1 . 在装置A圆底烧瓶中加入固体，分液漏斗中滴加浓硫酸制备气体，然后验证的性质，下列说法错误的是

A．装置B和E中溶液均褪色，体现出的的性质相同

B．装置C中出现淡黄色浑浊，体现的氧化性

C．装置D中出现白色浑浊，体现的还原性

D．装置F中溶液褪色，说明属于酸性氧化物

2 . 某实验小组利用的性质进行如下实验。
(1)亚硫酸氢铵可用作防腐剂、还原剂，该小组设计如图装置(加热和夹持装置已省略)，通过和过量制备。

已知：是一种酸性氧化物。
①下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是___________。

②盛装浓硫酸的仪器名称为___________；乙中仪器a的作用是___________。
③实验开始时，先关闭，打开，一段时间后，关闭，打开。先通的原因是___________，装置乙中发生反应的离子方程式为___________。
④丁装置的试剂为___________。
(2)能使品红溶液褪色。实验小组猜测导致品红溶液褪色的原因是中的一种或几种粒子与品红发生了反应。
实验设计及测定数据：

编号	操作	品红褪色需要的时间
1	向品红的乙醇溶液中通入	仍未褪色
2	向饱和溶液(小于)中加入品红溶液	开始褪色，完全褪色
3	向溶液中加入品红溶液	约完全褪色
4	操作a

相同条件下，与品红反应的速率比快得多，则操作a为___________。
实验结论：通过以上实验，证明了品红溶液褪色最主要与___________(填微粒符号)有关。
(3)该小组设计如图所示装置，消除氮的化合物的污染，使其转化为无毒物质，同时充分利用化学能。相同温度和压强下， A、B两电极产生气体的体积比为___________，B电极的电极反应方程式为___________。

3 . 某化学小组用钠制备(不考虑空气中的)并测量的纯度。
(1)少量的钠应保存在______中。
(2)制备可利用的装置如下：

①装置Ⅰ中发生的化学反应是______。
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入______，______接______，______接a，b接c(填字母)。
③装置Ⅳ中盛放的药品是______溶液(填化学式)，若没有该装置可能导致生成的中含有杂质，产生该杂质的化学方程式为______。
(3)可通过测量产物样品与水反应产生氧气的体积确定的变质程度，但有资料显示过氧化钠与水反应收集到的体积小于理论值。该小组查阅资料发现：
a．过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：
i．
ii．
b．与类似，也能在催化的条件下分解生成
设计如下实验：取0.02mol纯净与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化如图所示。

①小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii，判断的理由是______。(已知越大，溶液pH越大。)
②根据140s~180s的pH计算出溶液中，则此时段内溶液中为______。
③由上述实验得出的结论是______。
④取4.0g产物样品，______(补全实验方案)，再加入足量的水，收集产生的氧气并测量体积为0.56L(折合到标准状况)，计算过氧化钠的纯度为______。

4 . 某化学兴趣小组查阅资料后制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。
(1)某小组查阅资料发现，Na₂O₂用途广泛，写出Na₂O₂的一种用途；_______；Na₂O₂能与盐酸发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)某小组同学取一定量淡黄色固体粉末溶于冷水中，待固体粉末全部反应后，仍可缓慢释放出气体。为探究该固体粉末溶解后的溶液成分，设计如下实验：
   
①向甲中加入固体粉末的操作是_______。
②如何证明乙中产生的气体是什么物质？_______。
③乙→丙过程说明固体粉末溶解后溶液中含有_______(填化学式)，MnO₂在丙中的作用是_______。
(3)为验证Na₂O₂与H₂能否反应，该小组同学设计如下实验：
   
①仪器a的名称是_______；装置B的作用是_______。
②若Na₂O₂与H₂能反应产生H₂O，该实验装置C、D之间还缺少检验反应产物H₂O的装置，缺少的仪器和药品是_______。

5 . 某实验小组用如图所示的装置制备硫氰化钾。

已知：不溶于不溶于水且密度比水大。
I．制备溶液
(1)组装好仪器后，应先进行的操作是_______，装置A为实验室制氨气的装置，所发生反应的化学方程式为_______。
(2)三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开，水浴加热装置d，反应发生，判断已反应完全的依据是_______。
Ⅱ．制备溶液
(3)关闭，将三颈烧瓶继续加热至，待完全分解后再打开，继续保持水浴温度为，缓慢滴入稍过量的溶液，制得溶液。装置e中用硫酸酸化的溶液吸收尾气时可以看到有黑色的沉淀生成，则生成黑色沉淀的离子方程式为_______。
(4)下列说法正确的是_______(填序号)。

