1 . 是最常见的硫的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验其性质。下列说法正确的是

A．装置Ⅰ中浓硫酸体现强氧化性

B．装置Ⅱ无明显变化，实验结束后向其中通入空气，也无明显变化

C．装置Ⅲ中现象证明具有漂白性，装置Ⅳ中现象证明具有氧化性

D．装置V中使用酸性高锰酸钾溶液也可达到实验目的

2 . 具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题：
(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。

①仪器的名称为___________。
②装置甲试管中反应的离子方程式为___________。
③说明具有氧化性的现象为___________。
(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。

①仪器的作用是___________。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为___________。
(3)该实验体现了的性质是___________。
(4)实验表明，将纯净的缓缓地通入到溶液中，得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设：
假设Ⅰ：溶液中的；
假设Ⅱ：溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。

实验步骤	实验操作	实验现象	结论
实验	向溶液中缓慢通入纯净的气体		假设I成立
实验	向溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体

实验i现象为___________，实验ii的现象为___________。
②验证假设Ⅱ。请完成下列表格：

实验步骤		实验现象	实验目的
实验iii	同实验步骤	同实验的相关现象	作对照实验
实验iv		产生白色沉淀

实验iv的步骤为___________，实验目的是___________。

3 . 某实验小组进行如下关于银镜反应的实验探究。
Ⅰ．探究银镜反应中的作用
已知：①银镜沉淀速率过快可影响其结构和形貌，从而影响其光泽；
②开始沉淀时不稳定，易不可逆分解为黑色；
③在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液可视作中性溶液。

(1)的氧化性会随浓度增加而上升，对比实验Ⅰ和Ⅱ，实验小组提出两个猜想：
<猜想1>的氧化性随溶液的增大而增大
<猜想2>_______。
(2)该实验小组为进一步探究而设计实验Ⅲ，实验装置如图所示，最终得到结论：“猜想1不合理，猜想2合理”。简述实验Ⅲ的实验过程：_______。

(3)该实验小组又进行了实验Ⅳ，控制实验Ⅱ和实验Ⅳ中溶液相同，对比实验Ⅱ和实验Ⅳ，实验现象出现差异的原因是_______。
Ⅱ．该小组在一次制银镜时误将无标签的溶液当成稀氨水，使得转化为淡黄色沉淀。查阅资料知只有极浓的氨水可以将溶解，而实验室并无浓氨水，故不能利用制备银氨溶液。实验小组决定采用肼还原制银镜，实验报告如下。
请将实验报告的空缺部分填充完整。

实验目的	采用肼还原制得银镜并以此深入探究银镜反应中的作用
实验原理	①肼具有强还原性，易吸潮、易被氧化、易与等酸性气体反应，常压下可与水形成共沸物(其中肼含量约69%)； ②； ③。
实验药品	悬浊液、溶液(加碱化，)、催化剂、焦性没食子酸(别名连苯三酚)溶液(加碱化，)、尿素、油、盐酸。
实验仪器	制备肼的全套装置[具体仪器见装置图，需注意的几点：a．实验最好使用洗气瓶，但因实验室没有洗气瓶，故用_______(填“广口瓶”或“细口瓶”)接导管替代；b．加热及夹持装置略]、减压蒸馏装置(具体仪器略)、试管、胶头滴管等。
实验操作	①依图组装仪器并检查气密性，装入药品； ②用油浴加热，向三预烧瓶缓缓鼓入空气，同时缓缓将恒压滴液漏斗内药品滴入三颈烧瓶，加热约后停止加热； ③将三预烧瓶内的液体进行减压蒸馏，得到氨肼混合溶液，将其滴加入悬浊液中。
实验结果	实验制得了银单质，但其并未附着在试管壁上形成银镜，而是松散的银粉。
实验反思	①焦性没食子酸溶液(加碱化)的作用是_______，加热过程中持续缓慢通入空气的目的是_______； ②为深入研究为何该反应没有生成银镜，我们又做了如下实验： 综合做过的上述关于银镜反应的探究实验，我们得出的结论是_______。

4 . 某化学小组对铁及其化合物的性质、制备进行如下探究。请按要求回答下列问题。
(一)与性质探究。供选试剂：溶液、溶液、片、粉、溶液
(1)同学甲探究铁具有还原性，可选择试剂：粉、溶液、_______。
(2)同学乙为探究的还原性，取2 mL 溶液，向其中滴加少量氯水，观察现象不太明显，其原因可能是_______；欲获得更充分证据，此实验操作应该完善为_______。
(3)同学丙欲探究具有氧化性，其方案涉及反应的离子方程式为_______。
(二)的制备同学丁设计如图所示装置，气密性已查完好。

