44.8℃
③硫代硫酸钠（）具有还原性，受热、遇酸易分解。
请回答下列问题：
Ⅰ．制取硫代硫酸钠（）
(1)A装置中发生反应的化学方程式为___________________。
(2)检查装置气密性，加入药品。和混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是_______________；B装置的作用是_________________。
(3)从锥形瓶中得到晶体需水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止，使用水浴加热的原因是_______________。
(4)将一定量的绿矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：__________________。
Ⅱ．探究的性质
为探究的性质，小组将装置C换成钡盐溶液，并先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表pH—t图：

①已煮沸的（aq）	②未煮沸的（aq）	③已煮沸的（aq）	④未煮沸的（aq）

(5)分析pH—t图，写出②中发生反应的离子方程式___________________________，上述四次实验中有白色沉淀生成的是__________（填编号）。

【推荐2】是一种重要化合物，食品中添加可以起到漂白、防腐、抗氧化的作用。某研究小组用如图装置进行与溶液反应相关实验(夹持装置已略去)。

(1)盛放浓硫酸的装置名称是___________，D中倒置漏斗的作用___________。
(2)装置A中发生的化学反应方程式为___________。
(3)根据C中溶液由棕黄色变成浅绿色的现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式___________。
(4)该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
(5)为了验证SO₂具有还原性，实验中不可以代替溶液的试剂有___________(填字母)。

A．浓硫酸

B．酸性溶液

C．氯水

D．品红溶液

【推荐1】研究发现，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒。二氧化氯()就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前广泛使用的制备方法，其中一种是用与在催化剂、60℃时，发生反应得到，如图所示装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：①的浓度较大时易分解爆炸，实验室常用稳定剂吸收，使用时加酸再释放出；
②有关物质沸点如下表：

物质		HCOOH
沸点	64.7℃	100.8℃	11℃

(1)仪器a的名称是___________，仪器b的作用是___________。
(2)实验过程中需不断通入，其目的是___________。
(3)已知制备反应中被氧化为甲酸(HCOOH)，制备反应的离子方程式为_____。
(4)该实验采用的最佳加热方式为___________。
(5)自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取200.0mL的水样，加入足量的KI溶液，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质，()，达到滴定终点时用去20.00mL标准溶液。
①向水样中加入KI溶液反应的离子方程式为___________。
②滴定操作时，判断滴定达到终点的现象是___________。
③该水样中的含量为___________mg/L。

【推荐2】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

物理性质	苯	溴	溴苯
密度/(g·cm-3)	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了____气体，继续滴加至液溴滴完。c装置的名称为____，d装置的作用是_____；
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_____，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____(填序号)。
A．重结晶          B．过滤          C．蒸馏            D．萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是_______(填序号)。
A．25mL        B．50mL        C．250mL            D．500mL

【推荐3】某工业废液中含有大量的K⁺、Cl^-、Br^-，还有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-。若取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br₂)可设计如下流程：

可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、H₂O₂、KMnO₄(H⁺)溶液、稀HNO₃。
(1)试剂a应该选用________；
(2)操作①、②、③、④、⑤的名称是_____（选填字母编号）。
a.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶             b.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
c.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶             d.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
(3)除去无色液体I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_______（填写化学式）。
(4)调节pH的作用是________，操作方法是_________。
(5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_____。
(6)如果用电解氯化钾溶液来制取氢气和氯气，再使氢气与氯气反应生成氯化氢，将生成的氯化氢用水吸收制得盐酸。为了制得100吨35%的盐酸，理论上需氯化钾_________吨。

【推荐1】浓硫酸和木炭在加热时发生化学反应。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。

(1)写出浓硫酸和木炭在加热时反应的化学方程式：___________。
(2)这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是④___________ (填装置的序号)。
(3)图①中装置C的作用___________。
(4)下列关了该实验的说法中不正确的是___________(多选)。
A．该反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
B．浓硫酸应该放在图④的分液漏斗中，以便控制反应
C．反应一段时间后，可以用氯化钡溶液检验，装置④中是否有硫酸剩余
D．含0.04 mol溶质的浓硫酸与足量木炭反应，可生成标准状况下气体1344 mL

