1 . 高铁酸钾是一种新型、高效、无毒的绿色环保水处理材料。为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)的制备。的制备装置如图，回答下列问题。

①A装置中盛放的仪器为_____(填仪器名称)，装置中反应的化学方程式为_____(提示：在酸性条件下，常被还原为)。
②B装置中所盛试剂为_____；D装置的作用为_____。
③为制备的主体装置，反应分两步进行，第一步为氯气与溶液的反应，第二步为第一步的产物之一氧化的过程。则第二步反应的离子方程式为_____。
(2)探究的性质。取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为验证能否将氧化从而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量溶液，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出 得到紫色溶液。取少量，滴加盐酸，有产生

①方案Ⅰ中溶液变红的原因为_____(用离子方程式表示)。产生该现象_____(填“能”或“不能”)判断一定是由与反应形成所致。如果不能，还可能因为_____(填写离子方程式，如果上一空选“能”则本空不填)。
②方案Ⅱ得出氧化性：_____(填“>”或“<”)。

2 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：
(1)实验室制取的离子方程式为___________，装置中管f的作用是___________

(2)实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→___________（填字母）.
(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸.小组同学探究不继续产生的原因.
查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱.
【提出猜想】
猜想1：降低，氧化剂氧化性减弱.
猜想2：______________________________减弱
猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱.
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：

序号	实验操作	有、无氯气	结论
1	加入浓硫酸，，	有氯气	猜想1正确
2	加入氯化钠固体，使	有氯气	猜想2正确
3	加入浓硫酸和固体，使___________，	_______	猜想3正确

【实验拓展】经过探究，小组同学认为浓硫酸、固体和混合加热也可制取.请写出该反应的方程式：___________________________

4 . I．氮元素对动植物有重要作用，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
(1)在实验室中由固体物质制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为___________
__________→___________→___________→___________→___________→i(按气流方向表示导管连接顺序)；仪器E中的碱石灰___________(填“能”或“不能”)用无水替代。
   
Ⅱ.氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如下图所示：
   
(2)一段时间后，观察到装置H中有白烟生成，该白烟成分是___________(写化学式)。
(3)再经过一段时间观察到装置Ⅰ中溶液变成蓝色，用离子方程式解释装置Ⅰ中溶液变成蓝色的原因是___________。
(4)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可以用___________(填标号)作为罐体材料；
A．镁       B．铁       C．锌       D．铜
此罐体材料的金属在工业上常采用冶炼的方法为___________。
Ⅲ.将反应设计成原电池，其装置示意图如下(A、B为铂电极)。
   
(5)该电池的正极为___________(填“A”或B)电极，负极的电极反应式为___________，反应进行一段时间，溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(6)下列含氮物质参与的变化中属于吸热反应的是___________(填标号)。
①氢氧化钡与氯化铵混合后搅拌       ②氨的催化氧化
③铜与浓硝酸的反应             ④硝酸铵固体投入水中

5 . 某兴趣小组设计如图所示装置制取SO₂，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO₂与O₂反应后混合气体的成分。
   
(1)仪器G的名称是_____。
(2)装置B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性。则装置D中反应的化学方程式为_____。证明SO₂具有漂白性的实验现象是_____。
(3)为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F来代替装置A，若选用装置F制取O₂可选用的物质是_____。
(4)该小组同学设计如下装置来检验SO₂与O₂反应后混合气体的成分。
   
供选择试剂：品红溶液、蒸馏水、0.5mol/LBaCl₂溶液、酸性KMnO₄溶液。
①c中应选用的试剂是_____，e中试剂的作用是_____，f中收集的气体是_____。
②若b中反应已充分进行，c，d，e，f都有预期的现象，写出b中发生反应的化学方程式：_____。

9 . 某兴趣小组的同学拟采用以下装置制备氯气并进行一系列相关探究实验的装置。请回答下列问题：

(1)装置A中a仪器的名称：______，用装置A制氯气所发生反应的离子方程式为______，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中I、II、III处依次放入______(填字母)。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。实验过程：
I.打开弹簧夹，打开a的活塞，滴加浓盐酸。
II.当D和F中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III.当D中溶液由黄色变为红棕色时，关闭a的活塞。
IV.打开活塞b，将少量F中溶液滴入E中，关闭活塞b，取下E振荡，静置后CCl₄层变为紫红色
①过程IV的现象能证明溴的氧化性强于碘，反应的离子方程式是______。
②过程III实验的目的是_____。
③氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下______，得电子能力逐渐减弱。