(4)为达到实验目的，需进行的操作：先打开，关闭，打开，反应片刻后，再_______，_______，发现溶液从装置2进入装置3中，关闭。
(5)从实验操作过程分析装置3中有灰绿色沉淀产生而没有产生白色沉淀的原因：_______。
(三)出土铁器修复部分过程的分析与探究
(6)腐蚀原理分析：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环：Ⅰ.转化为；Ⅱ.在自然环境中形成；Ⅲ.和反应形成致密的保护层；Ⅳ.保护层再转化为。如此往复腐蚀。
①从原子结构解释步骤I很容易发生的原因：_______。
②上述过程属于氧化还原反应的步骤为_______(填序号)。
(7)化学修复过程探究：研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响，铁器表面会产生。将铁器浸没在盛有 、 的溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用溶液洗涤，至无。
①加热目的是_______。
②检测洗涤干净与否的操作：_______。
③铁器表面的脱氯生成。写出该反应的离子方程式：_______。
④修复中变成。写出该反应的化学方程式：_______。

5 . 氯及其化合物在生活生产中有着重要的应用。按要求回答下列问题。
Ⅰ.氯气的制备
(1)实验室中用与浓盐酸反应制取并收集纯净的，从下面装置中选出合理装置并连接组装，达成该实验目的的连接顺序为___________。

(2)忽略溶液中水蒸气的影响，在方框内画出上述实验中装置的可替代装置，并标注所需试剂的名称。______
(3)写出在该替代装置中发生反应的离子方程式：___________。
(4)工业上电解饱和食盐水方法制备反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.探究光照条件下氯水体系中粒子的变化
用强光照射盛有氯水的广口瓶，利用传感器采集到氯水的pH、、广口瓶中的体积分数随时间(t)变化的数据，如下图所示：

(5)由图1可得结论：___________。
(6)分析上述三个图示数据信息，用离子方程式表示得出的结论：___________、___________。
Ⅲ.探究“84”消毒液(主要成分NaClO)的使用方法
(7)“84”消毒液呈碱性的原因(用化学用语解释)：___________。
(8)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，否则会产生气体为___________。
(9)“84”消毒液与消毒酒精混用会产生乙醛，写出反应的离子方程式___________。

6 . 可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。
(1)的制备
实验室可用固体和75%硫酸制备，其化学方程式为：__________________________。
(2)的收集
为收集纯净的可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→_______→e。

(3)的性质探究
ⅰ）探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示：

①计算0～50s烧瓶内的变化速率__________。
②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为_____________________，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。

操作	100s内压强变化/kPa
待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化
_________________

若____________________，证明该反应产物不稳定。
ⅱ）探究使品红溶液褪色的原因
操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。

③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为、、____________________。
已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。
④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。

操作2	现象
_______________	不褪色

7 . 铁氰化钾是一种络合物，易溶于水，水溶液带有黄绿色，常用于检验。某小组拟设计实验制备铁氰化钾并探究其性质。
实验(一)制备铁氰化钾。以亚铁氰化钾为原料采用氧化法制备铁氰化钾，装置如图所示。

(1)装置A中橡胶管的作用是___________。装置C中试剂可能是___________。
(2)装置B中化学方程式为___________。
(3)从装置B中分离产品，可采用___________、降温结晶、___________、洗涤、干燥一系列操作。
实验(二)探究性质。
【资料显示】
配合物在水中能完全电离出外界和内界，例如：。
【提出问题】
能否电离？
【提出猜想】
猜想1：不能电离；猜想2：能部分电离(存在电离平衡)；猜想3：___________。
【设计实验】

实验	实验操作及现象
①	向浓度均为的混合溶液中插入一根无锈铁丝，立即产生蓝色沉淀
②	向溶液插入一根无锈铁丝(与①相同)，一段时间后，溶液产生蓝色

(4)猜想3的横线上应填___________，综合上述实验分析，可知：猜想___________成立。
(5)用方程式和必要的文字分析实验②现象：___________，写出产生蓝色沉淀的离子方程式：___________。

8 . 某化学探究活动小组为制备 并探究 的某些性质，进行了以下实验：
(1)该小组用 和HCl合成(实验装置如图)。

①在A装置中利用浓硫酸和 NaCl制备 HCl，写出用 A 装置制备 HCl时发生反应的化学方程式：___________。若B装置的分液漏斗中装浓氨水，烧瓶中盛放的试剂为___________。
②为使 和HCl充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→c→d→___________，___________←g←h←b。
③D装置的不足之处为___________。
(2)取0.5g 镁粉加入 溶液中进行 性质探究实验，观察到反应剧烈，产生有刺激性气味的气体和灰白色难溶固体。该小组进行以下探究：
①气体成分探究：
用排水(滴加几滴石蕊)法收集一小试管产生的气体，滴有石蕊的水溶液颜色变为___________，经检验小试管中气体为 H₂。
②沉淀成分探究：
过滤，将得到的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加 溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀 HNO₃，再滴加 AgNO₃溶液，出现白色沉淀。灰白色固体可能是___________(填化学式)。
③反应机理探究：
猜想一：NH₄Cl溶液中c(H⁺)大，与Mg反应快。
猜想二：NH与Mg反应剧烈，产生氢气。
资料显示：a．溶液呈中性；b．Cl⁻对该反应几乎无影响。
为验证猜想一，小组设计如图一实验，分别向两试管中加入0.5g Mg粉，结果两试管反应剧烈程度相当，说明猜想 不合理，试剂X应为___________。