A．通过观察装置c中的气泡流速，控制装置a中产生氨气的速率

B．装置b可以填充

C．三颈烧瓶中的长导气管可以不插入中

D．装置d中玻璃管的作用是平衡气压，使溶液能顺利滴下

6 . 某实验小组在实验室制备氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如下图，回答问题。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置B中的布条没有褪色，而装置C中的布条褪色了，你认为使布条褪色的物质是_______(写化学式)。
(3)D中产生现象是_______发生反应的化学方程式_______。
(4)A中的现象是_______，证明溶液中含有_______离子。
(5)装置E中NaOH溶液不能用澄清石灰水代替，说明理由_______。
(6)自来水的消毒可以直接用氯气，也可用氯气和石灰乳制成漂粉精后用于水的消毒，写出氯气溶于水发生反应的化学方程式：_______，写出制备漂粉精的化学方程式_______。
(7)把氯水滴入NaOH溶液中(含酚酞)，溶液褪色，对于上述溶液褪色的原因，甲同学认为是HCl和HClO中和了NaOH，乙同学认为是HClO氧化了酚酞。试设计实验探究是甲、乙同学的观点谁正确(仅限使用氯水、酚酞、NaOH溶液三种试剂)_______。
(8)若用一定量的MnO₂和60毫升12mol·L^-1的浓盐酸在加热条件下制备氯气，充分反应，制得标准状况下氯气的体积为3.36L(不考虑HCl的损耗，氯气的溢出等情况，按理想状态计算)，反应结束后，在反应后的混合液中加入250毫升2mol⋅L^-1的硝酸银溶液，生成白色沉淀的质量为_______克。

7 . Ⅰ． 某研究小组欲制备少量纯净氨气并探究氨气的性质，进行了如下实验：

(1)图1所示装置中，可做氨气制备装置的是_____(填序号)。反应的化学方程式是______。
(2)图2中方框内为气体收集装置，请将方框内装置补充完整_____。
(3)小陈同学设计了如图3所示装置进行尾气处理，小申同学认为该装置设计不合理，理由是_______。
(4)相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。图4中，玻璃管内可观察到的现象是_______。
Ⅱ． 氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如下图所示：

(5)上述转化中，属于氮的固定的是_______ (填“i”、“ii”或“iii”)。
(6)“氧化炉”中发生反应的化学方程式为_______。
(7)吸收塔中，发生的反应为4NO + 3O₂ +2H₂O = 4HNO₃，若用V_a mL x mol·L^-1的稀硝酸作为吸收液，反应后得到V_b mL y mol·L^-1的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的O₂的物质的量为_______mol(写出计算式)。
(8)“吸收塔”排出的尾气中仍会含有少量的NO、NO₂等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱(Na₂CO₃)溶液吸收NO₂气体，亚硝酸钠(NaNO₂)为产物之一，反应无O₂生成，其相应的离子方程式为_______。

8 . 按如图所示装置制备乙烯并检验其性质。下列说法正确的是

       

A．Ⅰ中烧瓶内应控制液体温度为140℃

B．Ⅱ中液体为氢氧化钠溶液

C．Ⅲ和Ⅳ中溶液均褪色，其褪色原理相同

D．收集乙烯可采用排空气法

9 . 氨气催化氧化是高中化学教学中的一个重要实验，对于氨气性质和硝酸工业生产过程的教学有着非常重要的作用。某化学兴趣小组设计如下实验装置(部分装置省略)探究氨气的催化氧化。
   
已知：氧化铬(Cr₂O₃)为催化剂；P₂O₅为酸性氧化物。
回答下列问题：
(1)在组装好装置，装入药品前，需要进行的操作是_______；氨气的电子式为_______。
(2)一段时间后无水硫酸铜变蓝，此时硬质玻璃管内氨气与氧气发生反应生成两种氧化物的化学方程式为_______，熄灭酒精灯，继续通入空气，此时可看到Cr₂O₃会持续红热，说明该反应为_______(填“吸”或“放”)热反应。
(3)无水硫酸铜变蓝一段时间后，硬质玻璃管内会有红棕色气体产生。E装置的作用是_______；F装置用于吸收红棕色气体，吸收过程中生成等物质的量的两种可溶性盐，该反应的离子方程式为_______；若缺少F装置，排放的尾气可能造成的环境危害为_______(填一种)。
(4)实验室也可以利用氯化铵和消石灰为原料制备氨气，该反应的化学方程式为_______，可以用_______(填标号)检验有氨气生成。
a．无色酚酞溶液       b．湿润的蓝色石蕊试纸       c．浓盐酸       d．浓硫酸

10 . 氮氧化物(NO_x)是大气污染物之一，处理工业废气中的NO_x对于环境保护具有重要的意义。
(1)在一定条件下NH₃可将NO₂还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

①用装置A制备NH₃，其中发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。
②装置D中发生反应的离子方程式是___________
③在装置M中NH₃和NO₂充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH₃和NO₂的物质的量之比为___________。
(2)用NaOH溶液吸收法处理NO_x(仅含NO、NO₂)。已知吸收过程发生的反应有2NaOH＋NO＋NO₂=2NaNO₂＋H₂O；2NaOH＋2NO₂=NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。
①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾气，关系如图(α表示NO_x中NO₂的含量)：

用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为α=___________，c(NaOH)=___________。
②若一定体积的NO_x被250 mL 2 mol ·L^-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则x的值为___________。