Ⅰ.实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
【查阅资料】pH越小，OH-浓度越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】
【分析与解释】
(1)实验①中，溶解时吸收热量的物质是___________ 。
(2)实验②中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________ ，OH-未参与该反应的实验证据是___________ 。
(3)实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________ 。
(4)工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，取质量为a g的纯碱样品，充分加热后，质量减少b g，此样品中Na2CO3的质量分数___________ 。
Ⅱ.可用Cl2和Ca(OH)2制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
(5)写出制备漂粉精的化学方程式___________ 。
(6)若池水碱性过强，消毒作用会___________ (填“增强”或“减弱”)。
(7)若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是___________ (填离子符号)。
【查阅资料】pH越小，OH-浓度越小，溶液碱性越弱。
【实验过程】
| 编号 | 实验操作 | 实验数据 |
| 实验① | 测量下述实验过程的温度变化 |  |
| 实验② | 测量下述实验过程的pH变化 |  |
(1)实验①中，溶解时吸收热量的物质是
(2)实验②中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为
(3)实验②中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有
(4)工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，取质量为a g的纯碱样品，充分加热后，质量减少b g，此样品中Na2CO3的质量分数
Ⅱ.可用Cl2和Ca(OH)2制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
(5)写出制备漂粉精的化学方程式
(6)若池水碱性过强，消毒作用会
(7)若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是
更新时间：2024-01-27 11:34:52
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，装置如图1所示，同时证明氯气的某些性质，装置如图2所示。按要求回答下列问题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性。接下来的操作依次是_____ （填字母）。
a 往烧瓶中加入
粉末 b 加热 c 分液漏斗中装入浓盐酸，旋开活塞往烧瓶中加入浓盐酸
（2）写出烧瓶中反应的离子方程式___ 。
（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量
溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行，原因是_____ 。
（4）图2中，浓硫酸的作用是____ ；试管A和B中出现的不同现象说明的事实是____ 。
（5）含氯气的尾气必须吸收处理，装置如图3所示。
烧杯中的吸收剂可选用___ （填序号）。
①饱和食盐水 ②澄清石灰水 ③饱和NaOH溶液
④饱和
溶液 ⑤饱和
溶液
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性。接下来的操作依次是
a 往烧瓶中加入
粉末 b 加热 c 分液漏斗中装入浓盐酸，旋开活塞往烧瓶中加入浓盐酸（2）写出烧瓶中反应的离子方程式
（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量
溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行，原因是（4）图2中，浓硫酸的作用是
（5）含氯气的尾气必须吸收处理，装置如图3所示。
烧杯中的吸收剂可选用
①饱和食盐水 ②澄清石灰水 ③饱和NaOH溶液
④饱和
溶液 ⑤饱和溶液
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。
已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为
。
据此回答下列问题：
(1)装置B中饱和食盐水的作用是_________ 。
(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_________ 。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中
、
处依次应放入的物质是_________ （填序号）。
(4)装置D的作用是_________ ，写出其发生反应的离子方程式：_________ 。
(5)图中四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量
反应时消耗金属的质量与反应消耗氯气的质量的关系，其中代表钠与反应的直线是_________ ，代表铁与氯气反应的直线是_________ 。
已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为
。据此回答下列问题：
(1)装置B中饱和食盐水的作用是
(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中
、处依次应放入的物质是| 序号 | | |  |
| a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
| c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
| d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(4)装置D的作用是
(5)图中四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量
反应时消耗金属的质量与反应消耗氯气的质量的关系，其中代表钠与反应的直线是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl2O，可通过Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得)与水反应得到，实验装置如图所示(夹持装置已略)。
Cl2O的部分性质如下表：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为___________ ，装置A中发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________ ，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________ 。
(3)装置C的水槽中水温最好控制在___________ (填标号)，原因是___________ 。
A．0℃~3℃ B．10℃~20℃ C．40℃~50℃
(4)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3发生反应：______ (请配平该方程式)
___________Na2CO3＋___________Cl2＋___________H2O
___________NaHCO3＋___________Cl2O＋___________NaCl。
(5)装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是___________ 。
Cl2O的部分性质如下表：
| 物理性质 | 常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：﹣116℃；沸点：3.8℃ |
