1 . 某实验小组用漂白粉[主要成分为、]和浓盐酸制备氯气，进行相关性质实验，并模拟制备“84”消毒液，实验装置如下图所示（夹持仪器已略）：

已知：

回答下列问题：

(1)A中盛浓盐酸的仪器名称是_____________。
(2)验证新制氯水的组成

①关闭、，打开、，至C中的水变为浅黄绿色时关闭。

②取C中溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是_______________________，证明新制氯水中含有的微粒是_____________（填化学符号）。

③甲同学打开，将C中溶液放入B中，观察到的现象是_______________________，据此甲同学认为溶于水生成。乙同学认为甲的结论不正确，乙同学的理由是__________________，改进措施是_________________________。

(3)模拟制备“84”消毒液并测定其有效成分的物质的量浓度。操作为关闭，打开、，至E中充满大量黄绿色气体时关闭。写出E中发出反应的离子方程式：_________________________。取E中溶液V mL，先加入足量双氧水，发生反应，再加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体m g，试计算所制“84”消毒液中有效成分的物质的量浓度为_____________（用含“V”和“m”的式子表示）。

2 . 某同学在实验室制备氨气，并探究氨气的部分性质。
实验一：制备氨气，探究氨气的溶解性

(1)该同学制备氨气的化学方程式为___________；B中用圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或b)。
(2)若观察到装置B烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________和___________；你认为引发喷泉的操作应是___________。
实验二：探究氨气的还原性
已知：呈红色固体，在酸性溶液中不稳定：。
(3)装置用于制备氨气，仪器的连接顺序为接___________，装置的作用是___________。实验开始前应先通一段时间的，其目的是___________。

(4)反应结束后装置中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：
取红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体，则红色固体的成分及其物质的量为___________。

3 . 硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿又称为二硫化亚铁()制备硫酸的工艺如图所示。
   
(1)中硫元素的化合价是_____。
(2)写出过程Ⅱ发生反应的化学方程式：_____。
(3)浓硫酸能氧化大多数金属单质和部分非金属单质，加热条件下，在木炭和浓硫酸的反应中，浓硫酸体现出的性质为_____(填序号)。

A．酸性

B．氧化性

C．脱水性

D．吸水性

如图是模拟工业过程Ⅱ来探究的催化氧化过程。
   
(4)装置甲的作用除干燥外还有_____。
(5)装置丙的目的是_____。反应结束后取1.0mL丙中的溶液稀释为5.0mL的稀硫酸，滴加几滴酚酞试剂、缓慢加入1.0mol/L的NaOH溶液，当混合溶液变红时，认为硫酸恰好完全反应，此时所用NaoH溶液体积大于36.8mL，说明_____。
(6)装置丁的作用是吸收，且溴水过量可保证其被完全吸收，现象是溴水颜色变浅，写出反应的化学方程式：_____。
(7)装置戊中的现象是_____。

4 . 如下图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液。
   
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________；B中盛装的药品是___________；
(2)实验室制备氯气的化学方程式为___________，其中还原剂为___________；
(3)C装置的作用是___________；D装置的作用是___________；
(4)E中发生化学反应的方程式为___________；
(5)烧杯G中氢氧化钠溶液的作用是_______；其发生反应的离子方程式为________。

5 . 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。回答下列问题：
   
(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I___________；II___________；III___________；IV___________(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A．品红溶液     B．NaOH溶液     C．浓硫酸     D．酸性KMnO₄溶液
(2)能说明SO₂气体存在的现象是___________。
(3)使用装置II的目的是___________。
(4)使用装置III的目的是___________。
(5)确定含有乙烯的现象是___________。

6 . 某兴趣小组为了探究SO₂气体还原Fe^3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

A．能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

7 . 潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请适用适当的化学试剂，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO₂的装置，A装置主要仪器的名称为______、_____，写出A中发生反应的离子方程式：_____。
(2)填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液	①_____
C	②_____	③_____
D	NaOH溶液	④_____

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______。
(4)检验F中收集到的气体的现象是_____。

8 . 实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某化学兴趣小组同学依据乙醛结构进行探究。
【实验假设】
(1)假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与Br₂发生_______反应(填反应类型)。
假设Ⅱ：乙醛具有α-H，可与溴水发生取代反应。无论乙醛发生几元取代反应，参加反应的Br₂与生成的HBr的物质的量之比为_______。
假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化，反应的化学方程式为_______。
【实验过程】针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。
方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。

序号	操作	现象
试管1	1mL溴水+1mL乙醛，充分振荡后静置	褪色
试管2	1mL溴的CCl4溶液+1mL乙醛，充分振荡后静置

结论：假设Ⅰ不成立。
(2)则试管2中的实验现象为_______。
方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。

序号	操作	pH
试管3	加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反应后(苯酚过量)，测定混合液pH	1.85
试管4	加入20mL相同浓度的溴水，再加入10mL 20%的乙醛溶液(乙醛过量)，3min后完全褪色，测定混合液pH

注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略不计。
(3)写出苯酚与溴水反应的化学方程式：_______。
(4)若试管4中反应后混合液的pH=1.85，则证明乙醛与溴水的反应为_______反应(填反应类型)；若试管4中反应后混合液的pH_______1.85(填“大于”或“小于”)，则证明乙醛与溴水的反应为氧化反应。

9 . I.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁粉与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质(部分夹持装置已略去)，请回答下列问题：

(1)A、B两个装置中应先点燃_______ (填序号)处的酒精(喷)灯。
(2)B装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。
(3)E装置中产生的现象是_______。
II.高铁酸钾是一种新型净水剂，实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(4)配平工业制备反应的离子方程式：_______
(5)实验室制备(夹持装置略)：
如图，A为氯气发生装置，其中反应方程式为。

①B为未组装好的除杂装置，B中所用试剂的作用为_______。
②C中得到紫色固体，发生的反应主要是，除此之外C中还会发生的反应有(用离子方程式表示)_______。
(6)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸，有产生。

①由方案I中溶液变红可知a中含有_______。
②根据方案II得出：氧化性_______(填“>”或“<”)，而此结论与的制备实验证明的氧化性强弱关系相反，说明溶液的酸碱性会影响粒子的氧化性强弱。