【推荐1】化学小组同学为探究氯水的成分及性质进行了如下实验：
资料：淀粉的特征反应——遇I₂变蓝色

	实验①	实验②	实验③	实验④	实验⑤
实验操作(氯水均为新制)
实验现象	蒸馏水由无色逐渐变为浅黄绿色	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色	产生白色沉淀	产生大量无色气泡

(试管中溶液均为1mL，均滴入氯水5滴)
(1)证明氯水中含有Cl^-的是实验___________(填序号)，用离子方程式表示该实验中涉及的反应___________、___________。
(2)结合离子方程式解释实验②的现象产生的原因：
离子方程式：___________。
文字解释：___________。
(3)实验③中溶液变红是由于溶液中含有___________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是___________。
(4)同学们根据“H₂O₂在催化剂作用下可发生分解”的性质，认为实验⑤中现象不一定说明氧化性Cl₂>H₂O₂。为证实Cl₂将H₂O₂氧化，可继续补充实验：___________(填操作、现象)。
(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。

解释上两图中曲线变化的原因___________。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

【推荐2】利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价类二维图如图所示：

回答下列问题：
(1)a物质的化学式为___________，属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物；
(2)写出b物质在光照条件下反应的化学方程式为___________；
(3)氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成以上氮化铁易升华。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体

①装置A中发生反应的化学方程式为___________；
②C装置中的试剂为___________(填试剂名称)，其作用是___________；
③D装置的作用是___________，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为___________(填名称)。
(4)实验室可以利用反应制取。反应中产生标准状况下时，需消耗的质量为___________。

【推荐3】请阅读下列资料，回答问题。
(1)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为________________。
某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置________(填“甲”“乙”或“丙”)。

试剂X是________。可用溶液吸收尾气，反应的离子方程式为________________________。
(2)通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的随时间变化如图1所示，氯水的下降的原因是________________________，请在图2中画出氧气的体积随时间变化的趋势图________。

(3)使用氯气消毒易产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠()溶液可制备新的绿色消毒剂二氧化氯()，反应中还可得到氯化钠。该反应的化学方程式为________________________。
(4)随着科技的进步，科学家们又发现一种新型绿色消毒剂高铁酸钠。工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为：。在该反应中，若有生成，则转移的电子数为________。

【推荐1】无水ZnCl₂常用作有机合成的脱水剂、缩合剂和催化剂。无水ZnCl₂易吸水潮解。某化学兴趣小组的同学设计如下实验方案制备无水ZnCl₂，并测定其纯度，实验装置如图所示：

(1)装置A中反应的离子方程式为______；装置A中橡皮管的作用为______。
(2)按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为a→______→______d→e→______(填接口小写字母)。______
(3)装置B中药品的作用为______。
(4)氯化锌纯度的测定：将ag试样配成100mL溶液。取20.00mL，加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴半二甲酚橙作指示剂，用bmol/LEDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定Zn²⁺，反应的离子方程式为Zn²⁺+H₂Y^2-=ZnY^2-+H⁺，达到终点时，消耗EDTA溶液的平均体积为5.00mL。
①配制100mLZnCl₂溶液需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
②该氯化锌试样中氯化锌的质量分数为______(用含a、b的代数式表示)。

【推荐2】实验室里用一般的气体发生装置来制备Cl₂，反应物即使在停止加热后反应还会继续一段时间，当要收集多瓶Cl₂时，常有较多的Cl₂逸散到空气中去，为了避免Cl₂的逸散，并对多余的Cl₂随时取用，有人设计了如图的甲装置来制取Cl₂：

(1)设计甲装置是依据了_______(填已学某仪器名称)的原理。甲中装置Ⅱ_______(填能或不能)用乙装置来代替。
(2)甲中Ⅱ中盛有的液体是_______，该装置可看作是一个_______(填某仪器名称)，简述其主要原理：_______

【推荐1】氯酸钾(KClO₃)和次氯酸钠(NaClO)是氯元素重要的含氧酸盐，实验室中利用下图装置制备这两种盐。

回答下列问题：
(1)仪器X名称是________，甲装置圆底烧瓶中的试剂为K₂Cr₂O₇固体，写出发生反应的离子方程式________。
(2)为达成实验目的，上述仪器口连接顺序依次为：a-_________。
(3)丁装置中所盛试剂为_______；乙装置中采用冰水浴冷却的目的是_______。
(4)反应结束，取出b中试管，经冷却结晶，_____，______，干燥，得到KClO₃晶体。
(5)为进一步测定所得KClO₃晶体的纯度，设计了如下实验方案：

写出通入足量SO₂时，溶液中发生反应的离子方程式_________。依据上述实验结果，测得该晶体的纯度为_________。

【推荐2】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。

已知：①饱和食盐水可以除去氯气中混有的氯化氢气体。
②碘的溶液显紫红色。
回答下列问题：
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：___________，e装置的作用为___________。
(2)b中盛放的试剂为___________。
(3)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。
(4)一定条件下，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中除了含有氯离子外，还含有ClO、两种离子，、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如图1所示。则该反应的离子方程式为___________。

(5)某同学设计实验探究“84”消毒液的漂白性(已知该消毒液中存在反应：)。
I．在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL“84”消毒液中加入2mL盐酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化关系如图2所示。

已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、Ⅱ现象不同的原因是___________。
②实验Ⅲ中，随温度的变化ORP值不同的原因可能是___________。
③针对不同物品的消毒，需将“84”消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌“84”消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释成8%的溶液，则需加水的质量为___________g。

【推荐3】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
（1）E是___________，F是___________，H是___________；（填化学式）
（2）C物质在日常生活中可作____________剂。
（3）写出反应①的化学方程式：________________________________。