【推荐1】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：丙______________G_____________
(2)写出下列反应的离子方程式：
反应①______________________________________________________________
反应⑤______________________________________________________________
(3)写出乙 + D的化学方程式________________________________________ 。

【推荐2】C1₂在生产、生活中应用广泛，某化学小组对C1₂的制备及性质进行了一系列相关实验。
(I)Cl₂的制备
(1)常温下KMnO₄与浓盐酸反应生成MnCl₂和Cl₂，该反应的发生装置选用_______(从如图装置中选择)，仪器a的名称是_______；通过另一个装置可实现MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_____________；以上两反应若产生等量的Cl₂，所消耗的=_______。

(II)C1₂的性质验证
将发生装置产生的氯气通入如下装置：

(2)装置C中饱和食盐水的作用是_______，同时装置C也是安全瓶，监测实验进行时装置D是否发生堵塞，若发生堵塞时装置C中的现象是_______。
(3)装置E用排空气法收集Cl₂，请补全装置图_______。
(4)装置F的作用是_______，涉及的主要离子方程式为_______。
(5)装置D用来验证氯气是否具有漂白性，D中①、②、③依次放入物质的组合正确的一项是_______。

	A	B	C	D
①	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
②	浓硫酸	水	碱石灰	无水氯化钙
③	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。请根据课本中的《活动与探究》相关知识回答问题。
某同学应用如下所示装置研究气体的性质。现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。

请回答：该项研究的主要目的是_______。浓硫酸的作用是___________。B、C中能观察到的实验现象是________。从物质性质方面来看，这样的实验设计方案不符合绿色化学的理念，你认为该如何改进？________________。

【推荐1】氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计如图装置制取氯气，并探究其化学性质。

已知：氯气易溶于CCl₄等有机溶剂。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)D处收集纯净氯气，观察其物理性质。
①推测装置B的作用是___________，装置C中的试剂是___________(填名称)。
②D处装置可选用___________(填序号)。

(3)能够证明氯气跟水发生反应的现象是___________。
(4)装置G中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生HClO具有漂白性，使红色褪去；另一种是___________(请用简要文字回答)。

【推荐2】四氯化钛是一种重要的工业中间体。在800～1000℃下，将氯气通过金红石（主要成分）和炭粉的混合物生成四氯化钛和一种可燃性气体。现制取并收集四氯化钛的装置如图所示（部分夹持装置略去）。

已知：为无色液体，熔点，沸点136.4℃，极易水解，在潮湿的空气中产生“白烟”（）。回答下列问题：
(1)装置B中盛放的试剂是__________，装置E的作用是__________（任答1点）。
(2)当观察到C装置中__________的现象时，说明已排净装置中的空气，开启管式炉进行加热。
(3)石英管中发生反应的化学方程式为__________。E后还需尾气处理，原因是__________。
(4)利用下图装置测定的纯度：取wg产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴入2滴酚酞，用标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积为VmL。

①在本实验中安全漏斗的作用除加水外，还有____________________。
②当溶液恰好从无色变为__________色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
③产品的纯度为__________（用含w、c和V的代数式表示）。

【推荐3】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)，回答下列问题：

已知：Cl₂、Br₂、I₂在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。I₂溶解在苯中为紫红色。
(1)用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________，装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处最好依次放入___________(填序号)。
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰④无水氯化钙 ⑤浓硫酸
(3)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层为无色，该现象___________(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘。
(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，反应的离子方程式为___________。
(5)如果将过量二氧化锰与20mL12moL•L^﹣1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气______0.06mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【推荐1】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质：

（1）B中与水蒸气发生反应的化学方程式为_____________________．
（2）D中碱石灰的作用是_____________________．
（3）E中实验现象是______________________．
（4）上述实验结束后，取出B中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：
   
①B中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：______________。
②试剂A是_________________（选填字母）。
NaOH溶液          b酸性KMnO₄溶液        c.酚酞d.氯水
③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_______（精确到0.1%）。
④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe₃O₄。你认为该同学持此看法的理由是____________。

【推荐2】I．如图所示，在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝；在A试管里加入 2 mL 浓H₂SO₄，盖好胶塞，使铜丝与浓H₂SO₄接触，加热进行反应，将生成的气体导入B试管的品红溶液中。请回答下列问题：

(1)铜与浓H₂SO₄反应，铜作___________剂，反应的化学方程式为___________。
(2)B试管中的现象是___________；停止反应后，将B试管取下加热，可观察到的现象是___________。
(3)本实验中将铜丝嵌入胶塞侧面的凹槽中，使铜丝可以自由抽动，该设计的特点是___________。

Ⅱ．请回答：

(4)已知稀硫酸能与硫代硫酸钠发生如下反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O+S↓，下列各组实验中溶液最先变浑浊的是___________(填字母)。

A．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度10℃

B．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度10℃

C．0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反应温度30℃

D．0.2 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反应温度30℃