1 . 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　)

A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3> H2SiO3

B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色

C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊

D．装置D起干燥气体作用

2 . 如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（　　）

A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替

B．将试管底部的湿棉花移到试管口部

C．用铁丝网罩住酒精灯火焰

D．点燃肥皂泡验证氢气的生成

3 . 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
   
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。______
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_______。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：__________。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。
A．铁粉     B．BaCl₂溶液     C．银粉     D．Na₂CO₃溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：
甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_____（填写字母编号）。
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

4 . 下列制取SO₂、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是(　　)

A．制取SO2	B．验证漂白性
C．验证还原性	D．     验证氧化性

5 . 甲和乙两种物质混合反应(反应可加热)，将所得气体通入适量的丙中，丙中没有明显现象产生的是

选项	甲	乙	丙
A	C	浓硫酸	澄清石灰水
B	MnO2	稀盐酸	品红溶液
C	浓氨水	碱石灰	AlCl3溶液
D	Cu	浓硝酸	Ba(HSO3)2溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 为了验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_____接________，_____接_____，____接____；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂?乙中_______，丙中_______；
(3)丁中酸性KMnO₄溶液的作用是_________；
(4)写出甲中反应的化学方程式________ 。