6 . 某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。
Ⅰ．资料显示：浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收，但不能吸收NO。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。

   

回答下列问题：
(1)装置a的名称___________。
(2)写出装置①中反应的离子反应方程式___________。
(3)写出装置②中反应的化学反应方程式___________。
(4)①~⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是___________。(填装置序号)
(5)下列说法正确的是___________。

A．能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体

B．②中的试剂为水

C．滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气

D．⑥的作用是吸收尾气NO

Ⅱ．测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：

   

(6)下列说法正确的是___________。
A．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多
B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C．铁能与大于溶液反应说明不存在“钝化”现象
(7)已知：在上述反应条件下，反应后铁以形式存在于溶液中。当硝酸浓度为时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________。

10 . 是一种重要的氧化物，可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
(1)实验室可通过铜与浓硫酸加热制，请写出该反应的化学方程式：_______。
(2)某同学用如图装置探究、的化学性质。通过控制弹簧夹a、b，向X中通入不同气体：

①若关闭b，打开a，X溶液为品红溶液，则X中的现象为_______，说明二氧化硫具有_______性。
②若关闭a，打开b，X溶液为紫色石蕊试液，则X中的现象为_______。
③若同时打开a、b，X溶液为紫色石蕊试液，同时通入体积(同温同压)比为的气体，则X中的现象为_______，与②中现象不同的原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)有毒，且能形成酸雨，是大气污染的主要污染物之一。煤燃烧产生的是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少的排放。工业上可用氨水将转化为再氧化为。
①写出氨水吸收燃煤烟气中转化为的化学方程式：_______。
②煤燃烧排放的烟气中不仅含有，还含有，采用溶液作吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有和的烟气通入盛有溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：

离子
浓度

表中_______。