1 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。

已知：①饱和食盐水可以除去氯气中混有的氯化氢气体。
②碘的溶液显紫红色。
回答下列问题：
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：___________，e装置的作用为___________。
(2)b中盛放的试剂为___________。
(3)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。
(4)一定条件下，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中除了含有氯离子外，还含有ClO、两种离子，、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如图1所示。则该反应的离子方程式为___________。

(5)某同学设计实验探究“84”消毒液的漂白性(已知该消毒液中存在反应：)。
I．在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL“84”消毒液中加入2mL盐酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化关系如图2所示。

已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、Ⅱ现象不同的原因是___________。
②实验Ⅲ中，随温度的变化ORP值不同的原因可能是___________。
③针对不同物品的消毒，需将“84”消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌“84”消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释成8%的溶液，则需加水的质量为___________g。

2 . 某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图所示装置来完成元素非金属性强弱比较的实验探究。

已知：I．稀硝酸具有挥发性。
Ⅱ．是难溶于水的胶状沉淀。
Ⅲ．常温下浓盐酸能与高锰酸钾反应生成氯气。
回答下列问题：
(1)第一小组为比较C、N、Si的非金属性强弱，用图1装置进行实验。
①烧杯中的现象为___________，其中与溶液发生反应的离子方程式为___________。
②根据实验现象，第一小组得出的结论是：元素的非金属性由强到弱的顺序为___________。但其中存在的问题是___________。
(2)第二小组设计了图2装置来验证卤素单质的氧化性强弱和潮湿的氯气具有漂白性， A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉-碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
①写出A处发生反应的离子方程式：___________。
②第二小组通过实验___________(“能”或“不能”)得出实验结论：氧化性：；原因是___________。

4 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种还原性的二元弱酸(常温下，草酸的电离常数K₁=5.4x10^－2，K₂=5.4x10^－5 )，主要存在于菠菜等植物中。
(1)常温下，用0.1000mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图，图中c点所示溶液中： 2c()+2c()+2c(H₂C₂O₄)=c(Na⁺)

则a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________。
(2)中碳元素的化合价是+3价，推测其有还原性。为了验证与Fe²⁺ 的还原性强弱，某小组同学进行了如下实验：向10mL 0.5mol•L^－1 FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol•L^－1 K₂C₂O₄溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
资料：三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe(C₂O₄)₃•3H₂O]为翠绿色晶体，Fe³⁺+3=[Fe(C₂O₄)₃]^3－   K=1.6×10²⁰
①该小组同学学并未检出反应后的溶液中有Fe²⁺，从反应原理的角度解释和Fe³⁺ 未发生氧化还原反应的可能的原因是___________。
② 经进一步研究分析，同学们改进了实验方案。设计了如图所示的装置，验证了的还原性强于Fe²⁺。

i．闭合K，电流计指针偏转，一段时间后，取少许左侧溶液，滴加_______溶液(填化学式)，生成蓝色沉淀，证明左池有Fe²⁺生成。
ii．写出右池电极反应式：___________。
iii．该装置的优点是___________。

5 . 向乙醛溶液中加入含的物质的量为1的溴水，观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下3种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸；③由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应。
为探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组设计了如下2种实验方案。
方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。方案2：测定反应后溶液中的。
下列说法正确的是

A．若检验褪色后的溶液显酸性，说明溴水将乙醛氧化成乙酸

B．若测得反应后为0，说明溴水与乙醛发生加成反应

C．若测得反应后为2，说明溴水与乙醛发生取代反应

D．若溴水能将乙醛氧化为乙酸，反应的离子方程式为：

7 . 某化学兴趣小组的同学们通过以下实验验证同周期元素金属性的递变规律。

	实验操作	实验现象
实验1	在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中。	钠熔化成光亮的小球，浮在水面上来回游动，_______①_______
实验2	取一小段用砂纸打磨过表面的镁条，放到试管中，向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。	镁条表面产生少量气泡
实验3	将实验2中的试管加热至液体沸腾。	_______②_______
实验4	取一小段用砂纸打磨过表面的铝片，放到试管中，_______③_______	_______③_______

(1)请将上表中的空白部分填写完整：①_______，②_______，③_______，④_______。
(2)实验3中发生反应的化学方程式是_______。
(3)由以上实验现象可以判断，同周期元素随着原子序数的递增，金属性逐渐_______，其原因是_______。
(4)同学们用打磨过表面的镁条和铝片重新设计实验，对比镁和铝的金属性强弱。
【实验方案】_______。
【实验现象】_______。
【实验原理】有关反应的离子方程式是_______(写一个)。

8 . 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸B为，C中盛有溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：

B．若A为稀硫酸B为，C中盛有溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证非金属性：

C．若A为浓盐酸B为，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

D．装置D起干燥气体作用

9 . 亚硫酰氯()又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
【资料】①实验室制备原理：在活性炭催化下，
②。
③是一种重要的化工试剂，遇水易分解。
实验一：制备产品并探究的性质
根据图1所示装置设计实验(装置可以重复使用)。

(1)装置接口连接顺序为a→_______→d、e→_______→h。
(2)实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备，不用稀硫酸的原因为_______。
(3)A装置中发生反应的离子方程式为_______。
(4)实验室常用过量NaOH溶液吸收，写出反应的离子方程式：_______。
(5)甲同学认为还可用作由制取无水的脱水剂，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。所以乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量于试管中，加入足量，充分反应后向试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于四支试管中，分别进行下列实验，能验证发生副反应的是_______(填选项字母)。

A．滴加溶液	B．滴加溶液
C．滴加酸性溶液	D．先滴加稀，再滴加溶液

实验二：测定产品纯度。
利用图2装置测定产品纯度。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量蒸馏水，待反应完全后，将烧杯中的溶液和烧瓶中的溶液合并，在合并后的溶液中加入足量的固体，振荡后静置，过滤，将滤液配制成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗VmL溶液［已知：常温下，，］。
(6)VmL产品中含_______mol。下列情况会使测定结果偏高的是_______(填序号)。
①产品含少量       ②滴定管没有用溶液润洗
③滴加指示剂过多       ④合并溶液时，烧瓶中有少量残余液体

10 . 金属Na、Mg、Al有广泛的应用。
(1)Al在元素周期表中的位置是______。
(2)金属镁可以用来生产金属铀(元素符号是U)：，该反应中，作为还原剂的物质是______(填化学式，下同)，被还原的物质是______。
(3)为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验(金属固体的表面积都相同)：

实验1	实验2
钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢	镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应缓慢

由实验1和实验2得出的结论是：金属性，______>______>______(填元素符号)，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，______。
(4)写出Na和Al最高价氧化物的水化物相互反应的离子反应方程式______。