【推荐1】在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为________、________。
（2）写出反应②的化学方程式：___________________________________。

【推荐2】二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种重要的化工原料，常用作橡胶的低温硫化剂和粘接剂。
S₂Cl₂具有下列性质：

物理性质	毒性	色态	挥发性	熔点	沸点
	剧毒	金黄色液体	易挥发	-76℃	138℃
化学性质	①300℃以上完全分解 ②氯气过量发生反应： ③受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气

实验室可利用硫与少量氯气在反应制得S₂Cl₂粗品。

(1)仪器m的名称为_______；符合A装置制取氯气的溶液n可以为_______溶液。
(2)请补充完整实验装置连接顺序：A→_______→_______→_______→E→D，______(填写装置标号)，其中装置E的作用是_______，D装置的作用是_______。
(3)实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通入氮气，则S₂Cl₂的产率将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)实验中为了提高S₂Cl₂的纯度，实验的关键是保持干燥环境，_______和_______。
(5)S₂Cl₂遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，请写出该反应的化学方程式_______。

【推荐3】某兴趣小组利用如下实验装置制备氯气并检验氯气的性质。

(1)仪器a 的名称是____________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________。
(3)下列说法不正确的是________(填字母)。
A．装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘
B．装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性
C．装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来
D．装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气

【推荐2】次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
资料1：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl₂和O₂，Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
资料2：将氯气和空气（不参与反应）按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl₂＋2Na₂CO₃＋H₂O=Cl₂O＋2NaCl＋2NaHCO₃，用水吸收Cl₂O（不含Cl₂）制得次氯酸溶液。（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。

回答下列问题：
（1）各装置的连接顺序为___→___→___→___→E。
（2）装置A中反应的离子方程式是____________。
（3）装置E中反应的化学方程式是_________。
（4）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_________。
（5）装置C的主要作用是__________。
（6）若装置B中生成的Cl₂O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_____g（结果保留一位小数）。

【推荐3】某化学兴趣小组在加热下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气。

(1)制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过___________（填仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，写出该反应的化学方程式___________________________。
(2)这种装置制取得到的氯气中可能含有少量_________气体和_________气体，若要得到纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有_____________和___________的洗气瓶。
(3)上述反应中，氧化剂是______________
(4)反应结束后还可能有少量的氯气，为了防止污染空气，必须把尾气通入__________中，写出反应的离子方程式_________________
(5)该小组若用200mL 10mol·L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为________0．5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是____________________________________。
(6)87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，问生成的氯气在标况的体积为多少？________
参加反应的盐酸中被氧化的那部分的物质的量是多少？________（相对原子质量：Mn—55 O—16 要求写出计算格式）

【推荐1】Cl₂是一种重要的化工原料，也是一种剧毒气体。某化学兴趣小组制备Cl₂并探究Cl₂相关性质的过程如下。回答下列问题：
(1)氯气的制备

①上图中仪器X的名称是_________________，若用KMnO₄和浓HCl反应制备Cl₂则发生反应的化学方程式为_______________________________________________________；
②欲用二氧化锰和浓盐酸制备纯净干燥的Cl₂，仪器接口的连接顺序为_______________；（根据气流方向，按照小写字母顺序填写）。
(2)制备的氯气与Fe粉在硬质玻璃管G中的反应，需采取________反应条件，将反应后的硬质玻璃管中固体溶于稀盐酸，取少量溶解后的溶液，检测其中金属阳离子种类：

实验编号	实验操作	实验现象	实验结论
①	取少量待测液，滴加______溶液	____________	含有Fe2+
②	取少量待测液，滴加______溶液	____________	含有Fe3+

【推荐2】Na₂O₂是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)Na₂O₂具有氧化性，可以将SO₂氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：________。该反应中Na₂O₂的作用为________(填写字母编号)。
a．还原剂             b．氧化剂                 c．既是氧化剂又是还原剂
(2)室温下，某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验。
I．首先按照右图装置制备纯净的CO₂气体。

①装置甲中反应的离子方程式为：___________________。
②装置乙中加入的是饱和NaHCO₃溶液，目的是：___________________。
Ⅱ．按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)

①先组装仪器，___________________。然后再用注射器1抽取100 mL纯净的CO₂，将其连接在K₁处，注射器2的活塞推到底后连接在K₂处，具支U形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠(玻璃珠不参与反应)
②打开止水夹K₁、K₂，向右缓缓推动注射器1的活塞，可观察到的现象是：___________________。
③实验过程中，U形管中反应的化学方程式为：___________________。
(3)将一定量的Na₂O₂固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、Na⁺，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有________(不考虑溶液体积的变化)(填离子符号)。

【推荐3】浓硫酸和木炭在加热时发生化学反应。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。

(1)写出浓硫酸和木炭在加热时反应的化学方程式：___________。
(2)这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是④___________ (填装置的序号)。
(3)图①中装置C的作用___________。
(4)下列关了该实验的说法中不正确的是___________(多选)。
A．该反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
B．浓硫酸应该放在图④的分液漏斗中，以便控制反应
C．反应一段时间后，可以用氯化钡溶液检验，装置④中是否有硫酸剩余
D．含0.04 mol溶质的浓硫酸与足量木炭反应，可生成标准状况下气体1344 mL