1 . 为验证氧化性Cl₂>Fe³⁺>SO₂，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。    

已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=SO₂↑+Na₂SO₄+H₂O
实验过程：
I．打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K_2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K_3。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
Ⅶ．实验结束后，打开弹簧夹K₁~K₄，再通入一段时间N₂，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
(1)A中反应的离子方程式为___________。
(2)步骤Ⅲ中溶液变黄的离子方程式是___________，能说明氧化性的离子方程式是___________。
(3)棉花中浸润的溶液是___________。
(4)过程Ⅶ的目的是___________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是___________(填“甲”、“乙”、“丙”)。

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
甲	既有Fe3+又有Fe2+	有SO
乙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+
丙	有Fe3+无Fe2+	有SO

(6)将B中的溶液换成100ml FeBr₂溶液并向其中通入2.24LCl₂(标准状况下)，若溶液中有的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为___________，该过程的离子方程式为：___________。

2 . 小组同学探究和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀（沉淀A），放置左右，转化为白色沉淀（沉淀B）。
已知：i．（无色）
ii．
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①白色沉淀是，试剂是______。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为______。
(2)经检验，沉淀不含。推测沉淀能转化为沉淀与有关，为研究沉淀的成分及沉淀转化为的原因，实验如下。

①仅通过上述实验不能证明沉淀中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀中加入稀硫酸，证实沉淀中含有的现象是______。
②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径：
途径1：实验过程中氧化；
途径2：______（将途径补充完整）。
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③解释和溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：______。
(3)和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是______。
用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置后变为暗红色沉淀（可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色）。
(4)根据上述实验得出和反应的结论：______。（任答一点）

3 . 磺酰氯是重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
回答下列问题。

(1)甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中合适的是___________。

A．的硫酸和	B．的硝酸和固体
C．的硫酸和固体	D．的硫酸和固体

(2)导管a的作用是___________；仪器b中的试剂是___________。
(3)实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是___________。
(4)遇水发生反应生成两种酸，该反应的化学方程式为___________。
(5)若反应中消耗的氯气体积为(标准状况下)，最后经过分离提纯得到纯净的磺酰氯，则磺酰氯的产率为___________(产率：实际产量/理论产量)。
(6)已知酸性，借助该酸性排序，使用以下装置设计实验证明的酸性强于，其连接顺序应为___________；能证明的酸性强于的实验现象为___________。

4 . 回答下列问题。
I．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，①⑧分别代表一种元素。回答下列问题：

(1)元素②在元素周期表的位置为___________；元素②、③形成的化合物___________(填“属于”或“不属于)电解质。
(2)元素①和③形成原子个数比为的氢化物，写出它的电子式：___________。
(3)元素③、⑤、⑦形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号填空)。
Ⅱ．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，请回答下列问题：
实验室沿用舍勒的方法制取，反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。
(4)【提出猜想】
猜想1：降低，氧化剂___________(填化学式)氧化性减弱。
猜想2：___________减弱。
猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：

序号	实验操作	有、无氯气	结论
1	加入浓硫酸，	有氯气	猜想1正确
2	加入氯化钠固体，使	有氯气	猜想2正确
3	加入浓硫酸和固体，使___________，	___________	猜想3正确

(5)利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉。消石灰足量时，通入标准状况下，制得漂白粉中有效成分的质量为，则制取的产率为___________。

5 . 结合所学知识探究Na₂O₂与H₂能否反应，实验装置设计如下。下列说法正确的是

A．装置A还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气

B．装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气

C．装置中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O

D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水

7 . Ⅰ.实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。
【查阅资料】pH越小，OH^-浓度越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】

编号	实验操作	实验数据
实验①	测量下述实验过程的温度变化
实验②	测量下述实验过程的pH变化

【分析与解释】
(1)实验①中，溶解时吸收热量的物质是___________。
(2)实验②中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，OH^-未参与该反应的实验证据是___________。
(3)实验②中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。
(4)工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO₃，取质量为a g的纯碱样品，充分加热后，质量减少b g，此样品中Na₂CO₃的质量分数___________。
Ⅱ.可用Cl₂和Ca(OH)₂制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
(5)写出制备漂粉精的化学方程式___________。
(6)若池水碱性过强，消毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。
(7)若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na₂CO₃、NaHCO₃以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是___________(填离子符号)。

9 . 实验、类比、推理是化学学习的重要方法。已知：Mg可以在CO₂中燃烧，生成MgO和C．某课外活动小组根据Mg与CO₂的反应，探究Mg与SO₂的反应，并探究其产物成分。
Ⅰ.探究Mg与SO₂的反应

(1)写出A中制备SO₂的化学方程式：___________。
(2)仪器a的作用是___________，装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，为保证实验的严谨性其中的液体最好选择___________(填序号)。
a．饱和NaHCO₃溶液   b．饱和Na₂SO₃溶液   c．饱和NaHSO₃溶液   d．浓硫酸
(3)补充完成D中的装置图并注明装置内选用的试剂。___________
Ⅱ.探究C中固体产物成分(已知C中Mg完全反应)
(4)将装置C中玻璃管内固体加入下图所示装置a中大试管内，若固体成分只有两种，某同学提出以下三种假设，依据充分反应后的现象，完成下列表格：

假设	a中现象	b中现象
假设①___________和S	固体不完全溶解，无气泡产生	溶液不褪色
假设②___________和S	固体不完全溶解，且有气泡产生	溶液褪色
假设③MgO和MgS	固体完全溶解，且有气泡产生	___________

(5)为进一步验证假设③中MgS的存在，可将b中试剂换成CuSO₄溶液。若MgS存在，则会产生黑色沉淀，请写出反应的化学方程式___________。

10 . 某实验小组为了证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，设计了如图实验装置进行实验，则下列说法不正确的是

A．c中盛放的是，装置中会发生2个反应

B．b中盛放的是浓硫酸，作用是干燥

C．c中会观察到固体颜色逐渐变白，伴有发热的现象

D．d中盛放的是NaOH溶液，作用是吸收多余的