1 . 含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：
(1)请写出硫在元素周期表的位置：___________。
(2)硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是___________。

A．热稳定性：	B．溶解度：
C．单质的熔点：	D．酸性：

(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

请写出由转化成的化学方程式：___________。
你认为减少酸雨产生的无效措施是___________(填字母序号)
A．少用煤作燃料        B．把工厂烟囱造高       C．燃料脱硫       D．开发新能源
某同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质，回答下列问题：

(4)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是___________。
(5)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是___________。
(6)装置③的作用是___________。
(7)②中的现象说明二氧化硫具有的性质是___________。
(8)从氧化还原角度制备硫代硫酸钠 下列方案合理的是(填编号)___________。

A．

B．和浓

C．和

D．和

(9)为进一步减少 的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用CO还原得到单质硫的方法来除去 写出该反应的化学方程式：___________。

2 . 某小组同学探究卤族元素性质递变规律，设计如下实验：

序号	过程	现象	结论
①	向NaBr溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振荡后静置	液体分层，下层呈红棕色	氧化性：Cl2＞Br2
②	向KI溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振荡后静置		氧化性：Cl2＞I2
③	向KI溶液中加入少量溴水，再加入CCl4，振荡后静置

(1)实验①的离子方程式为_______。实验②的现象是_______。
(2)综合实验①②③，Cl₂、Br₂、I₂单质的氧化性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)；从原子结构的角度解释上述递变规律。_______
(3)实验中加入CCl₄萃取的目的是_______；CCl₄可以作为萃取剂的原因是_______。

8 . 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
   
(1)由图可知：人类最早使用的合金是________，通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的________性。含碳量在0.03%~2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是________(填字母)。
A．铝合金       B．镁合金       C．生铁       D，钢
(2)北宋沈插在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是________(填字母)。
A．“苦泉”的溶质之一：；
B．“挹其水熬之”：蒸发溶剂；
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”：发生分解反应。
(3)铝的使用距今仅200年左右，现如今铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是________(用化学方程式表示)。
(4)某溶液中含有、、、等离子，向其中加入过量后，过滤，将滤渣投入足量盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的正离子是________(填字母)，大量增加的离子有________(填化学式)。
A．       B．       C．       D．
工业上用废铁皮制取铁红的部分流程示意图如下：
   
(5)步骤II中发生反应：，反应产生的又可将废铁皮中的铁转化为，该反应的化学方程式为：________。
可制取新型、高效水处理剂——高铁酸钾。
________________________________(高铁酸钾)+________________
(6)配平上述反应，并用单线桥法表示反应过程中的电子转移方向和数目________。
(7)此过程中氧化剂是________(填化学式)。
(8)高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用有________、________
工业上常用铝质容器盛装冷浓酸，为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
(9)将铝片放入氢氧化钠溶液中可去除表面氧化膜，反应的离子方程式为：________。
(10)将已除去表面氧化膜的铝片继续置于氢氧化钠溶液中，迅速产生大量气泡，反应的化学方程式为：________。反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(11)另取一同样已除去表面氧化膜的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后，移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是________。
(12)另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X；甲同学取448mL(标准状况)气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中的体积分数为________。
分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有；为此设计了下列探究实验装置(图中央持仪器省略)。

(13)丙同学认为还可能产生氢气的理由是________。
(14)A中试剂可选用________。

A．溴水

B．品红溶液

C．氢氧化钠溶液

D．饱和食盐水

(15)B中加入的试剂是________，E的作用是________。
(16)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：________。

10 . 常温下浓硫酸和铁钉会发生钝化，从而可以用铁制容器储存运输浓硫酸。但在加热条件下，这种钝化会被破坏，过量的浓硫酸和铁会反应生成硫酸铁、二氧化硫和水。回答以下问题：
(1)写出以上反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________
(2)该反应中氧化产物是___________(填化学式)，浓硫酸起到作用___________(填序号)。
①吸水性       ②脱水性       ③强氧化性       ④难挥发性⑤酸性
(3)若转移的电子数为，则生成标准状况下的气体___________L。
(4)检验反应后溶液中的方法是：___________。
(5)我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

测试时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析数据，回答下列问题：
①雨水样品pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)___________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有余氯)相混合，酸性将变___________(填“强”或“弱”)。
(6)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为___________。
(7)已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。

编号	①	②	③	④
装置

这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：___________
___________→___________→___________→___________。
(8)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是___________，B瓶溶液的作用是___________，C瓶溶液的作用是___________。
(9)装置②中所加的固体药品是___________，可确证的产物是___________，确定装置②在整套装置中位置的理由是___________。
(10)装置③中所盛溶液是___________，可验证的产物是___________。