| 化学性质 | Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO，42℃以上分解为Cl2和O2；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸 |
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为
(2)装置B中饱和食盐水的作用是
(3)装置C的水槽中水温最好控制在
A．0℃~3℃ B．10℃~20℃ C．40℃~50℃
(4)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3发生反应：
___________Na2CO3＋___________Cl2＋___________H2O
___________NaHCO3＋___________Cl2O＋___________NaCl。(5)装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】实验室以石灰乳和氯气为原料制备漂白粉的过程如下：在烧瓶和烧杯中(实验装置如图1)均加入一定量石灰乳和水，搅拌，通入氯气和空气混合气体，反应20min。停止通入气体，充分搅拌，取出糊状物，避光，晾干，密封保存。
(1)石灰乳和氯气反应的化学方程式为___________ 。
(2)图1中通入空气的目的是___________ ，烧杯中石灰乳的作用是___________ 。
(3)石灰乳吸收氯气放出热量。实验中控温的方法是___________ 。
(4)在不控温的条件下，石灰乳吸收氯气的产物随时间的变化如图2所示。则制备漂白粉过程中发生的副反应的化学方程式为___________ 。
(1)石灰乳和氯气反应的化学方程式为
(2)图1中通入空气的目的是
(3)石灰乳吸收氯气放出热量。实验中控温的方法是
(4)在不控温的条件下，石灰乳吸收氯气的产物随时间的变化如图2所示。则制备漂白粉过程中发生的副反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】回答下列问题：
(1)在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄漏。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置，引导大客车上的乘客___________。(填序号)
(2)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，可观察到布条褪色的是___________ (填A或B)。
(3)为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用
溶液吸收多余的氯气，原理是___________ (用离子方程式表示)。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________ (填化学式)
(4)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是
。漂粉精在水中释放的途径如下：
途径一：
途径二：
___________+___________(把反应补充完整) ___________
(5)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会___________ 。(填“增强”或“减弱”)
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、
以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是___________ 。(填离子符号)
(1)在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄漏。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置，引导大客车上的乘客___________。(填序号)
| A．顺风向高处转移 | B．顺风向低处转移 |
| C．逆风向高处转移 | D．逆风向低处转移 |
(3)为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用
溶液吸收多余的氯气，原理是(4)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是
。漂粉精在水中释放的途径如下：途径一：
途径二：
___________+___________(把反应补充完整) (5)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入
、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】用
氧化HCl，可提高效益，减少污染，其反应的热化学方程式为
。
(1)传统上用氧化HCl可通过如图1所示的催化循环实现，其中反应①为
，则反应②生成
的热化学方程式为__________ (反应热用含和的代数式表示)
(2)新型
催化剂对氧化HCl的反应具有更好的催化活性。
①实验测得在一定压强
下，HCl的平衡转化率
与温度、时间的变化曲线如图2，则
__________ (填“＞”“=”或“＜”)0；在温度为
和
对应的平衡常数
和
中，较大的是__________ 。
②下列措施中，有利于提高HCl的平衡转化率的有__________ (填标号)。
A．增大n(HCl) B．增大
C．使用更好的催化剂 D．移去
(3)一定条件下测得反应过程中
的数据如下：
计算
内以
的物质的量变化表示的反应速率___________ (以
为单位)。
(4)用途广泛，写出用制备漂白粉的化学方程式：___________ 。
氧化HCl，可提高效益，减少污染，其反应的热化学方程式为 。(1)传统上用
氧化HCl可通过如图1所示的催化循环实现，其中反应①为 ，则反应②生成的热化学方程式为和的代数式表示)(2)新型
催化剂对氧化HCl的反应具有更好的催化活性。①实验测得在一定压强
下，HCl的平衡转化率与温度、时间的变化曲线如图2，则和对应的平衡常数和中，较大的是②下列措施中，有利于提高HCl的平衡转化率的有
A．增大n(HCl) B．增大
C．使用更好的催化剂 D．移去(3)一定条件下测得反应过程中
的数据如下： | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
 | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
内以的物质的量变化表示的反应速率为单位)。(4)
用途广泛，写出用制备漂白粉的化学方程式：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验能够达到实验目的的是(填装置序号)_______ ；
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________________________ ，______________________ ；
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______ ；
（4）另有两瓶溶液，已知分别是等物质的量浓度的K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。（写出简要操作、现象和结论）
①___________________ 。
②___________________ 。
（1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验能够达到实验目的的是(填装置序号)
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是
（4）另有两瓶溶液，已知分别是等物质的量浓度的K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。（写出简要操作、现象和结论）
①
②
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某实验小组欲探究
和
的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)图1实验在加热过程中能观察到烧杯Ⅱ中有白色沉淀产生，则物质B为_______ (填化学式)。
