2 . 某兴趣小组设计实验探究Ce-MnO_x催化空气氧化CO的效率。回答问题：
步骤Ⅰ　以浓硫酸与甲酸混合加热制备CO
在通风橱中制备CO的装置如下(加热及夹持装置省略，甲酸HCOOH容易挥发)：

(1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称为_____，反应中浓硫酸表现出脱水性，化学方程式为：_____。
(2)从B、C、D中选择合适装置收集CO，接口的连接顺序为(填写接口的字母标号)：_____。
a→_____→_____→_____→_____→h
步骤Ⅱ　检验CO
(3)将CO通入银氨溶液中，有NH₃·H₂O和黑色沉淀(小颗粒的银单质)生成，反应离子方程式为_____。
步骤Ⅲ　探究Ce-MnO_x催化空气氧化CO的效率
将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(夹持装置省略)，先通入N₂排尽装置中的空气，然后调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。已知：I₂O₅是白色固体，易吸水潮解，可快速吸收CO：。

(4)通入11.2 L(已折算为标准状况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了0.1016 g I₂。
①能证明CO被空气氧化的现象是_____；
②CO被催化氧化的百分率为_____；
③若未继续通入一段时间氮气，②的结果将_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”，1分)。
④步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_____。

3 . 碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。

Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)
(1)装置中盛碱石灰的仪器名称为_____。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_____。
(2)收集器浸泡在冷水中的原因是_____。
(3)试剂a为_____，其作用是_____。
Ⅱ、化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：
甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。

实验步骤	现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液	试管中溶液变蓝色	甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液		乙同学观点不正确

(4)上述实验②中现象为_____。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_____的还原性(填“”、“”或“”)。
(5)依据(4)中所得结论，试写出往过量溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式：_____。

4 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当易吸收空气中而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为___________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式___________、___________。
④D中NaOH溶液的作用___________。
⑤实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是___________。
A．直接读取气体体积，不需冷却到室温
B．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
C．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑥读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。

5 . 某化学实验小组为了验证在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时探究氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置(氯气易溶于，不溶于)。

回答下列问题：
(1)装置中仪器b的名称是___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________，连橡皮管a的作用是___________。
(3)一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是___________。
(4)装置B中盛放的药品是___________。装置F的作用是___________，若有挥发出来，装置G中的现象为___________。
(5)若装置A中用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的的物质的量是___________。

6 . 某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸：

(1)控制氧气的流速是制硝酸的关键，该实验可通过观察氨水中_________控制氧气的流速。
(2)写出装置B中发生反应的化学方程式：__________________。
(3)由于水的比热容较大，A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在AB之间插入装有_________的干燥装置。
A．浓                 B．碱石灰                 C．
(4)实验后装置中和物质的量浓度较大的是_________（填化学名称）。（装置中发生的主要反应为：；）
(5)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是___________________。
(6)请从环境保护角度设计制备硝酸铜的方案，实验室可提供新制硝酸、Cu粉，写出方案中涉及到的化学方程式___________________；___________________。

8 . 某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
   
【查阅资料】
NO与NaOH溶液不反应；NO₂与NaOH溶液能反应(2NO₂＋2NaOH=NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O)。
备选药品：浓硝酸、2.4 mol·L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO₂气体。
回答下列问题：
(1)连接好装置，紧接着的操作步骤是___________，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO₂气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内，然后再通过①中___________(填仪器名称)滴入浓硝酸，进行实验。
(2)装置①中发生反应的化学方程式为___________。
(3)若用质量分数为63.0%的浓硝酸(密度为1.25 g·cm)配制250 mL 2.4 mol·L的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有___________，则需量取63.0%的浓硝酸体积为___________mL。
(4)装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是(用化学方程式回答)___________。
(5)根据实验设计，装置③中盛放的试剂是___________。
(6)实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是___________。

9 . 过多的排放，往往会产生污染。某研究性小组验证与炽热的铜粉会发生反应，方案设计如下：
   
已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，此体系中产生的浓度较稀。
(1)装置C的名称___________。
(2)装置B中Cu单质的作用___________。
(3)有关该实验，下列说法不正确的是___________。

A．实验开始前要通，实验结束后也要通

B．B装置中若加入稀硫酸，可以提高氮原子的利用率

C．C装置中的可用无水替代

D．F装置中的试剂是，吸收尾气，防止污染环境

(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________。
(5)有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是___________。

A．适当加热该绿色溶液，观察颜色变化

B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D．向硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

10 . 某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法不正确的是
   

A．使浓硫酸与葡萄糖反应发生的操作是将a中的Y形管向左倾斜

B．装置b中若出现白色沉淀，不可能是或

C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有

D．装置e中可以盛放溶液，f的作用为防倒吸