1 . 某实验小组类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

依据要求回答问题：
(1)实验室制备二氧化碳的发生装置应选用上述装置中的_______(填装置下方对应字母)。
(2)为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：二氧化碳的发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)检查装置气密性良好，装好药品后，打开弹簧夹，待装置中的空气排净后才能点燃酒精喷灯。能说明装置中空气已经排净的现象是____________。
(4)该实验小组在制取CO₂的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触,为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是_________。
A．稀硝酸             B．H₂SO₄溶液                 C．苯                 D．CCl₄
(5)若此反应过程中CO₂足量，点燃酒精喷灯，加热一段时间，实验小组同学观察到钠块表明变黑，继续加热，钠迅速燃烧试管壁上产生白烟。待完全燃烧后，撤去酒精喷灯，继续通入CO₂，直到试管冷却，观察到试管内固体呈黑色。
为了分析钠和二氧化碳反应的产物，实验小组继续进行如下实验：
I．收集白烟，向其中滴入稀盐酸，产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
II．将黑色固体洗净过滤，然后在其中加入浓硫酸，加热，产生大量有刺激性气味的气体，将气体通入品红溶液，品红溶液褪色。
由此小组实验现象分析可得：
①白烟的主要成分是__________。
②黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为___________。
③请写出Na与CO₂反应的化学方程式：___________。

2 . 某化学研究性学习小组利用以下装置制取氨气并探究氨的性质。

(1)A中反应的化学方程式是____________________。
(2)B中的干燥剂是___________。
A．CaCl₂ B．CaO        C．碱石灰
(3)C、D装置中试纸颜色会发生变化的是______(填“C”或“D”)。
(4)为防止过量氨逸出造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______(填“F”或“G”)。
(5)生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨。用此方法制取氨应选用的气体发生装置是图中的___________(填“a”、“b”或“c”)装置。

(6)在E中有白烟生成。请设计实验方案检验该物质中的阳离子：_________。

3 . 如图 A、B、C、D、E 五组仪器(图中 a、b、c 表示止水夹)可以根据需要组装成不同的实验装置。某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验，请对其方案进行完善或评价。

(1)将 B、C、E 相连，用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢，装在分液漏斗中的试剂是_____，该实验尾 气吸收装置设计有何不妥？_____；改正后将 B、D、E 装置相连，用 D 装置中的丁试管收集满氯化氢气体后，如果要使烧杯中的水进入试管丁的操作是_____。
(2)将 A、C、E 相连，并在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下表所示：

序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

请你评价：
实验Ⅰ推出的相应的结论是否合理？___；若不合理，请说明理由，(若合理则无需填写)______。实验Ⅱ推出的结论是否合理？____；若不合理，请说明理由，(若合理则无需填写)_____。

4 . 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出乙醇被催化氧化的化学反应方程式__________。
（2）甲水浴的作用是_________；乙水浴的作用是___________。
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______。
（4）若乙装置内试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_________；要除去该物质，可在混合液中加入_______（本空填写字母）。
ａ．氯化钠溶液　　　b．苯　　   c．碳酸氢钠溶液 　　　d．四氯化碳

5 . 某小组同学通过实验研究FeCl₃溶液与Cu发生的氧化还原反应，实验记录如下表所示，下列说法错误的是（       ）

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验步骤	充分振荡，加入2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象	铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象	铜有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀	铜有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色加入蒸馏水后无白色沉淀

A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原

B．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液中阴离子种类有关

C．实验Ⅱ、Ⅲ中加水后c(Cu2+)相同

D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

6 . 化学小组为探究在酸性溶液中的反应，利用如图装置进行实验：

I.排出装置内的空气。减缓的流速，向丁装置中通入和的混合气体。
Ⅱ.一段时间后，溶液变黄并出现浑浊。摇动锥形瓶、静置，苯与溶液边缘呈紫红色。
Ⅲ.持续向丁装置中通入和混合气体，溶液变为无色。
Ⅳ.再静置一段时间，取锥形瓶中水溶液，滴加溶液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
(1)苯的作用为__________。排出装置内空气的具体操作为_________。
(2)向装置丁中缓慢通入的作用是__________。
(3)步骤Ⅱ反应的离子方程式为__________；步骤Ⅲ反应的离子方程式为______________。
(4)实验的总反应为_________，和在反应中的作用为___________。

7 . 实验室利用如图所示装置进行NaHCO₃的受热分解实验。请回答：

（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是_________。
（2）实验结束时的正确操作是_____（填序号）否则会引起_______。
① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
（3）NaHCO₃受热分解的化学方程式是__________

8 . 利用溶液、尿素为原料制取水合肼的流程如下：

已知：①
②沸点约，具有强还原性，能与剧烈反应生成。
下列说法错误的是（       ）

A．步骤Ⅰ、Ⅱ反应过程中需控制好温度

B．所得副产物可用于工业上吸收尾气

C．步骤Ⅱ具体操作为将尿素溶液逐滴加入溶液中

D．水合肼与反应的离子方程式为：↑

9 . 下图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置，试回答：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为___________。
(2)②中的品红溶液__________，证明SO₂有________性。
(3)④中的实验现象是______，证明SO₂有______性。
(4)⑤的作用是________，反应的化学方程式为________。

10 . 室温下，某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验，回答下列问题。
（1）用如图装置制备纯净的CO₂

①丙装置的名称是___，乙装置中盛装的试剂是___。
②若CO₂中混有HCl，则HCl与Na₂O₂反应的化学方程式为____。
（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后________，再用注射器1抽取100mL 纯净的CO₂，将其连接在K₁处，注射器2的活塞推到底后连接在K₂处，具支U 形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K₁、K₂，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_____。
③实验过程中反应的化学方程式为_____。