3 . 某化学兴趣小组探究SO₂与Ca( NO₃)₂溶液的反应。
I.实验一：用如下装置制备SO₂，然后将SO₂通入Ca(NO₃)₂溶液中，有白色沉淀M产生。

(1)固体a是_______(写名称) 。
(2)装置D的作用是_______。
(3)配制1mol·L^-1Ca(NO₃)₂溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气，除氧方法是_______。
II.根据所学知识推测：白色沉淀M可能为CaSO₃或CaSO₄也可能是二者混合物。(查阅资料得知：CaSO₄微溶于水；CaSO₃难溶于水。)
实验二：探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置，利用倾析法倾倒出上层清液，抽滤，洗涤得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中，加入过量的稀HCI，充分反应，发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO₃。
(4)适合利用倾析法将下列物质与水分离的是_______

A．易沉淀固体

B．胶状物质

C．大颗粒沉淀

D．絮状物质

(5)取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中，加入一种试剂，可进一步证实沉淀M中含有CaSO₃，则所加试剂及现象是_______。
实验三：探究SO的产生途径，将SO₂分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl₂ 溶液、有氧CaCl₂溶液、无氧Ca( NO₃)₂溶液中，一段时间后，测溶液的pH ，结果表明：①无氧CaCl₂溶液中无沉淀，其它两溶液中均有沉淀；②三种溶液均呈酸性，其中无氧CaCl₂溶液酸性最弱，有氧CaCl₂溶液酸性最强。
(6)有氧CaCl₂溶液中通入SO₂发生反应的离子方程式为_______。
(7)从上述实验现象可得出对SO₂氧化起主要作用的是_______(填O₂或NO)，其理由是_______。

4 . I．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；
②H₂O₂+I₂=2HIO；
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O
(1)H₂O₂在反应③中的作用是______(填正确选项的标号)
A．氧化剂   B．还原剂          C．既是氧化剂又是还原剂          D．既不是氧化剂也不是还原剂
(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为______(填“对”或“不对”)，其理由是______。
(3)上述反应说明H₂O₂、I₂、HIO氧化性从强到弱的顺序是______＞______＞______。
II．硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：
①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：
(1)Fe(OH)₃在碱性介质中与NaClO反应生成Na₂FeO₄和NaCl，写出Fe(OH)₃与NaClO在碱性介质中反应的离子方程式是______。
(2)硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是______。
(3)实验步骤②明显不合理，理由是______。
(4)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______。