为验证猜想二，小组设计如图二实验，分别向两试管中加入0.5g Mg粉，结果甲试管无现象，乙试管反应剧烈，说明猜想二合理，试剂Y应为___________。

9 . 在医学上，氯化铵片用于治疗黏痰不易咳出症状，某化学探究活动小组为制备并探究的某些性质，进行了以下实验。回答下列问题：

实验Ⅰ：制备
步骤一：按上图所示连接装置，进行操作Ⅰ，然后向三颈烧瓶中加入8.0g粉状NaCl，再滴加浓氨水，搅拌至NaCl恰好完全溶解，停止滴加浓氨水，得到饱和氨化食盐水。
步骤二：控制一定范围温度，将缓慢通入饱和氨化食盐水中，待有大量晶体析出时，继续通入一段时间的，抽滤。
步骤三：控制一定范围温度，向滤液中加入适量研细的NaCl，并通入，待析出大量晶体时，经过一系列操作，即得晶体。
已知：①几种物质的溶解度随温度变化如图所示（高于35℃时开始分解）；

②一定条件下，由一种阳离子和两种酸根阴离子形成的盐为混盐，由两种阳离子和一种阴离子形成的盐为复盐。
(1)步骤一中操作Ⅰ为________________。
(2)装置B的作用包括除杂和________________。
(3)步骤二和步骤三中适宜的温度分别为________和________（填字母）。步骤二中析出的晶体为________（填化学式），继续通入的作用是________。
A.0~10℃       B.30~35℃       C.55~60℃       D.90~100℃
实验Ⅱ：溶液的性质探究
向0.5g镁粉中加入足量的的溶液，观察到镁粉剧烈反应，产生有刺激性气味的气体和灰白色难溶固体.活动小组进行了以下探究：
a.气体成分探究：用排水法（水中滴加几滴紫色石蕊溶液）收集一小试管气体。
(4)____________（填实验操作或现象，下同），说明气体中含；________________，说明气体中含。
b.沉淀成分探究：将灰白色固体洗净后，再加入稀溶解，然后滴加几滴溶液，有白色沉淀出现。
(5)结合已知信息和实验现象推测，灰白色固体应属于________（填“混盐”、“复盐”或“碱式盐”），其化学式可能为________。

10 . 本实验将氨的制备与性质探究及尾气处理综合在一起进行一体化创新设计，实验使用氢氧化钠固体与浓氨水在常温下反应快速制备少量氨，省时高效。

I.氨气的制备
(1)图中装置用到的玻璃实验仪器有______________（填字母）。
a.具支试管             b.干燥管             c.试管架             d.烧瓶             e.烧杯             f.铁架台             g.橡胶塞
(2)①本实验改进了氨极易溶于水的喷泉实验，运用自制紫甘蓝溶液替代常规的水加无色酚酞溶液，使喷泉的颜色由_______________色变得绚丽多彩。
表1紫甘蓝指示剂变色范围

pH	1	2~3	4~6	7~9	10	11	12~14
紫甘蓝溶液颜色变化	深红	紫红	浅紫	蓝	青	绿	黄

②本实验将氨的尾气吸收试剂（常规的吸收试剂为水或稀硫酸）改为水与无水乙醇以体积比1:1混合而成的乙醇溶液，其作用为___________________。
(3)实验步骤及现象分析
①检查装置气密性。如图所示连接好装置，打开开关__________________（填“1”或“2”，下同），关闭开关__________________，使整个装置密闭。记录小注射器活塞的初始位置，缓慢向下拉大注射器活塞一段距离，松开大注射器活塞，观察，若大、小注射器活塞均回到原来的位置，则说明装置气密性良好。
②装入试剂，准备实验。本实验增设了氨与氯气的反应实验，增设实验中另选装置用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应快速制备氯气，写出该反应的离子方程式：__________________。
Ⅱ.探究氨气的还原性
已知：Cu₂O为红色固体，在酸性溶液中不稳定：。
(4)用装置A制备氨气，仪器接口的连接顺序为_________________，装置B的作用为_________________，实验开始前应先通一段时间的N₂，其目的是_________________。

A. B.    C. D.

(5)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取15.6g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体9.6g。则红色固体的成分及其物质的量为_________________。