【推荐1】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。
(2)A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验过程中，装置B中的现象是_______，该现象说明SO₂具有性；装置C中反应的化学方程式为_______。
(4)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(5)已知SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO₂、N₂、O₂)中的SO₂的含量。

①若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序：原料气→_______(填a、b、c、d、e)。
②装置II中发生反应的离子方程式为_______。当装置II中出现_______现象时，立即停止通气。
③若碘溶液的浓度为0.05mol·L^-1、体积为20mL，收集到的N₂与O₂的体积为297.6mL(已折算为标准状况下的体积)，SO₂的体积分数为_______。

【推荐2】葡萄酒等果酒易发生变质，常加入抗氧化剂。如图是一种抗氧化剂的制取装置。实验前已除尽装置内的空气，实验后装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出。

(1)实验前除尽装置内空气的原因是___________。
(2)装置I中的玻璃仪器的名称___________。
(3)写出装置I中的化学反应方程式___________。
(4)要从装置II中获得纯净的晶体，操作方法是___________。
(5)下列可用于装置III的为___________(填序号)。

(6)设计实验证明Na₂S₂O₅晶体在空气中可能被氧化，实验方案是___________。

【推荐3】实验室制取硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)的装置如图所示。

(1)装置A用于制备SO₂，该反应的化学方程式为____。
(2)为使SO₂在装置B中吸收完全，下列措施合理的是____。(填字母)
a．B装置溶液中的导管口使用多孔球泡   b．减慢浓硫酸的滴加速度
c．适当搅拌                                           d．加热煮沸
(3)为测定某Na₂S₂O₃·5H₂O样品的纯度，进行如下实验：①取0.750 g样品，溶于水，配成50 mL的溶液X。②向10 mL 0.0100 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇酸性溶液中加入2 g KI(过量)，发生反应Cr₂O+6I^-+14H⁺＝2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。③充分反应后，当向其中加入10 mL溶液X时，反应I₂+2S₂O＝S₄O+ 2I^-恰好完成。通过计算确定该样品的纯度。(写出计算过程)____

【推荐1】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C和D₂C₂；C、E同主族。
(1)D在周期表中的位置为_______；B的原子结构示意图为_______。
(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，C、E元素气态氢化物中较稳定的是_______(写化学式)。
(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是_______(用元素符号表示)。
(4)写出化合物D₂C₂和C的气态氢化物反应化学方程式_______。
(5)写出A₂C₂和C、E组成的一种化合物发生氧化还原反应的化学方程式_______。

【推荐2】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究SO₂的性质(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
(1)仪器a的名称是_______。
(2)关闭K₂、K₃，打开，装置B中发生反应的离子方程式为_______，观察到装置C中发生的现象是_______。
(3)装置D和F的作用是_______。
(4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_______，关闭、K₃，打开K₂，一段时间后装置E中有Na₂S₂O₅晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_______。
(5)装置D中发生的化学方程式_______。
(6)设计实验验证Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化，所需试剂为_______。

【推荐1】某课外小组查阅资料发现，I₂和Cl₂一样，也具有氧化性。于是，设计实验探究碘水是否与FeCl₃溶液反应。
（1）取50mLFeCl₃溶液于烧杯中，加入足量的铁粉，搅拌，得到FeCl₂溶液，有关反应的离子方程式是______________。
（2）取2mLFeCl₂溶液于试管中，滴加10滴碘水，溶液变黄色，平均分成两份，分别倒入甲、乙两支试管中。向甲试管中加入煤油，振荡，静置，分层，煤油层呈紫色，这是利用了________分离原理；向乙试管中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为浅红色，说明溶液中含有__________离子（写离子符号），但由该现象不能说明一定是I₂氧化Fe^2＋的结果，还可能是__________________
（3）为排除干扰，某学生又做了补充实验（将步骤补充完整）：
①取2mLFeCl₂溶液于试管中，再加入适量煤油：
②用胶头滴管吸取适量碘水，__________________，溶液变黄色；
③一段时间后，用另一只胶头滴管取适量KSCN溶液，插入到液体中，再加入溶液不呈浅红色，证明Fe^2＋不与I₂反应

【推荐2】某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a-无水乙醇(沸点：78℃)；b-铜丝；c-无水硫酸铜；d--新制氢氧化铜悬浊液．

（1）简述乙方案的优点：________________________________________；
（2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为_________________________；
（3）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是_______________________；
（4）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与(3)相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式_______________________。

【推荐3】某校化学实验小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
提出问题：Fe^3＋、Br₂谁的氧化性更强？
(1)猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe^3＋＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe^3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。
(2)设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a.酚酞试液　b．四氯化碳　c．无水酒精
d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

	选用试剂	实验现象
方案1	_______________________	_______________________
方案2	_______________________	_______________________

(3)应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为______________________________________________
②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(标准状况)，溶液中有1/3的溴元素被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为________。

【推荐1】如图是模拟工业制硝酸原理的实验装置。先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯。

（1）硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为___________________________________。当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：_____________________________。
（2）圆底烧瓶里的实验现象是______________________________________，鼓入空气的作用是_________________________________。
（3）实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色______________。
（4）实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：____________________________________________。
（5）新制的三氧化二铬催化效果较好。实验室一般用加热分解(NH₄)₂Cr₂O₇的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为___________________________________________。
（6）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后____（填一种操作名称）。实验室里保存浓硝酸的方法是___________________。

【推荐2】甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验操作和现象

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量的浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡； B中有气泡产生，产生大量白色沉淀； C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入氮气，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	均未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是_______。
(2)C中白色沉淀是_______。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_______。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_______；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_______。
②进行实验，B中现象

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_______。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______。

【推荐3】谷氨酸一钠盐是味精的主要成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡：

(1)当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是______。
A.NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液       B.H₂SO₄溶液、氨水、AgNO₃溶液
C.NaOH溶液、CuSO₄溶液       D.H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液
(2)“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。其方法如下：
将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，发生的反应如下：R—NH₂+HCHO→R—N=CH₂+H₂O(R表示除“-NH₂”外的基团)，再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。
①上述测定过程中加入甲醛的目的是______。
②滴定终点的实验现象为______。
(3)味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量。
①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，______(填写操作步骤)，称量沉淀质量。
②乙方案：取mg味精溶于水，加入过量浓度为c₁mol·L^-1的AgNO₃溶液，再加入少量______溶液做指示剂，用浓度为c₂mol·L^-1的NH₄SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。已知：AgSCN是难溶于水的沉淀。
设测定过程中所消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的体积分别为V₁mL和V₂mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是______。