1 . 某化学兴趣小组探究SO₂与Ca( NO₃)₂溶液的反应。
I.实验一：用如下装置制备SO₂，然后将SO₂通入Ca(NO₃)₂溶液中，有白色沉淀M产生。

(1)固体a是_______(写名称) 。
(2)装置D的作用是_______。
(3)配制1mol·L^-1Ca(NO₃)₂溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气，除氧方法是_______。
II.根据所学知识推测：白色沉淀M可能为CaSO₃或CaSO₄也可能是二者混合物。(查阅资料得知：CaSO₄微溶于水；CaSO₃难溶于水。)
实验二：探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置，利用倾析法倾倒出上层清液，抽滤，洗涤得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中，加入过量的稀HCI，充分反应，发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO₃。
(4)适合利用倾析法将下列物质与水分离的是_______

A．易沉淀固体

B．胶状物质

C．大颗粒沉淀

D．絮状物质

(5)取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中，加入一种试剂，可进一步证实沉淀M中含有CaSO₃，则所加试剂及现象是_______。
实验三：探究SO的产生途径，将SO₂分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl₂ 溶液、有氧CaCl₂溶液、无氧Ca( NO₃)₂溶液中，一段时间后，测溶液的pH ，结果表明：①无氧CaCl₂溶液中无沉淀，其它两溶液中均有沉淀；②三种溶液均呈酸性，其中无氧CaCl₂溶液酸性最弱，有氧CaCl₂溶液酸性最强。
(6)有氧CaCl₂溶液中通入SO₂发生反应的离子方程式为_______。
(7)从上述实验现象可得出对SO₂氧化起主要作用的是_______(填O₂或NO)，其理由是_______。

8 . 某同学为了验证硫铁矿(主要成分为FeS₂。含有少量的碳)焙烧产物(产生的气体是SO₂，CO₂)，设计如下装置进行实验：

回答下列问题：
(1)装置A、B中的试剂分别是_______、_______。
(2)装置D的作用是_______。
(3)验证焙烧后气体产物的实验现象分别为_______、_______；若F中颜色发生改变，写出产生颜色变化反应的离子方程式：_______。取F中反应后的溶液于洁净的试管中。滴加少量KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中_______(填“含有”或“不含有”)Fe³⁺；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红。产生这种现象的原因可能是_______。
(4)G中盛放足量酸性KMnO₄溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。
(5)反应完成后经检验，C中剩余固体物质只有Fe₂O₃，写出FeS₂焙烧反应的化学方程式： _______。

9 . 某同学用如图装置(夹持装置略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

回答下列问题：
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为___。
(2)B中观察到的现象为___。
(3)C中应加入的试剂为___，倒置漏斗的作用是___。
(4)与向浓硫酸中直接加入铜片相比，该装置用可上下移动的铜丝，优点是___。