【推荐2】某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
（1）研究盐酸被MnO₂氧化。

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将MnO2和12mol·L-1浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，有刺激泩气味
Ⅱ	将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
Ⅲ	加热MnO2和4mol·L-1稀盐酸混合物	无明显现象

①已知MnO₂呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程是________ 。
②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是________ 。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H⁺)或c(Cl^-)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是________。
④用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验V：

i. K闭合时，指针向左偏转
ⅱ. 向右管中滴加浓H₂SO₄至c(H⁺)≥7mol·L^-1，指针偏转幅度变化不大ⅲ．再向左管中滴加浓H₂SO₄至c（H⁺)≥7mol·L^-1，指针向左偏转幅度增大
将i和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
①烧瓶中放入浓H₂SO₄，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸________(填“能”或“不能”)氧化盐酸。
②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO₃，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO₂。

实验	操作	现象
Ⅰ	将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中	试纸先变蓝，后褪色
Ⅱ	将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中	试纸先变蓝，后褪色
Ⅲ	……	……

通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl₂，Ⅲ的操作是________。
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。

【推荐3】人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)实验室利用A装置制备的反应方程式为_______，氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。

(2)①实验过程中观察到以下现象，完成表格：

序号	实验现象	实验结论
I	C装置中黑色CuO固体全部变红	反应生成了或_______
II	D装置中无水变蓝	反应生成了_______
III	F装置中收集到无色无味气体	反应生成了

②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列_______试剂(填选项)，固体又可以继续溶解。
A.溶液       B.溶液       C.溶液       D.溶液
③反应前C中CuO质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，则C中发生反应的总方程式为_______。
(3)若将D与a相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，其化学式为_______，若向a处分别通入_______(填选项)，也会产生白色沉淀。

A.       B.       C.       D.
(4)装置E的作用是_______。

【推荐1】某科学小组制备硝基苯的实验装置如图，有关数据列如表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
间二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

实验步骤如下：
ⅰ.取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18mL(15.84g)苯加入A中。
ⅱ.向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
ⅲ.将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。
回答下列问题：
(1)图中装置C的作用是____。
(2)制备硝基苯的化学方程式____。
(3)叙述配制混合酸操作：____。
(4)为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是____。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是____(用化学方程式说明)，除去该有色物质选择的试剂是____，分离提纯的方法为____。
(5)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是____。
(6)在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是____。

【推荐2】某同学在实验室中设计两个关于的探究实验。
Ⅰ．工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成，探究和能否反应。
氨气的制备
   
(1)氨气的发生装置可以选择上图中的___________装置(填字母)，实验室制备氨气反应的化学方程式为___________。
(2)将制得的加入少量催化剂，充入充分混合，冷却到室温，观察到管中有水珠，说明和能反应，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
Ⅱ．探究否被完全吸收，设计了如下实验。装置如图(加热装置省略)：
   
查阅资料知：①；
②酸性条件下，或都能与溶液反应生成。回答下列问题：
(3)装有碱石灰的仪器名称：___________。
(4)B瓶内装的物质是___________。
(5)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为___________。
(6)C装置的作用是___________。

【推荐3】钛白粉(TiO₂)作为白色颜料和增白剂，广泛用于油漆、造纸等工业生产中。一种以钛铁矿(含FeTiO₃及少量的CaO、Fe₂O₃、SiO₂)为原料生产钛白粉的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“酸浸”是用硫酸在温度为150~200℃下溶煮钛铁矿，“滤液1”中的主要成分中含有TiOSO₄，则“酸浸”中主要发生的反应方程式为___。
(2)“滤渣1”的主要成分有___。
(3)“还原"中加入过量铁屑的目的是___。
(4)硫酸亚铁晶体的溶解度如下表所示，其中绿矾(FeSO₄·7H₂O)容易被氧化，则“分离”得到绿矾的操作为___。

温度/℃	0	10	30	50	56.7	60	64	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	30.5	27
析出晶体	FeSO4·7H2O				FeSO4·4H2O			FeSO4·H2O

(5)“水解”需要加热至90℃的目的是___。
(6)“滤液2”可返回到___工序循环利用。
(7)工业上将钛白粉与焦炭、氯气共热生成TiCl₄和一种可燃气体，反应的化学方程式为___，最后在氩气氛围和加热的条件下用金属镁还原TiCl₄制取性能优越的金属钛。