【推荐3】某学习小组利用如图装置制取氯气并以氯气为原料进行性质探究实验。回答下列问题：

(1)圆底烧瓶中反应的化学方程式是_____，烧杯中NaOH溶液的作用是_____(用离子方程式表示)。
(2)为验证氯气是否具有漂白性，设计图中U形管装置，说明氯气不具有漂白性的实验现象为_____。
(3)制备Cl₂的过程中反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定圆底烧瓶中反应残余溶液中盐酸的浓度，准确量取残余溶液V₁mL，逐滴滴加物质的量浓度为cmol•L^-1的NaOH溶液V₂mL至溶液呈中性(Mn²⁺没有反应)，则残余溶液中盐酸的浓度为_____(用含c、V₁、V₁的代数式表示)。经仪器测量发现上述实验方法测定的盐酸浓度偏高，可能原因为_____(假设滴加试剂的体积无误)。
(4)一定体积的氯水中Cl₂、HClO和ClO^-三者的物质的量随pH变化的关系如图所示。

①2＜pH＜5时氯水的杀菌效果较好，原因是_____。
②当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒主要有_____(填微粒符号)。

【推荐2】碱式次氯酸镁(BMH)，化学式为Mg₂ClO(OH)₃·H₂O，白色粉末、难溶于水，常作消毒剂。某小组拟以海水为原料设计如下流程制备BMH：

请回答下列问题：
(1)回流反应中选择___________(填“pH试纸”或“pH计”)测定反应液的pH。
(2)“烘干”可采用吹干、吸干等方式，不能采用“高温烘干”，原因是___________。
(3)利用下列装置制备NaClO溶液(已知：向0~5℃的烧碱溶液通入氯气生成NaClO，)。

①C装置应采用___________(填“冷水浴”或“热水浴”)。
②标出B装置盛装试剂并补全导管___________。
(4)回流反应中用氢氧化钠溶液调节pH，生成产品的离子方程式为___________。
(5)测定产品纯度。取mg产品溶于稀硫酸配成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，加入足量KI溶液和适量稀硫酸，充分反应后，滴几滴淀粉溶液，用溶液滴定(有关反应为，)，测得三次平行实验消耗Na₂S₂O₃，溶液体积如表所示：

实验	起始读数/mL	终点读数/mL	消耗Na2S2O3溶液体积/mL
Ⅰ	0.20	21.40
Ⅱ	1.10	20.90
Ⅲ	2.00	22.20

①滴定终点的现象是___________。
②该产品的纯度为___________(用含m、c的代数式表示)。
(6)有效氯含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的质量来表示()，有效氯含量。理论上BMH的有效氯含重为___________(计算结果保留一位小数)。