1 . 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

①	②	③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

2 . 某兴趣小组为了探究SO₂气体还原Fe^3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

A．能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

3 . 实验室用还原制备金属W的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液

B．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

4 . 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是

A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯

B．反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2

C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙

D．收集反应产生的气体选用装置②

5 . 用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

7 . 某校课外化学小组设计如下装置制备少量氯气并进行系列实验(夹持仪器已略)。

已知：卤素在水中的颜色如下表：

	Cl2	Br2	I2
水溶液颜色	黄绿色	橙黄色	棕黄色

(1)若装置A中制备氯气，请写出装置A中的离反应方程式，_____________；
(2)装置B中的作用____________
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入____________

	A	B	C	D
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	无水氯化钙	碱石灰	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)设计装置D、B的目的是验证氧化性Cl₂>Br₂>I₂。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为_______色， 若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置， 可以观察到的现象是_________ ； 经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，你若同意该建议，请说明其中不足的原因是____ (若不同意， 则该空不用写)
(5)实验后，用玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是_____ (填选项)

(6)若0.lmolMnO₂和25mL12 mol∙L⁻¹盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为 ．(不考虑盐酸的挥发)

A．等于0.15mol	B．小于0.15mol
C．大于0.15mol， 小于0.3mol	D．以上结论都不对

8 . 填空。
(1)下图是按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题：

①类别1________，分类标准2________。
②上述物质中属于非电解质的是_________。
③向NaHSO₄溶液中加入Fe可产生气体，对应的离子方程式为___________。
④将NaHSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为____________。
(2)利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

仪器A的名称为______________，实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置B中所装药品为_____________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___________。

9 . 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，并可作为过氧化氢分解的催化剂。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如图探究实验：

(1)装碱石灰的仪器名称是____。
(2)碱石灰的作用是____。
(3)本实验中，装置从左向右合理的连接顺序为：____
a→__________→__________→__________→__________→__________→__________→__________。
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)。充分反应后，进行如图实验：

已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂。
该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设：
假设Ⅰ：H₂O₂还原Fe³⁺，使其转变为Fe²⁺；
假设Ⅱ：H₂O₂分解生成O₂，O₂氧化试剂X；
假设Ⅲ：____。
并对假设进行了以下实验探究：
实验①：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
实验②：另取同浓度的FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。
回答下列问题：实验①说明假设____不正确；实验②的目的是____；由实验①②得出假设____是正确的。