1 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
． 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
． 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
． 当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
．…
(1)写出A中发生反应的离子方程式___________ 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________ 。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________ 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是___________ 。
(5)过程实验的目的是___________ 。
(6)ClO2常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以
和HCl的乙醇溶液为原料制取ClO2的反应为
制取装置如图所示。___________ ，烧杯中混合液用于吸收产生的Cl2同时生成KIO3，反应的离子方程式为___________ 。
实验过程：
． 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。． 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。． 当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。．…(1)写出A中发生反应的离子方程式
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程
的操作和现象是(5)过程
实验的目的是(6)ClO2常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以
和HCl的乙醇溶液为原料制取ClO2的反应为制取装置如图所示。
您最近一年使用：0次
2 . 实验室用如下装置制取干燥纯净的氯气，并用氯气进行实验。
(1)装置连接完成后必须进行的操作是_____________________ 。
(2)实验室制氯气的反应方程式为
其中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________________ 。
(3)E中为红色干布条，F 中为红色湿布条，对比 E 和F 中现象的差异可得出的结论__________ 。
(4)试管 D 中试剂的作用是______________________ 。
(5)装置G 处的现象是______________________ 。
(6)图中 X 可能为 。
(1)装置连接完成后必须进行的操作是
(2)实验室制氯气的反应方程式为
其中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为(3)E中为红色干布条，F 中为红色湿布条，对比 E 和F 中现象的差异可得出的结论
(4)试管 D 中试剂的作用是
(5)装置G 处的现象是
(6)图中 X 可能为 。
| A．NaOH 溶液 | B．KOH 溶液 | C．饱和 NaCl溶液 | D．蒸馏水 |
您最近一年使用：0次
3 . 如图所示，某研究性学习小组欲探究氯气的制备和化学性质，设计的实验装置如图所示：
的升华。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________ ，按图组装好装置后首先要进行的操作是___________ 。
(2)装置②中盛放的试剂是___________ (填名称)，作用是___________ 。
(3)装置①中发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)装置①和④两处都需要加热，在实验操作过程中应先点燃___________ (填序号)处的酒精灯，其目的是___________ 。
(5)实验中可观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为___________ 。
(6)⑦中氢氧化钠溶液的作用是___________ 。
的升华。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是
(2)装置②中盛放的试剂是
(3)装置①中发生反应的化学方程式为
(4)装置①和④两处都需要加热，在实验操作过程中应先点燃
(5)实验中可观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为
(6)⑦中氢氧化钠溶液的作用是
您最近一年使用：0次
名校
4 . 氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。回答下列问题：
(1)实验室常用
固体和浓盐酸在加热条件下制取
，反应的离子方程式为___________ 。实验室还可用
固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气，可选用图中的___________ (选填“A”或“B”)作为发生装置。图示装置中橡皮管或玻璃弯管的作用是___________ 。
(2)某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质：
(说明：试管中溶液均为
，均滴入氯水5滴；淀粉遇I2变蓝)
①实验I中反应的化学方程式为___________ ，由此推断氧化性：Cl2___________ I2(填“>”或“<”)。
②实验II中使溶液褪色的微粒是___________ (填化学式)。
(1)实验室常用
固体和浓盐酸在加热条件下制取，反应的离子方程式为固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气，可选用图中的(2)某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质：
| 实验I | 实验II | |
| 实验操作 |  |  |
| 实验现象 | 溶液变蓝 | 石蕊溶液先变红，后褪色 |
，均滴入氯水5滴；淀粉遇I2变蓝)①实验I中反应的化学方程式为
②实验II中使溶液褪色的微粒是
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
5 . 将一定量潮湿Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是
①浓硫酸②NaOH溶液③纯碱溶液④饱和食盐水⑤FeCl2溶液
①浓硫酸②NaOH溶液③纯碱溶液④饱和食盐水⑤FeCl2溶液
| A．②④⑤ | B．①②③⑤ | C．①②③④⑤ | D．②③ |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
6 . 探究
与水的反应，实验如图：(已知：
、
)下列分析错误的是
与水的反应，实验如图：(已知：、)下列分析错误的是| A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 |
| B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 |
C．②、⑤中 与的作用相同，产生气体的量也相同 |
| D．通过③能说明BaO2不溶于盐酸 |
您最近一年使用：0次
7 . 用下图所示装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。下列说法正确的是
A．B中盛放的 溶液也可以用 溶液替换 |
B．D装置的作用是除去 |
| C．B、C装置之间最好加一个装有浓硫酸的洗气瓶 |
| D．将6.2 g 和水蒸气的混合气体通入足量的中，则固体增重3.0 g |
您最近一年使用：0次
