2 . 亚硝酸钠(NaNO₂)为白色粉末，易溶于水，味微咸，有毒；广泛应用于工业建筑领域，允许限量做食品添加剂，用于防腐和肉制品增色。某化学小组对亚硝酸钠的性质和用途进行了如下探究。
(1)NaNO₂中N元素的化合价为__，据此推断NaNO₂__(填字母)。
a．只有氧化性　　　b．只有还原性　　　c．既有氧化性又有还原性
(2)资料表明：误食NaNO₂后，血红蛋白中的亚铁转变成三价铁，失去携氧功能，因此造成人体缺氧中毒。
①预测性质：上述过程中NaNO₂作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②实验和结论：取NaNO₂固体配成溶液，取少量溶液于试管中，滴入___________(填“FeSO₄溶液、KSCN溶液”或“酸性KMnO₄溶液”)，观察到的实验现象为___________，据此得出预测结论。
(3)该小组查阅资料得知工业制备亚硝酸钠的途径有两种。
途径一：NaNO₃加热到380℃分解2NaNO₃2NaNO₂+O₂↑。
途径二：NaOH溶液吸收NO、NO₂气体。
①写出途径二反应的离子方程式___________。
②制备等量的NaNO₂途径一与途径二转移电子的物质的量之比为___________。

3 . 某兴趣小组探究铜与过量浓硫酸的反应，装置如图所示(夹持仪器略去)。

(1)实验中发现装置①中试管底部有白色粉末生成，其成分可能为___________。
a.CuSO₄·5H₂O　　　　b.CuO　　　　c.Cu(OH)₂d.CuSO₄
(2)试管②中的实验现象为___________。
(3)试管③中反应的化学方程式为___________。
(4)试管④中溶液褪色，证明SO₂具有的性质是___________。
(5)装置⑤的作用是___________。

5 . 氯化铁常用于生物和矿物分析，可作为诊断试剂。某小组制备无水并探究其性质。
实验(一)制备无水。
资料显示：亚硫酰氯()沸点为，。
操作：将和适量混合共热制备无水，装置如图所示。

(1)干燥管P中宜盛放_______(填物质名称)。
(2)写出足量和反应的化学方程式：_______。
(3)反应完成后，取少量烧瓶中固体溶于蒸馏水中，滴加溶液，产生蓝色沉淀，简要分析其原因：_______。
实验(二)测定和反应的热效应。
配制溶液：取一定量固体溶于浓盐酸中，加蒸馏水稀释至指定体积。
(4)浓盐酸的作用是_______。
(5)某小组设计两种方案测定。
方案1：直接法
取溶液和反应，测量反应前、后溶液的温度计算反应热。
方案2：间接法
分别测定和，利用盖斯定律计算反应热。
其中，方案_______(填“1”或“2”)不可靠，原因是_______。
实验(三)探究和的反应。
【查阅资料】的氧化性大于。
【提出假设】和的反应存在可逆性。
【设计实验】如图所示。

实验操作及现象与记录如下：

步骤	操作及现象	记录
I	按装置图装好试剂，关闭K，发现电流计指针向左偏转	电流强度I为a()
II	一段时间后，电流计指针慢慢回归原位	指针回归至原位时，电流强度I为b
III	再向左烧杯里加入浓溶液，电流计指针向右偏转	电流强度I为x

(6)b_______(填“>”“<”或“=”)0.上述实验说明，改变_______使反应向逆反应方向进行。
(7)简述实验原理：_______。由此证明假设成立。