【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO₂粉末的仪器名称是____，a中的试剂为____。b中采用的加热方式是____，c采用冰水浴冷却的目的是____。d的作用是____，d中盛放试剂为_____。
(2)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，____，____，干燥，得到KClO₃晶体。
(3)图中制取氯气的离子方程式为：____，标况下生成22.4L氯气时，被氧化的盐酸为____mol，c中化学反应的离子方程式是____。

【推荐2】实验室用如下装置制取氯气，并进行性质实验。回答下列问题；

(1)盛放二氧化锰的仪器名称_______
(2)写出A中反应的化学方程式_______。能证明氯气无漂白性的现象是_______。
(3)B中的试剂是_______；作用是_______C中的试剂是_______
(4)F处观察到棉花团变蓝色，说明氯气具有_______性(填“氧化”或“还原”)。
(5)写出G处尾气吸收的离子方程式_______。
(6)实验室还可用固体与浓盐酸常温下反应制备氯气：(未配平)配平该化学方程式_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

【推荐3】无水四氯化锡(SnCl₄)是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。已知：①熔融的金属锡(熔点231℃)在300℃左右能直接与干燥Cl₂作用生成无水四氯化锡。②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点为-33℃，沸点为114.1℃。二氯化锡是无色晶体，熔点为246℃，沸点为652℃。③无水四氯化锡在空气中极易水解，水解产物之一是SnO₂·xH₂O，并产生白烟。实验室装置如图所示：
请回答下列问题

(1)开始实验前一定要_______，仪器a的名称是_______。
(2)装置F中球形干燥管内试剂为_______。
(3)装置E中冷凝管的作用是_______。
(4)若撤去装置C，则D中还可能发生反应的化学方程式为_______。
(5)Cl₂和锡作用即可生成SnC1₄，也会生成SnCl₂，为减少SnCl₂的生成，可采取的措施是_______。
(6)得到的产物中常含有杂质SnCl₂ ，SnCl₂是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCl₂的质量分数。准确称取a g该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，c mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20. 00mL，已知滴定原理是：SnCl₂+2HCl+I₂=SnC1₄+2HI，则产品中杂质SnCl₂的质量分数为_______(用含a、c的代数式表示)；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl₂含量仍低于实际含量，其原因可能是_______(用离子方程式表示)。

【推荐1】碳酸钠和碳酸氢钠在日常生产生活中有着广泛应用。用下图装置探究二者的稳定性。

(1)该实验装置中，能否将和的位置互换？_______(填“能”或“不能”)。能证明的热稳定性强于的实验现象是_______。
(2)写出，受热分解的化学反应方程式_______。
(3)除了热稳定性外，请你再设计一个实验用于鉴别和_______。