1 . 室温下.某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验(本实验所涉及气体体积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:
(1)用下图装置制备纯净的CO₂.
   
①丙装置的名称是_______，乙装置中盛装的试剂是_______.
②若CO₂中混有HCl，则HCl与Na₂O₂发生反应的化学方程式为_________。
(2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。
   
①先组装仪器.然后________.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO₂,将其连接在K₁处,注射器2的活塞推到底后连接在K₂处，具支U形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K₁、K₂,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是________。
③实验过程中.需缓慢推入CO₂,其目的是__________.为达到相同目的，还可进行的操作是__________________________。
(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO₂的转化率是_______________.

2 . 某化学实验小组将装有铜与浓硫酸烧瓶加热一段时间后，取出烧瓶中固体，探究其成分。查资料可知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS或Cu₂S，它们都难溶于水，能溶于稀硝酸。实验如下：
（i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。
（ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
①根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含____________（填化学式）
②根据实验（ii）的现象_______（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu₂S，理由是__________________________________________________________________________。
写出Cu₂S与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________
③为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O₂，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶液褪色。
   

实验序号	反应前黑色固体质量/g	充分反应后黑色固体质量/g
I	48.0	48.0
Ⅱ	48.0	44.0
Ⅲ	48.0	40.0

根据上表实验数据推测：实验I中黑色固体的化学式为_____________________________；实验Ⅱ中黑色固体的成分及质量为_______________________________________________。

3 . 草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验Ⅰ	试剂			混合后 溶液pH	现象 （1h后溶液）
	试管		滴管
	a	4mL0.01mol·L−1 KMnO4溶液，几滴浓H2SO4	2mL0.3mol·L−1H2C2O4 溶液	2	褪为无色
	b	4mL0.01mol·L−1KMnO4溶液，几滴浓NaOH		7	无明显变化
	c	4mL0.01mol·L−1 K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO4		2	无明显变化
	d	4mL0.01mol·L−1 K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH		7	无明显变化

（1）H₂C₂O₄是二元弱酸，写出H₂C₂O₄溶于水的电离方程式：_____________。
（2）实验I试管a中KMnO₄最终被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为：________。
（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H₂C₂O₄与K₂Cr₂O₇溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO₂可促进H₂C₂O₄与K₂Cr₂O₇的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

	实验II	实验III	实验IV
实验操作
实验现象	6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变	6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化	6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化

实验IV的目的是：_______________________。
（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr₂O₇^2- 浓度变化如图：
   
臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。
过程i．MnO₂与H₂C₂O₄反应生成了Mn²⁺。
过程ii．__________________________________。
①查阅资料：溶液中Mn²⁺能被PbO₂氧化为MnO₄^-。针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001molMnO₂加入到6mL____________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO₂固体，充分反应后静置，观察到_______________。
②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是________。
（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________有关。

4 . 下列装置能达到实验目的的是

A．熔化Na2CO3	B．验证SO2氧化性
C．实验室制取NH3	D．保存液溴

5 . 某化学兴趣小组为探索铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。

甲组取a g铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热，直到反应完毕，最后发现试管中还有一定量的H₂SO₄和Cu剩余。
(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式：_______________________________。
(2)若用含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与过量铜片共热,能否收集到0.1 mol SO₂：______(填“能”或“不能”)。
(3)当集气瓶B中的气体收集满时,装置C中有可能观察到的现象是_____________。
(4)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，你认为原因是_________________。
(5)乙组同学认为：实验装置C有可能造成环境污染，乙组同学设计了最简单方法给予解决：在C试管口塞上一团沾有_________(填化学式)溶液的棉花。
(6)为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸，可选择的试剂是_______。
A.铁粉 B.Na₂CO₃溶液 C.BaCl₂溶液 D.NaOH溶液

6 . 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

选项	试剂	试纸或试液	现象	结论
A	浓氨水、生石灰	红色石蕊试纸	变蓝	NH3为碱性气体
B	浓盐酸、浓硫酸	pH试纸	变红	HCl为酸性气体
C	浓盐酸、二氧化锰	淀粉碘化钾试液	变蓝	Cl2具有氧化性
D	亚硫酸钠、硫酸	品红试液	褪色	SO2具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是______。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________
（4）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是__________________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______.

8 . 某研究小组用如图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)A中的化学方程式为_______________________________________。
(2)通入足量SO₂时C中观察到的现象为________________________________。
(3)根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子_________________________________。
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成__________________________________。
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^2-。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
(4)D装置中倒置漏斗的作用是__________。
(5)为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有________。
a．浓硫酸          b．酸性KMnO₄溶液       c．碘水             d．NaCl溶液

9 . 胆矾（CuSO₄•5H₂O）高温时发生反应：2CuSO₄•5H₂O2CuO + 2SO₂↑+ O₂↑+ 10H₂O。下列装置能达到实验目的的是

A．可用于胆矾分解	B．可用于检验产物是否含H2O
C．可用于收集SO2	D．可用于吸收胆矾分解的SO2

10 . 为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。

(1)A中反应的化学方程式为________。
(2)B中浓硫酸的作用是____。
(3)C中发生反应的化学方程式为____，每反应1molNa₂O₂转移______mol电子。
(4)D中现象是_____，反应的离子方程式是_____________________。
(5)E中收集的气体主要是________________。