1 . 某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。

(1)试管①中反应的化学方程式是______；
(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______；
若试管②中的试剂为酸性KMnO₄溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式是______。

2 . 科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验能达到目的的是(       )

选项	实验目的	实验步骤及现象
A	探究铁与水在高温下发生反应	将水蒸气通过灼热的铁粉，观察粉末变为红褐色
B	证明溶液中含有Fe3+	向溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液变红
C	证明钠与氧气反应会生成过氧化钠	切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去
D	证明二氧化硫具有漂白性	将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：，为了比较氯元素和硫元素的非金属性强弱，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
     
(1)仪器X的名称：_______。
(2)用饱和食盐水除去A中生成Cl₂中的杂质气体 _____。（填杂质气体化学式）
(3)碳元素比氯元素的非金属性______（填“强”或者“弱”）。
(4)装置B中盛放的试剂是Na₂S溶液，实验中可观察到的现象是______。
(5)装置C燃烧碱稀释液，目的是吸收剩余气体，原因是________。

4 . 实验室可用如下装置略去部分夹持仪器制取并验证其性质．

(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为__________若将亚硫酸钠改为铜片制取二氧化硫，还缺少的玻璃仪器是________，用铜片制取二氧化硫的化学方程式_______．
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择____填代号．
a. 饱和溶液               b. 饱和溶液
c. 饱和溶液               d. 饱和NaHSO₃溶液
(3)验证二氧化硫的氧化性的装置是______，现象为_______________．
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取该试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀．
上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若将试管D中新制氯水改为酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式为____________________．
(5)装置F的作用是___________________

5 . 已知：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，利用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(乙、丙、丁中的试剂是足量的)。下列说法中不正确的是

A．乙、丙、丁中依次盛装的试剂可以是BaCl2溶液、品红溶液、NaOH溶液

B．实验开始时，先打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间，再点燃酒精喷灯加热

C．若丙中盛装的是酸性KMnO4溶液检验SO2气体时，则SO2表现出还原性

D．为了检验甲中残留固体中含有Fe3+，取少量固体加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液

6 . 某小组同学欲研究SO₂的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。

第1组	第2组	第3组
S(单质)	SO2、X、Na2SO3、NaHSO3	SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（2）利用下图所示的装置研究SO₂的性质：(熔点：SO₂ －76.1 ℃，SO₃ 16.8 ℃；沸点：SO₂ －10 ℃，SO₃ 45 ℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是__________________。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________；装置Ⅳ的作用是_________________。
③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO₂具有__________性

7 . 实验室常下图装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。请回答下列问题

（1）装置B就是右上图的集气瓶，则装置A的导管应连接集气瓶的____(填“a”或“b”)进口； 
（2）用装置A制备SO₂的优点主要是_________________________。【任答一条即可】； 
（3）装置A中的反应方程式为______________________________________________；
（4）装置C中的现象是________________；反应结束后加热D中溶液，现象是___________；
（5）装置E中出现的现象可以说明SO₂具有__________性；
（6）装置F中的反应的离子方程式为____________________________________________；

8 . 绿矾在高温下易分解，用右图装置检验绿矾的分解产物【加热装置已略去】。化学方程式为：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑＋14H₂O。二氧化硫的沸点为－10℃，三氧化硫的沸点为44.8℃。其中b为干燥的试管。下列有关说法不正确的是

A．SO2是还原产物，Fe2O3是氧化产物

B．b中所得到的硫酸的质量分数理论上为29.5%

C．将反应后的气体通入氯化钡溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4

D．将反应后的气体通入硝酸钡溶液中，产生的沉淀为只有BaSO4

9 . 某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO₂与Na₂O₂反应的产物(夹持装置已略去，装置的气密性良好)。

(1)装置A中盛装H₂SO₄溶液的仪器名称是_____________。装置D除了吸收过量的SO₂，避免污染空气外，还起到的作用是_________________。
(2)对C中固体产物提出如下假设(假设Na₂O₂已全部反应)：
假设1：只有Na₂SO₃。假设2：__________；假设3：既有Na₂SO₃又有Na₂SO₄。
①甲同学认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂，认为假设2成立。请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。
②乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。实验步骤和结论为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；滴加过量的1mol•L^－1BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有____________；滴加适量的1mol•L^－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________。

10 . 隔绝空气加热至500℃时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。

下列说法不正确的是

A．所选用装置的正确连接顺序为A-C-E-D-B

B．E装置是用来检验SO3，则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液

C．可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3

D．该反应的化学方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O