6 . 实验室通常采用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气，其中最突出的问题在于：一是无法及时终止氯气的继续产生，二是反应后装置内残留的氯气容易外泄。某实验小组设计如图所示装置(夹持仪器已省略)可以有效地解决这些问题。

回答下列问题：
(1)反应开始前在两口烧瓶内加入浓盐酸，将二氧化锰粉末置于PTFE微孔薄膜袋内(利用聚四氟乙烯线将薄膜袋固定在聚四氟乙烯棒上)，移动聚四氟乙烯棒使其伸入浓盐酸中，点燃酒精灯(附石棉网)，反应的化学方程式为：_________。
(2)装置B中加入的试剂为________，装置中无水氯化钙的作用是________。
(3)对比干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象可得出的结论是_________。
(4)通过实验可得，、、的氧化性由强到弱依次是________。
(5)硝酸银溶液中发生反应的离子方程式有、___________。
(6)当所有实验结束后，熄灭酒精灯，将聚四氟乙烯棒向上拉起，PTFE微孔薄膜袋脱离浓盐酸，反应终止；最后还需进行的操作是________。
(7)若将通入热的烧碱溶液中，可以得到、和的混合液。当和的物质的量之比为时，混合液中和的物质的量之比为________。

8 . 某化学兴趣小组对教材中乙醇性质及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进后的实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。
   
下列叙述正确的是

A．因乙醇具有氧化性，所以医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒液

B．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇的催化氧化及部分产物的检验

C．可用酸性高锰酸钾溶液来鉴别乙烯、乙醇

D．实验中铜粉和硫酸铜粉末颜色的变化，说明乙醇发生了还原反应

9 . 某化学兴趣小组同学做了探究Cl₂与Na₂SO₃溶液反应，实验装置如下。
   
(1)装置中仪器a的名称是___________，饱和食盐水的作用是___________，发生装置的气密性检查操作方法是___________。
(2)试剂M是___________ (填名称)。写出制取氯气的化学方程式___________。
(3)该装置的不足之处___________。
(4)Cl₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为___________。
(5)设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na₂SO₃已被氧化___________。

10 . 某化学小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。
   
(1)仪器a的名称为___________，仪器a连接的导管的作用是___________。
(2)装置A中反应的化学方程式为___________。
(3)若装置B中无明显现象，装置C中溶液红色褪色，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒可能是___________(填化学式)。
(4)装置D中溶液颜色由黄色变为浅绿色，发生反应的离子方程式为___________。
(5)装置E中盛有100 mL 0.100 mol/L的酸性溶液，当完全反应时，参加反应的的质量为___________g。
(6)装置F的作用是___________。