1 . 碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。

Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)
(1)装置中盛碱石灰的仪器名称为_____。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_____。
(2)收集器浸泡在冷水中的原因是_____。
(3)试剂a为_____，其作用是_____。
Ⅱ、化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：
甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。

实验步骤	现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液	试管中溶液变蓝色	甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液		乙同学观点不正确

(4)上述实验②中现象为_____。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_____的还原性(填“”、“”或“”)。
(5)依据(4)中所得结论，试写出往过量溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式：_____。

2 . 某化学实验小组为了验证在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时探究氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置(氯气易溶于，不溶于)。

回答下列问题：
(1)装置中仪器b的名称是___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________，连橡皮管a的作用是___________。
(3)一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是___________。
(4)装置B中盛放的药品是___________。装置F的作用是___________，若有挥发出来，装置G中的现象为___________。
(5)若装置A中用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的的物质的量是___________。

3 . 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是

A．①中酸性KMnO4溶液不会褪色

B．②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色

C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色

D．④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成

4 . “绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A．浸有溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应

B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C．从实验现象上判断钠的熔点较低

D．钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去

5 . 如图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B，从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中所装溶液是

A．浓H2SO4	B．饱和NaCl溶液
C．NaOH溶液	D．NaBr溶液

6 . 实验室有一瓶淡黄色粉末，标签已脱落。某学习小组为确定其成分，进行实验探究。
【提出猜想】淡黄色粉末成分可能是
猜想一：硫黄
猜想二：过氧化钠
【实验步骤】
①按下图组装仪器；

②………
③打开分液漏斗，滴加水；
④用带火星的木条靠近导气管的尖嘴处。
【实验现象】试管中剧烈反应，产生大量气泡；带火星的木条复燃；小烧杯中的导管口有气泡冒出；试管内最终得到无色溶液。
【结论与分析】
（1）实验步骤②进行的操作是_______；（填字母代号）
A．先加入试剂，后检查装置气密性     B．先检查装置气密性，后加入试剂
（2）根据上述现象分析，猜想________正确；
（3）带火星的木条复燃，说明反应生成的气体是________；
（4）小烧杯中的导管口有气泡冒出，说明淡黄色粉末与水反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应；
（5）淡黄色粉末与水反应的化学方程式为___________。

7 . 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　)

A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3> H2SiO3

B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色

C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊

D．装置D起干燥气体作用

8 . 实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（     ）

A．本实验操作顺序为：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热

B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液

C．氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气

D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O

9 . 某同学利用如下图所示装置完成了浓硫酸和SO₂的性质实验(夹持装置已省略)。请回答下列问题
   
(1)将螺旋状的铜丝伸入浓硫酸中，发生反应的化学方程式为____________。
(2)实验中，试管Ⅱ中的品红溶液_____________(填现象)。
(3)下列说法不正确的是_______(填字母代号)
A.反应后，将试管I中的液体逐滴加入水中，溶液呈蓝色   B.试管Ⅲ中出现白色浑浊
C.试管Ⅳ中的酸性KMnO₄溶液褪色 D.试管V中的NaOH溶液用于吸收尾气
(4)若反应中有0.02 mol H₂SO₄被还原，则反应产生的气体体积为______mL(标准状况下)。

10 . 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

选项	试剂	试纸或试液	现象	结论
A	浓氨水、生石灰	红色石蕊试纸	变蓝	NH3为碱性气体
B	浓盐酸、浓硫酸	pH试纸	变红	HCl为酸性气体
C	浓盐酸、二氧化锰	淀粉碘化钾试液	变蓝	Cl2具有氧化性
D	亚硫酸钠、硫酸	品红试液	褪色	SO2具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D