1 . 为验证氧化性，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验；70％硫酸溶液与反应生成)。

实验过程：
Ⅰ.打开止水夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，待不再产生气体时，关闭。
Ⅳ.打开活塞b，使约的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开和活塞c，加入适量70％的硫酸溶液，一段时间后关闭。
Ⅵ.更换试管D打开活塞b，使约的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
(1)A装置的名称___________，B分液漏斗上口棉花上浸有___________溶液(化学式)。
(2)A中发生反应的离子方程式___________。
(3)过程Ⅰ的目的是___________。
(4)若过程Ⅲ B中的黄色溶液中含有和，向其中通入气体，会观察到有淡黄色沉淀(S)生成，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)若将制取的通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为___________。
(6)步骤Ⅴ中B中发生反应的离子方程式为___________。
(7)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是___________(填“甲”“乙”或“丙”)。

	过程Ⅳ，B溶液中含有的离子	过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲	有无	有
乙	既有又有	有
丙	有无	有

(8)将B中的溶液换成溶液并向其中通入(标准状况下)，若溶液中有的被氧化成，则原溶液中的物质的量浓度为___________。

3 . 某兴趣小组同学们对SO₂的性质进行探究。
实验一：探究SO₂的漂白原理，装置如图所示，部分装置省略。实验发现，装置B中溶液变红色，不褪色；装置C中溶液为红色，装置D中溶液褪色。向烧瓶中加入200mL18.4mol/L浓硫酸，充分反应直至装置A中反应停止。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)根据装置C、D中出现的现象，对漂白品红的粒子提出如下猜想：
猜想1：H₂SO₃；
猜想2：HSO；
猜想3：_______。
针对猜想2设计简单实验探究漂白原理：_______。
(3)实验完毕后，甲同学设计如下实验测定剩余硫酸浓度(不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气)：

①实验部分操作：(a)调平量气管和烧杯的液面；(b)冷却至室温；(c)读数正确的先后操作顺序是_______(填字母)。
②已知开始时量气管读数为V₁mL，最终读数为V₂mL(均折合成标准状况，且V₂>V₁)。则铜与浓硫酸发生反应的最低硫酸浓度为_______mol/L。
实验二：结合实验一的装置，乙同学添加一些装置(如图)，利用SO₂和Cl₂在活性炭催化作用下制取亚硫酰氯SOCl₂。亚硫酰氯是重要的化工试剂，沸点较低，易水解。

(4)①G仪器的进水口是_______(填“a”或“b”)，其作用是_______。
②F仪器的作用是_______。
(5)已知SOCl₂具有还原性，其氧化产物为SO。丙同学为了验证SOCl₂和FeCl₃·6H₂O能发生氧化还原反应，做以下实验：取少量SOCl₂和FeCl₃·6H₂O反应后的混合物于试管中，加水充分溶解后……接下来的实验操作和现象都正确的是_______(填字母序号)。

A．滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色

B．滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成

C．加入少量稀硝酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成

D．滴加几滴酸性KMnO4溶液，紫红色消失

4 . 将浓盐酸加到中进行如图(a～c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是

A．a处变黄色，说明具有还原性

B．b处变橙色，说明非金属性

C．c处红色逐渐变浅，说明具有漂白性

D．浓盐酸与反应，只体现HCl的酸性

5 . 实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。
【查阅资料】pH越小，c(OH^-)越小，溶液碱性越弱
【实验过程】

编号	实验操作	实验数据
实验I	测量下述实验过程的温度变化
实验II	测量下述实验过程的pH变化

【分析与解释】
(1)实验I中，溶解时吸收热量的物质是_______。
(2)实验II中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_______，OH^-未参与该反应的实验证据是_______。
(3)实验II中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，造成这种差异是由于滴加NaHCO₃溶液的烧杯中有_______(填写离子符号)参与反应。

6 . 和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，也是大气主要污染物。硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一，在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：   。向溶液中通入过量，过程和现象如下图。经检验，白色沉淀为；灰色固体中含有Ag。下列说法不正确的是

A．①中生成白色沉淀的离子方程式为：

B．①中未生成，证明溶度积：

C．②中的现象体现了的氧化性

D．该实验条件下，与反应生成的速率大于生成Ag的速率

7 . 高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，右下图是铁及其化合物的二维图的部分信息。

(1)X的化学式为______。
图中物质只具有还原性的是______。(写化学式)
(2)将溶液转化为的试剂可选______。
a．稀硫酸       b．溶液       c．酸性       d．溴水
(3)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。

	实验方案	现象
Ⅰ	溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1 NaOH溶液	生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ	溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1溶液	生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变

①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式__________________。
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：
查阅资料：在溶液中不存在
i．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为__________________。
(4)可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验：

实验方案	实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。	溶液紫红色褪去

由上述实验能否得出维生素C可将转化为为的结论？_______(填“能”或“否”)，请说明理由：_____________________。

9 . 溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是

A．②中被还原，可用于检测汽车司机是否酒驾

B．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

C．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

D．对比②和④可知酸性溶液氧化性强

10 . 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列叙述正确的是

A．Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性

B．a处变红，说明是酸性氧化物

C．b或c处褪色，均说明具有漂白性

D．冷却后，将水慢慢加入试管中，观察到溶液呈蓝色