1 . 高铁酸钾是一种新型、高效、无毒的绿色环保水处理材料。为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)的制备。的制备装置如图，回答下列问题。

①A装置中盛放的仪器为_____(填仪器名称)，装置中反应的化学方程式为_____(提示：在酸性条件下，常被还原为)。
②B装置中所盛试剂为_____；D装置的作用为_____。
③为制备的主体装置，反应分两步进行，第一步为氯气与溶液的反应，第二步为第一步的产物之一氧化的过程。则第二步反应的离子方程式为_____。
(2)探究的性质。取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为验证能否将氧化从而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量溶液，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出 得到紫色溶液。取少量，滴加盐酸，有产生

①方案Ⅰ中溶液变红的原因为_____(用离子方程式表示)。产生该现象_____(填“能”或“不能”)判断一定是由与反应形成所致。如果不能，还可能因为_____(填写离子方程式，如果上一空选“能”则本空不填)。
②方案Ⅱ得出氧化性：_____(填“>”或“<”)。

2 . 四氯化锡()是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，可由锡单质与氯气在加热时化合生成，某实验小组用如下装置对其进行制备。

【相关药品性质】

药品	颜色、状态	熔点(℃)	沸点(℃)	其他性质
Sn	银白色固体	231	2260	较活泼金属能与、HCl等气体发生反应
	无色液体	-33	114	极易与水反应产生溶胶

回答下列问题：
(1)“仪器a”的名称是___________，A中反应的离子方程式为___________。
(2)实验前应进行的操作是___________，实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“D”)处的酒精灯。
(3)若无“洗气瓶B”，可能会导致的问题是___________。
(4)“装置E”中使用冰水浴的目的是___________。实验结束后，“小试管b”内收集到的液体呈淡黄色，其原因是___________。
(5)“洗气瓶F”中所盛放的药品是___________。

3 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：
(1)实验室制取的离子方程式为___________，装置中管f的作用是___________

(2)实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→___________（填字母）.
(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸.小组同学探究不继续产生的原因.
查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱.
【提出猜想】
猜想1：降低，氧化剂氧化性减弱.
猜想2：______________________________减弱
猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱.
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：

序号	实验操作	有、无氯气	结论
1	加入浓硫酸，，	有氯气	猜想1正确
2	加入氯化钠固体，使	有氯气	猜想2正确
3	加入浓硫酸和固体，使___________，	_______	猜想3正确

【实验拓展】经过探究，小组同学认为浓硫酸、固体和混合加热也可制取.请写出该反应的方程式：___________________________

5 . I．氮元素对动植物有重要作用，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
(1)在实验室中由固体物质制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为___________
__________→___________→___________→___________→___________→i(按气流方向表示导管连接顺序)；仪器E中的碱石灰___________(填“能”或“不能”)用无水替代。
   
Ⅱ.氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如下图所示：
   
(2)一段时间后，观察到装置H中有白烟生成，该白烟成分是___________(写化学式)。
(3)再经过一段时间观察到装置Ⅰ中溶液变成蓝色，用离子方程式解释装置Ⅰ中溶液变成蓝色的原因是___________。
(4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可以用___________(填标号)作为罐体材料；
A．镁       B．铁       C．锌       D．铜
此罐体材料的金属在工业上常采用冶炼的方法为___________。
Ⅲ.将反应设计成原电池，其装置示意图如下(A、B为铂电极)。
   
(5)该电池的正极为___________(填“A”或B)电极，负极的电极反应式为___________，反应进行一段时间，溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(6)下列含氮物质参与的变化中属于吸热反应的是___________(填标号)。
①氢氧化钡与氯化铵混合后搅拌       ②氨的催化氧化
③铜与浓硝酸的反应             ④硝酸铵固体投入水中

6 . 某兴趣小组设计如图所示装置制取SO₂，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO₂与O₂反应后混合气体的成分。
   
(1)仪器G的名称是_____。
(2)装置B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性。则装置D中反应的化学方程式为_____。证明SO₂具有漂白性的实验现象是_____。
(3)为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F来代替装置A，若选用装置F制取O₂可选用的物质是_____。
(4)该小组同学设计如下装置来检验SO₂与O₂反应后混合气体的成分。
   
供选择试剂：品红溶液、蒸馏水、0.5mol/LBaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液。
①c中应选用的试剂是_____，e中试剂的作用是_____，f中收集的气体是_____。
②若b中反应已充分进行，c，d，e，f都有预期的现象，写出b中发生反应的化学方程式：_____。

10 . 下列关于实验的叙述中，正确的是。

选项	实验操作	实验现象或结论
A	用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色	溶液中一定存在，不存在
B	将氯水滴加到KBr溶液中，溶液变为橙黄色	氧化性
C	将有色鲜花放放盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
D	把小块钾放放到滴有紫色石蕊试液的冷水中	钾熔化成光亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红

A．A

B．B

C．C

D．D