【推荐1】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

(1)该工艺方法中，首先应该向饱和NaCl溶液中通入的气体_______(填“NH₃”或“CO₂”)主要原因是_______；实际工业生产中反应I通常需要控制在低温下进行而非常温，主要目的可能是_______，该过程发生的化学方程式是_______
(2)反应II的化学方程式是_______，纯碱在生产或生活中的可应用于_______(回答一方面应用即可)，根据结构与组成的特点，纯碱属于_______(填“强电解质”或“弱电解质”)，请正确书写纯碱在水溶液中的电离方程式_______
(3)制得的纯碱中含有少量NaCl杂质。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO₂。则样品中纯碱的质量分数是_______%(保留1位小数)。

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种物质含有同一种元素，六种物质的相互转化关系如下，E是淡黄色粉末，判断：

写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)
B→C:_________________________；E→B: ________________________；
C→F:_________________________；F→C:_________________________。

【推荐3】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素。对X、Y、Z进行焰色试验，其焰色均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有如图所示的转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

回答下列问题：
(1)①写出Z与W反应的离子方程式：_______。
②写出X→Z的化学方程式：_______。
(2)X含有的四种元素之间(两种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持装置略去)快速制取少量的O₂，并演示Na在O₂中的燃烧实验。

①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，分液漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，试判断装置是否漏气_______ (填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。
②写出A装置中反应的化学方程式：_______。
③D装置中盛有碱石灰，其作用是_______。
(3)向Z溶液中通入少量氯气，可得到X和另外两种盐，其中一种盐是生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该反应的化学方程式是_______。

【推荐1】Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O、Na₂O₂是钠的重要化合物。
(1)有4位同学为鉴别Na₂CO₃和 NaHCO₃两种白色固体，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是__________。
A．分别加入到1mol·L^-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)₂溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
(2)如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的NaHCO₃固体，回答下列问题：

①该装置验证了钠化合物的2个重要性质，写出有关的化学反应方程式______
②B装置的作用是________。
③实验时观察到的实验现象是________。
④当A管内固体质量减少3.1g时，双球干燥管中发生的反应，转移电子数为______个(管内残留的气体忽略不计)。

【推荐2】Na₂CO₃可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO₃可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质。
(1)称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得到结论___________。
(2)“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：

①整个实验过程中，能观察到烧杯A中的现象是___________；
②实验结束时的操作是___________。
(3)写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。
(4)该实验可证明NaHCO₃的热稳定性___________(填“强于”“弱于”或“等于”)Na₂CO₃；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换？___________(填“能”或“不能”)。
(5)能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是___________。

A．将Na₂CO₃和NaHCO₃配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较
B．两支试管中均盛有3mL6mol/L稀盐酸，将少量等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末同时倒入试管中，比较反应快慢(如图)
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)₂溶液
(6)下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是_______。

A．取ag混合物充分加热，减重bg

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体

C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg

D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

【推荐1】某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙酸乙酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）。已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇沸点为78.4℃，乙酸的沸点为118℃。请根据要求填空：

（1）写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：_______________。
（2）为使反应物充分反应，以下措施中正确的是________（填写对应序号）。
①小火温热，再慢慢升温至微沸状态
②先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态   
③使用稀硫酸作催化剂            
④作用浓硫酸作催化剂
（3）如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因。
答：___________________________________。
（4）B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO₃溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是______________，该过程中发生反应的化学方程式是__________________________。

【推荐2】(1)科学家经过研究发现中国霾接近中性，其主要原因如图所示：

请判断A是__(填化学符号)。
(2)为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究。
[查阅资料]雾霾颗粒样品中可能含有SO、CO、SO、HCO、NO、Cl^-、Br^-及一种常见阳离子，现进行如图实验：

请回答下列问题：
①根据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子是__，肯定没有的离子是__。
②若气体D遇空气会变成红棕色，则沉淀A中一定含有__(填化学式)。
(3)当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系。通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如图：

①Pt电极上发生的是___反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出Pt电极的电极反应式___。
③写出NiO电极的电极反应式__。

【推荐2】硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄]是分析化学中的重要试剂，某学习小组探究其分解产物。
(1)甲组同学按照图(I)所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物。

①装置B仪器名称是______，所盛试剂是_______。
②装置C中可观察到的现象是______，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有______。
(2)乙组同学选用装置A和图(II)所示的装置，进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO₂和SO₃。
①乙组装置依次连接的合理顺序(用装置字母表示)为A、D、H、E、____、____。D的功能_________，E的功能_______________。
②其中取适量固体于A中，通入N₂一段时间后，关闭止水夹，再点燃酒精灯，通入N₂的目的是___。
③装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有_____；能证明分解产物中有SO₂的实验现象是___。
(3)丙组同学根据甲、乙实验推测固体产物为：___，原因：________________。

【推荐3】为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯()，生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验___填“能”或“不能”验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是____填字母。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯          D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是_______，它与溴水反应的化学方程式是_______，在验证过程中必须全部除去。为此乙同学设计了如图所示的实验装置：

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ_______Ⅱ_______Ⅲ_______Ⅳ_______选填序号。
A．品红溶液     B．NaOH溶液    C．浓硫酸    D．酸性KMnO₄溶液。