3 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(气密性良好)。

已知：浓盐酸与固体混合会产生。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.……
下列说法错误的是

A．A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的氧化性强于碘单质

B．B中溶液变黄色，证明氯气的氧化性强于溴单质

C．B中发生反应的离子方程式为

D．实验过程Ⅲ为关闭活塞a，打开活塞b，滴加溶液后充分振荡试管D，观察到D中溶液变蓝，即证明了溴单质的氧化性强于碘单质

4 . NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)。

(1)写出实验室制取Cl₂的化学方程式___________。
(2)氢气在氯气中燃烧的现象是___________。
(3)反应②③是侯氏制碱法的原理，反应③的化学方程式为：___________。
(4)工业上将氯气通入NaOH溶液制取“84”消毒液，“84”消毒液的有效成分是___________(填化学式)。有新闻报道，因发生“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)混用而发生中毒事件，请用离子方程式分析原因___________。
(5)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H₂SO₄溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略)。
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色变得更浅：4h后红纸褪色

已知，溶液中Cl₂、HClO和ClO^-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示：

由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越小，红纸褪色越___________(选填“快”或“慢”)。
②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。
(6)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO₂气体就是一种新型高效含氯消毒剂。一种制备ClO₂的方法是用SO₂通入硫酸酸化的NaClO₃溶液中，反应的离子方程式为___________。

5 . 为探究Na与CO₂反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。已知PdCl₂能被CO还原得到银白色的Pd。

请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___________。
(2)B、C装置的目的是使进入D装置中的气体为干燥、纯净的CO₂，则装置B和装置C所盛装的液体分别是___________、___________。
(3)先称量硬质玻璃管的质量为m₁g，将金属Na装入硬质玻璃管中，称得金属Na和硬质玻璃管的总质量是m₂g。再按如下顺序进行实验操作：①打开K₁和K₂，通入CO₂至E中出现白色沉淀；②冷却到室温；③熄灭酒精灯；④关闭K₁和K₂；⑤点燃酒精灯，加热：⑥称量硬质玻璃管。以上操作步骤的正确顺序是：①___________。
分析步骤①的作用：___________。
重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m₃g。
(4)加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成金属小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色物质产生。
③F中试管内壁有银白物质产生。
探究硬质玻璃管中，固体产物所含钠元素的存在形式：
假设一：只有Na₂CO₃；假设二：只有Na₂O；假设三：既有Na₂CO₃又有Na₂O。
请完成下列实验设计(完善操作步骤及相应实验现象)，验证上述假设：
步骤1.将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；
步骤2.往步骤1所得滤液中加入足量的___________产生白色沉淀，过滤；
步骤3.往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。
结论：假设一成立。
步骤2和步骤3的顺序不能调换，理由是___________。
(5)根据上述实验现象及表实验数据，写出Na与CO₂反应的总化学方程式：___________。

m1	m2	m3
66.70g	69.00g	72.1g

7 . Al与NaOH的水溶液能反应，而镁不反应。然而一位同学将镁条放入饱和碳酸氢钠溶液时，却观察到反应迅速发生，且有大量气体放出。查阅资料显示：①镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物；②Mg与沸水能明显发生反应。为探究反应原理，同学们设计了如下实验方案并验证产物。
【实验I】：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
(1)提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测1：可能是_______。
猜测2：可能是。
猜测3：可能是碱式碳酸镁。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	预期现象和结论
【实验II】	将实验I中收集的气体点燃	现象及结论_______
【实验III】	取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量_______	_______，白色不溶物中含有
【实验IV】	取实验I中的滤液，向其中加入BaCl2稀溶液	产生白色沉淀；溶液中存在_______离子

(3)设计定量实验确定实验I的产物：称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8g，装置B增重13.2g，试确定白色不溶物的化学式_______。

(4)根据资料显示以及实验现象，有同学认为，上述反应可能就是镁分别与水、与碳酸氢钠两个直接反应的共同结果。请你分别写出这两个可能发生的化学反应的化学方程式：_______，_______。

8 . 实验小组研究SO₂与Na₂O₂的反应。
(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：
假设1：SO₂和CO₂都是酸性氧化物。类比CO₂与Na₂O₂的反应可知，SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂；
假设2：SO₂具有_______性，SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₄。
(2)用如图所示装置进行SO₂与Na₂O₂反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。

①A中反应产生SO₂的化学方程式是_______。
②B中的试剂为_______，其主要作用是_______。
③实验证明假设_______正确。
(3)为检验C中是否有Na₂SO₄生成，设计如下方案：取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO₃，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄生成。该方案是否合理？_______(填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由：_______。
(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na₂SO₃又有Na₂SO_4.从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的_______(只写一条)有关。

9 . I.某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。


(1)c的仪器名称为：____；装置Ⅳ中发生的离子方程式为：____；氢氧化钠溶液的作用是___。
(2)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在如图装置II与III之间添加图中的___装置(填序号)。
II.某学生设计如图实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

(3)漂白粉将在U形管中产生，其化学反应方程式是____。
(4)此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____。
②试判断另一个副反应，为避免此副反应发生，可采取的措施是____。