(2)称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水振荡，待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①实验过程中发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此可得出的结论是_______ 。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象，其中盛放的烧杯中出现的现象是_______ (填字母)。
a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图2所示，在气密性良好的I和Ⅱ试管中分别加入足量等浓度、等体积的稀盐酸，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，_______ (填“I”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，_______ (填“I”或“Ⅱ”)的气球体积较大。
和的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。(1)图1实验在加热过程中能观察到烧杯Ⅱ中有白色沉淀产生，则物质B为
(2)称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水振荡，待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①实验过程中发现
固体完全溶解，而固体有剩余，由此可得出的结论是②同学们在两烧杯中还观察到以下现象，其中盛放
的烧杯中出现的现象是a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图2所示，在气密性良好的I和Ⅱ试管中分别加入足量等浓度、等体积的稀盐酸，将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体，
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较。
(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末的小气球套在两支试管的管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察到的实验现象是_________ 。
(2)实验结论是_____________________ 。
(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是____________ ，离子方程式是_________________ 。
(4)碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是____________ ，离子方程式是__________ 。
(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末的小气球套在两支试管的管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察到的实验现象是
(2)实验结论是
(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是
(4)碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】下图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：
(1) A为氯气发生装置，写出该反应的化学方程式_______________________ 。
(2) 实验开始，打开弹簧夹K，先点燃____________ 处的酒精灯， 后点燃__________ 处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D。D装置内盛有碳粉，加热时发生反应生成CO2和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式_______________________ 。装置C的作用是____________________________________ 。
(3) E处石蕊试液的现象是_________________________________________ ；
(4) 若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是___ 。(填序号)
A.有白色沉淀生成
B.无白色沉淀生成
C.先生成白色沉淀，然后沉淀消失
(5) D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______________ ； B的作用是_______________ 。
(1) A为氯气发生装置，写出该反应的化学方程式
(2) 实验开始，打开弹簧夹K，先点燃
(3) E处石蕊试液的现象是
(4) 若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是
A.有白色沉淀生成
B.无白色沉淀生成
C.先生成白色沉淀，然后沉淀消失
(5) D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】Ⅰ．有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有
和
。
实验中提供的试剂有：A．品红溶液 B．溶液 C．浓硫酸 D．酸性
溶液。
试回答下列问题：
(1)写出图中①②③④装置盛放试剂的顺序为(将上述有关试剂的序号填入空格内，试剂可重复使用)___________ 。
(2)能确定混合气体中存在乙烯的现象是___________ 。
(3)乙烯与溴水反应的化学方程式为___________ ，该反应的反应类型为___________ 。
(4)关于
分子有下列问题：
①分子中同一平面的原子最多有___________ 个。
②若用
取代
上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有___________ 种。
和。 实验中提供的试剂有：A．品红溶液 B．
溶液 C．浓硫酸 D．酸性溶液。试回答下列问题：
(1)写出图中①②③④装置盛放试剂的顺序为(将上述有关试剂的序号填入空格内，试剂可重复使用)
(2)能确定混合气体中存在乙烯的现象是
(3)乙烯与溴水反应的化学方程式为
(4)关于
分子有下列问题：①分子中同一平面的原子最多有
②若用
取代 上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
① 连接仪器、________ 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______ 。装置A中试剂是_______ 。
③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________ 。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
① 在（1）①操作后打开b，关闭a。
② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是____ 。
③ BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式_________ 。
① 连接仪器、
② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是
③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
① 在（1）①操作后打开b，关闭a。
② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是
③ BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
| 滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
| 沉淀的化学式 |
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