8 . 实验室通常采用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气，其中最突出的问题在于：一是无法及时终止氯气的继续产生，二是反应后装置内残留的氯气容易外泄。某实验小组设计如图所示装置(夹持仪器已省略)可以有效地解决这些问题。
回答下列问题：
(1)反应开始前在两口烧瓶内加入浓盐酸，将二氧化锰粉末置于PTFE微孔薄膜袋内(利用聚四氟乙烯线将薄膜袋固定在聚四氟乙烯棒上)，移动聚四氟乙烯棒使其伸入浓盐酸中，点燃酒精灯(附石棉网)，反应的化学方程式为：_________ 。
(2)装置B中加入的试剂为________ ，装置中无水氯化钙的作用是________ 。
(3)对比干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象可得出的结论是_________ 。
(4)通过实验可得，、、
的氧化性由强到弱依次是________ 。
(5)硝酸银溶液中发生反应的离子方程式有
、___________ 。
(6)当所有实验结束后，熄灭酒精灯，将聚四氟乙烯棒向上拉起，PTFE微孔薄膜袋脱离浓盐酸，反应终止；最后还需进行的操作是________ 。
(7)若将通入热的烧碱溶液中，可以得到
、
和
的混合液。当和的物质的量之比为
时，混合液中和的物质的量之比为________ 。
回答下列问题：
(1)反应开始前在两口烧瓶内加入浓盐酸，将二氧化锰粉末置于PTFE微孔薄膜袋内(利用聚四氟乙烯线将薄膜袋固定在聚四氟乙烯棒上)，移动聚四氟乙烯棒使其伸入浓盐酸中，点燃酒精灯(附石棉网)，反应的化学方程式为：
(2)装置B中加入的试剂为
(3)对比干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象可得出的结论是
(4)通过实验可得，
、、的氧化性由强到弱依次是(5)硝酸银溶液中发生反应的离子方程式有
、(6)当所有实验结束后，熄灭酒精灯，将聚四氟乙烯棒向上拉起，PTFE微孔薄膜袋脱离浓盐酸，反应终止；最后还需进行的操作是
(7)若将
通入热的烧碱溶液中，可以得到、和的混合液。当和的物质的量之比为时，混合液中和的物质的量之比为
您最近一年使用：0次
2024-01-30更新
|
71次组卷
|
2卷引用：安徽省阜阳市2023-2024学年高一上学期期末联考化学试卷
名校
解题方法
9 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。资料i．
在一定条件下被
或
氧化成
(棕黑色)、
(绿色)、
(紫色)；ⅱ．浓碱条件下，可被
还原为；ⅲ．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)。
(1)B中试剂是___________ 。
(2)通前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为___________ 。
(3)对比实验I、Ⅱ通后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________ 。
(4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：________ 。但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的
悬浊液，加入
溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为________ ，溶液绿色缓慢加深，原因是被________ (填化学式)氧化，可证明Ⅲ中的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入
水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是________ 。
在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)；ⅱ．浓碱条件下，可被还原为；ⅲ．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)。
| 序号 | 物质a | C中实验现象 | |
| 通入前 | 通入后 | ||
| I | 水 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 |
| Ⅱ |  溶液 | 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
| Ⅲ |  溶液 | 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
(1)B中试剂是
(2)通
前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为(3)对比实验I、Ⅱ通
后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是(4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入
导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量氧化剂将
氧化为。①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：
②取Ⅲ中放置后的
悬浊液，加入溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为被③取Ⅲ中放置后的
悬浊液，加入水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是
您最近一年使用：0次
2024-01-29更新
|
97次组卷
|
2卷引用：安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高一上学期1月阶段性调研化学试题
10 . 某实验小组同学欲探究
的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究，并回答问题。
(1)装置A中的化学反应方程式是___________ 。
(2)装置
用于检验的漂白性，其中所盛试剂为___________ 。装置D用于检验的___________ ，写出反应方程式___________ 。
(3)若将装置C中的溶液换成酸性溶液，则发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)如果用硫酸溶液和
固体反应制备，装置如图甲所示。其中a导管的作用是___________ ，所用硫酸溶液为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是___________ 。
(5)他们拟用以下方案测定空气中的体积分数(假设空气中无其他还原性气体)。
方案Ⅰ(如图乙装置)：
①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的的体积分数___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案Ⅱ：
②实验中若通入的空气的体积为
(标准状况)，最终所得固体质量为
，计算该空气中的体积分数：___________ (写出计算过程)
的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究，并回答问题。(1)装置A中的化学反应方程式是
(2)装置
用于检验的漂白性，其中所盛试剂为的(3)若将装置C中的溶液换成酸性
溶液，则发生反应的离子方程式为(4)如果用硫酸溶液和
固体反应制备，装置如图甲所示。其中a导管的作用是(5)他们拟用以下方案测定空气中
的体积分数(假设空气中无其他还原性气体)。方案Ⅰ(如图乙装置)：
①洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的
的体积分数方案Ⅱ：
②实验中若通入的空气的体积为
(标准状况)，最终所得固体质量为，计算该空气中的体积分数：
您最近一年使用：0次
