1 . 磺酰氯是重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
回答下列问题。

(1)甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中合适的是___________。

A．的硫酸和	B．的硝酸和固体
C．的硫酸和固体	D．的硫酸和固体

(2)导管a的作用是___________；仪器b中的试剂是___________。
(3)实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是___________。
(4)遇水发生反应生成两种酸，该反应的化学方程式为___________。
(5)若反应中消耗的氯气体积为(标准状况下)，最后经过分离提纯得到纯净的磺酰氯，则磺酰氯的产率为___________(产率：实际产量/理论产量)。
(6)已知酸性，借助该酸性排序，使用以下装置设计实验证明的酸性强于，其连接顺序应为___________；能证明的酸性强于的实验现象为___________。

2 . 结合所学知识探究Na₂O₂与H₂能否反应，实验装置设计如下。下列说法正确的是

A．装置A还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气

B．装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气

C．装置中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O

D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水

3 . 实验、类比、推理是化学学习的重要方法。已知：Mg可以在CO₂中燃烧，生成MgO和C．某课外活动小组根据Mg与CO₂的反应，探究Mg与SO₂的反应，并探究其产物成分。
Ⅰ.探究Mg与SO₂的反应

(1)写出A中制备SO₂的化学方程式：___________。
(2)仪器a的作用是___________，装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，为保证实验的严谨性其中的液体最好选择___________(填序号)。
a．饱和NaHCO₃溶液   b．饱和Na₂SO₃溶液   c．饱和NaHSO₃溶液   d．浓硫酸
(3)补充完成D中的装置图并注明装置内选用的试剂。___________
Ⅱ.探究C中固体产物成分(已知C中Mg完全反应)
(4)将装置C中玻璃管内固体加入下图所示装置a中大试管内，若固体成分只有两种，某同学提出以下三种假设，依据充分反应后的现象，完成下列表格：

假设	a中现象	b中现象
假设①___________和S	固体不完全溶解，无气泡产生	溶液不褪色
假设②___________和S	固体不完全溶解，且有气泡产生	溶液褪色
假设③MgO和MgS	固体完全溶解，且有气泡产生	___________

(5)为进一步验证假设③中MgS的存在，可将b中试剂换成CuSO₄溶液。若MgS存在，则会产生黑色沉淀，请写出反应的化学方程式___________。

4 . 某实验小组为了证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，设计了如图实验装置进行实验，则下列说法不正确的是

A．c中盛放的是，装置中会发生2个反应

B．b中盛放的是浓硫酸，作用是干燥

C．c中会观察到固体颜色逐渐变白，伴有发热的现象

D．d中盛放的是NaOH溶液，作用是吸收多余的

6 . 推理是一种重要的能力。一定温度下，探究铜与稀HNO₃的反应，反应过程如图。下列说法错误的是
   

A．过程I活塞缓慢下移，生成无色NO气体

B．过程Ⅱ抽入1mL空气后无色气体变红棕色

C．过程Ⅲ速率变快是因为NO2溶于水，使c(HNO3)比初始浓度大

D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

7 . 如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物。下列说法不正确的是

   

A．物质甲可以是无水

B．丙中溶液褪色，丁中溶液变浑浊，说明反应中生成

C．戊中可用溶液吸收尾气

D．浓硫酸在反应中表现强氧化性

8 . 是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。
I．不稳定、易分解，等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
   
(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将改为___________更为合理，其理由是___________。
(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。
(4)如图为某小组研究的酸、碱对分解的影响。该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为___________，支持这一方案的理由是___________。
   
Ⅱ．实验室用快速制氧气，其分解速率受多种因素影响。实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如甲、乙、丙、丁四图所示：
       
(5)下列说法正确的是：___________(填字母序号)

