1 . 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，并可作为过氧化氢分解的催化剂。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如图探究实验：

(1)装碱石灰的仪器名称是____。
(2)碱石灰的作用是____。
(3)本实验中，装置从左向右合理的连接顺序为：____
a→__________→__________→__________→__________→__________→__________→__________。
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)。充分反应后，进行如图实验：

已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂。
该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设：
假设Ⅰ：H₂O₂还原Fe³⁺，使其转变为Fe²⁺；
假设Ⅱ：H₂O₂分解生成O₂，O₂氧化试剂X；
假设Ⅲ：____。
并对假设进行了以下实验探究：
实验①：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
实验②：另取同浓度的FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。
回答下列问题：实验①说明假设____不正确；实验②的目的是____；由实验①②得出假设____是正确的。

2 . 下列实验操作对应的现象不符合事实的是

A．图甲装置反应一段时间后，试管中固体变为红棕色

B．图乙装置用铂丝蘸取KCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

C．图丙装置点燃酒精灯，一段时间后品红溶液褪色，紫色石蕊变红

D．用图丁装置稀释浓硫酸

3 . 某校课外化学小组设计如下装置制备少量氯气并进行系列实验(夹持仪器已略)。

已知：卤素在水中的颜色如下表：

	Cl2	Br2	I2
水溶液颜色	黄绿色	橙黄色	棕黄色

(1)若装置A中制备氯气，请写出装置A中的离反应方程式，_____________；
(2)装置B中的作用____________
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入____________

	A	B	C	D
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	无水氯化钙	碱石灰	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)设计装置D、B的目的是验证氧化性Cl₂>Br₂>I₂。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为_______色， 若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置， 可以观察到的现象是_________ ； 经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，你若同意该建议，请说明其中不足的原因是____ (若不同意， 则该空不用写)
(5)实验后，用玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是_____ (填选项)

(6)若0.lmolMnO₂和25mL12 mol∙L⁻¹盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为 ．(不考虑盐酸的挥发)

A．等于0.15mol	B．小于0.15mol
C．大于0.15mol， 小于0.3mol	D．以上结论都不对

5 . 填空。
(1)下图是按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题：

①类别1________，分类标准2________。
②上述物质中属于非电解质的是_________。
③向NaHSO₄溶液中加入Fe可产生气体，对应的离子方程式为___________。
④将NaHSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为____________。
(2)利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

仪器A的名称为______________，实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置B中所装药品为_____________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___________。

6 . 实验室用还原制备金属W的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液

B．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

8 . 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。
I．硫酸的各种制法：
(1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO₄·5H₂O)或绿矾(FeSO₄·7H₂O)的方法制取硫酸。FeSO₄受热分解的化学方程式：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。
①将FeSO₄受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₃和SO₂。能说明SO₂存在的实验现象是_________。

②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是_____。
(2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为：2SO₂+O₂2SO₃。实验室模拟该过程常用图2装置进行实验。b装置中装有浓硫酸，写出b装置的作用_________(写出两点)。

II．硫酸的性质
(3)图3中甲试管内发生反应的化学方程式为_____，该反应体现了浓硫酸的性质为____。

(4)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到了白色固体，请分别写出检验该白色固体离子组成的方法___________。

9 . 下面的实验装置及其实验目的，表述正确的是

A．装置甲验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

B．装置乙证明HNO3的酸性强于H2SO3

C．装置丙检验溶液中是否有Na+

D．装置丁后加接装有P2O5的球形干燥管，才能获得纯净干燥的甲烷

10 . 实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成所依据的现象是_______________，甲装置中发生的主要反应的化学方程式是________________，该反应中若有3.2 g Cu参加反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量为________mol。
(2)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液，请写出SO₂与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________。
(3)欲观察生成的CuSO₄溶液的颜色，应采取的操作是___________________________。
(4)若铜片还有剩余，硫酸________(填“有”或“没有”)消耗完毕。其理由是____________。