2 . 某小组设计实验探究SO₂的还原性(部分夹持仪器省略)。

回答下列问题：
(1)分液漏斗中浓硫酸的浓度宜选择_______(填标号)。
a．98.3%　　　b．70%　　　c．30%　　　d．10%
(2)仪器X的名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)为了探究装置B中、是否与SO₂发生反应，设计如下实验：

实验操作	现象
I.取装置B中溶液于试管，滴加KSCN溶液	溶液不变红
II.取装置B中溶液于试管，加入适量浓硫酸，再加入铜粉	铜粉不溶解，溶液不变蓝
III.取装置B中溶液于试管，滴加溶液和盐酸	产生白色沉淀

由操作I及其现象可知_______(填“部分”或“全部”，下同)参与了反应，由操作II及其现象可知_______参与了反应。
(4)测定装置B溶液中的浓度(只考虑与的反应)。用的酸性溶液滴定20mL装置B中溶液，共消耗酸性溶液16mL，则装置B溶液中_______。
(5)经分析，装置C中反应可能有两种情况：
①若通入少量SO₂，则反应为；
②若通入过量SO₂，则反应为。
为了探究发生了哪一种情况，取装置C中溶液分别装入甲、乙、丙、丁四支试管中，进行如下实验：

实验	操作及现象
a	向甲中加入锌粒，产生气泡
b	向乙中加入铜粉，溶液颜色发生了变化
c	向丙中加入粉末，产生气泡
d	向丁中加入溶液，产生沉淀

能说明发生的是情况①的实验是____(填标号，下同)，能说明发生的是情况②的实验是_____。

3 . 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：

(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为____。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L^-1的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
a.有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____。
b.下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是____(填标号)。
A.铁粉 B.BaCl₂溶液          C.银粉 D.NaHCO₃溶液
(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应的化学方程式为____。
②设计实验证明装置C中含有CO₂时，所需的试剂有____(填标号)。
a.NaOH溶液       b.澄清石灰水        c.品红溶液       d.浓溴水       e.酸性KMnO₄溶液
(3)若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装MnO₂粉末。
①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____。
②D中品红溶液的现象为____，加热试管时溶液的现象为____。
(4)装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验，该液体是____。

5 . 无水FeCl₂为黄绿色晶体，在空气中易被氧化和易吸水，不溶于氯仿等有机溶剂。回答下列问题：
I．FeCl₂的制备及产率测定：制备反应原理为2FeCl₃+C₆H₅Cl2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl(C₆H₅Cl为氯苯，沸点132℃)，产率通过测定HCl的量进行计算。制备装置如图所示(夹持及加热装置略去)：

(1)仪器A的名称是____，仪器B的作用是____，装置C中的试剂是____(填化学式)。
(2)为测定FeCl₂的产率，用1.00mol·L^-1NaOH溶液滴定溶于水的HCl，达到滴定终点时消耗NaOH溶液19.00mL，则FeCl₂的产率为____。下列操作中，导致产率测定值偏低的是____。
a．滴定终点时俯视读数
b．滴定管未用NaOH标准溶液润洗
c．配制NaOH标准溶液时，转移溶液未洗涤烧杯
d．滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡
II．FeCl₂性质探究：将FeCl₂晶体配成溶液后进行如表实验。

序号	装置	试剂		实验现象
实验ⅰ		0.5mL0.1mol·L-1 KSCN溶液、1mL0.1mol·L-1 FeCl2(pH=1)溶液	0.5mL饱和氯水	溶液立即变为浅红色
实验ⅱ			1mLl.5mol·L-1 HNO3溶液	滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色，且溶液中产生无色气泡，试管上方呈红棕色。

已知：Ba²⁺与SCN^-可在溶液中大量共存；SCN^-易被氧化为SO。
(3)对实验ⅰ中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设：
假设1：加入氯水的量少，生成的Fe³⁺浓度低；
假设2：氯水氧化性强，____。
取实验ⅰ中浅红色溶液，____(填实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1；向2mL水中滴加0.5mL0.1mol·L^-1KSCN溶液，滴加0.5mL饱和氯水，加入____，产生白色沉淀，说明假设2正确。
(4)分析实验ⅱ“一段时间后，溶液褪为无色”的原因是____(用离子方程式表示，已知SCN^-中C元素为+4价)。

9 . 过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，实验室可用如图装置进行验证(A是实验室中制取CO₂的装置，C中盛放的是过氧化钠)。下列说法不正确的是

A．A中发生的反应离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O

B．B中盛放饱和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中的HCl气体

C．C中每转移0.2mol电子，产生O2 0.1mol

D．D装置是安全瓶，防止E中水倒流进入C中