A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解越慢

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，分解越快

C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解越快

D．图丁表明，碱性溶液中，浓度越大，对分解速率的影响越大

(6)催化剂在反应中，改变了___________(填字母序号)
A．反应速率　B．反应限度　C．反应焓变　D．反应路径　E．反应活化能　F．活化分子百分数

9 . 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
   
可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应：。
I.
(1)装置a的名称是___________，连接好装置后应先___________。
(2)装置②③④中盛放的药品依次是___________、___________、___________。
(3)该小组要得出“浓硝酸的氧化性强于稀硝酸”的实验结论，所依据的实验现象是装置③液面上方气体仍为无色，装置④的现象是___________。
Ⅱ．装置①铜片溶解，最初反应较慢，随后加快，有大量红棕色气体放出，反应后试管中溶液呈现鲜草绿色，某小组同学设计实验探究溶液呈鲜草绿色的原因之一。
【查阅资料】
i.铜与浓硝酸反应，开始生成的溶于水生成，与反应生成绿色的化合物；
ii.金属和浓硝酸反应过程中有生成，可大大加快金属与浓硝酸反应的速率。其原理为：
第一步：
第二步：…
第三步：
【设计实验】
分别向装有大小相同铜片的三支试管内依次加入下列试剂后，同时并记录实验现象。

实验	浓硝酸/mL	蒸馏水／滴	30%/滴	现象
1	1	0	0	快速反应，异常剧烈，溶液为鲜草绿色
2	1	3	0	快速反应，反应剧烈，溶液为鲜草绿色
3	1	0	x	反应较慢，溶液为蓝色，没有绿色出现

(4)x=___________。
(5)补全中原理的第二步反应的离子方程式：___________。
(6)实验3中没有绿色出现的原因是___________。

10 . 某学习小组按下图所示流程，在实验室模拟处理含苯酚工业废水，并进行相关实验探究。

   

回答下列问题：
(1)“操作Ⅰ”所使用的玻璃仪器有烧杯和_________(填仪器名称)，流程中可循环使用的物质是_________(填名称)。
(2)“水层2”中主要溶质为_________(填化学式)。
(3)将所得苯酚配制成一定浓度苯酚溶液，探究铁盐种类和pH对苯酚与Fe³⁺显色反应的影响。
查阅资料
i．[Fe(C₆H₅O)₆]^3－为紫色；
ii．Na^＋对苯酚与Fe³⁺的显色反应无影响；
iii． [Fe(C₆H₅O)₆]^3－对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与[Fe(C₆H₅O)₆]^3－浓度在一定范围内成正比。提出猜想：
猜想1：Cl^—对苯酚与Fe³⁺的显色反应有影响
猜想2：对苯酚与Fe³⁺的显色反应有影响
猜想3：H⁺对苯酚与Fe³⁺的显色反应有影响
进行实验：
常温下，用盐酸调节pH配制得到pH分别为a和b的0.1mol·L^－1FeCl₃溶液(a＞b)，用硫酸调节pH配制得到pH分别为a和b的0.05 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液。取5mL苯酚溶液于试管中，按实验1～4分别再加入0.1mL含Fe³⁺的试剂，显色10min后用紫外－可见分光光度计测定该溶液的吸光度(本实验条件下，pH改变对Fe³⁺水解程度的影响可忽略)。

	序号	含Fe3+的试剂		吸光度
		0.1mol·L－1FeCl3溶液	0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液
	1	pH=a		A1
	2	pH=b		A2
	3		pH=a	A3
	4		pH=b	A4

A．结果讨论实验结果为A₁＞A₂＞A₃＞A₄
①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是__________________。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中相关内容。(限选试剂：NaCl溶液，Na₂SO₄溶液、NaCl固体、Na₂SO₄固体)

	序号	含Fe3+的试剂		再加入的试剂	吸光度
		0.1mol·L－1FeCl3溶液	0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液
	5		pH=a	NaCl(s)	A5
	6	pH=a		________	A6

③根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且对苯酚与Fe³⁺的显色反应起抑制作用，得出此结论的依据是__________。
④根据实验1～6的结果，小组同学得出猜想3成立，且H⁺对Fe³⁺与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是__________________。