1 . 实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂。D中盛放浓H₂SO₄的目的是_______。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______，对比E和F中现象的差异可得出的结论是_______。
(3)G处的现象是________。
(4)用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：_______。
(5)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年。

消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)________。

2 . 为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验，在实验过程中，观察到氯化亚铁溶液变黄，四氯化碳溶液变为紫红色。下列说法错误的是(已知：碘单质易溶于四氯化碳，可得到紫红色溶液)

A．烧瓶中的反应为：

B．浸有溶液的棉花起吸收尾气的作用

C．可用淀粉溶液替换

D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：

3 . 氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究它及其化合物的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。请回答以下问题：
I.
(1)下图为制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是___________(填序号)。
   

A．①②

B．②③

C．③④

D．①③

II．除去工业尾气中的氮氧化合物()，常用氨催化吸收法，原理是与反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上的处理过程。
   
模拟尾气处理选用上述部分装置、按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
D（ ）（ ）（ ）
(2)在上述括号中填入选用的装置编号___________。
(3)装置A中反应的离子方程式为___________。
(4)装置D中的液体可换成___________(填序号)。

A．

B．

C．饱和食盐水

D．浓硫酸

(5)装置E中参加反应的化学方程式为___________。
(6)从环保角度分析，该同学所设计的实验存在的明显缺陷是___________。

5 . 某研究小组用如图装置制取并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。
   
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)D中观察到的现象是___________；B、C、D三支试管中的现象分别体现了的漂白性、___________性和___________性。
(3)写出C中反应的离子方程式：___________。
(4)仪器X的名称是___________。
(5)实验结束发现装置A中Y型试管产生白色固体，倾斜使左侧的物质全部转移到右侧水中，这时看到溶液的颜色为___________色。

7 . 某化学实验小组设计并利用下图所示实验装置验证和氯水的漂白性(选用铜片和浓硫酸反应制取；选用和浓盐酸制)：
   
回答下列问题：
(1)实验中制取时，应选用的发生装置是_______(填“A”或“E”)装置，发生反应的化学方程式为_______。
(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：_______，D：_______。
(3)实验小组的同学还利用下图所示装置探究和按不同比例混合后的漂白性：
   
①在气体进入品红溶液之前，先将和通过盛有浓硫酸的目的是；a．控制气体通入速率；b．_______。
②实验过程中发现通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，此时通入的与的体积之比为_______，品红溶液中发生反应的离子方程式为_______。

8 . 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，并收集反应生成的气体，装置如图，实验开始前应先向装置中通入一段时间的氮气。已知：(棕色)

(1)组装仪器后，应先进行的操作是___________。
(2)仪器a的名称是___________，C中的药品是___________，E的作用是___________。
(3)D中固体逐渐变黑，并生成一种无毒气体，反应的方程式为___________。
(4)通入的作用是___________。
(5)反应前，装置D(硬质玻璃管和铜粉)的质量为，反应后质量为，则该反应生成的气体在标准状况下体积约为___________L(用、表示)

9 . 氨基钠 (NaNH₂)常用作有机合成的还原剂、脱水剂。某学习小组用如图1装置，以和Na为原料加热至350～360℃制备氨基钠，并检验其生成的产物，最后测定产品的纯度。

已知：极易水解且易被空气氧化。回答下列问题：
(1)图1中盛装钠的仪器名称为_______。
(2)实验时，应先关闭，打开，通一段时间He，排净装置内的空气，其目的是：①防止加热E时发生爆炸；②_______。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(4)B中的作用是_______，F中试剂X为_______。
(5)为证明A中反应的气体产物，需要观察到的实验现象：①E中黑色粉末变红；②_______。
(6)若A中Na完全反应后，取m g产品，按图2装置进行实验(产品所含杂质与水反应不生成气体)。用注射器向试管中缓慢加入至恰好完全反应立即停止，G中液面从变为(已知，数据已折合为标准状况)，若忽略固体体积，则产品纯度为_______；若读取时，G中液面低于漏斗侧液面，则所测得的纯度比实际产品纯度_______(填“偏高”“偏低”“无影响”)。

10 . 某化学学习小组在实验室制备无水三氯化铁，其实验装置如图。三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华的物质。

回答下列问题：
(1)装置A中三颈烧瓶里反应的离子方程式是_____。
(2)为得到纯净、干燥的Cl₂，B、C中的试剂分别为_____、_____。
(3)实验开始前先通氮气的目的是_____。
(4)为使氯气与铁充分反应，应注意的操作是_____。
(5)请你评价该装置的主要缺点是_____。
(6)设计实验证明D中反应产物中一定含有Fe³⁺：_____(要求有试剂、现象和操作)。
(7)若将D中反应产物溶于水后，固体全部溶解，形成的溶液中阳离子只有Fe²⁺，则发生反应的离子方程式为_____；上述制备实验中，参加反应的铁粉与未参加反应的铁粉的物质的量之比为_____。